湖南省長沙市長沙縣第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．生成的物質(zhì)都是氧化物B．反應(yīng)前后原子的種類不變C．該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O2、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數(shù)目3、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應(yīng)4、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D5、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子C．2gH2的分子數(shù)為NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為2NA7、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：29、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物10、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物12、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D13、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO414、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．氧化產(chǎn)物為H2OD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶115、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒16、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕17、下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D．CO2通入水玻璃中可得硅酸18、下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說法錯誤的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，水作還原劑，失電子B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，水被氧化C．CH4+2O2=CO2+2H2O反應(yīng)中，H2O是還原產(chǎn)物D．Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑19、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤20、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓21、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中22、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀___________________________________。26、（10分）現(xiàn)實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___。（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置c的作用為___。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。28、（14分）為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。29、（10分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；A．根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項A正確；B．由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項B正確；C．置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項C不正確；D．依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，選項D正確；答案選C。2、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團等微觀粒子，故B錯誤；C、摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物，故C錯誤；D、摩爾可以用來計量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。3、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。4、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應(yīng)改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。5、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。6、C【解析】A.過氧化鈉與足量水反應(yīng)是過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則7.8g過氧化鈉（0.1mo過氧化鈉）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為固體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，C正確；D.1mol/LMg（NO3）2溶液，因未知溶液體積，無法計算溶液中含有NO3﹣的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。點睛：一是關(guān)于精準(zhǔn)掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念，如氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)的量的概念；二是涉及物質(zhì)的反應(yīng)、電離、電子數(shù)等性質(zhì)與結(jié)構(gòu)知識。7、C【解析】

A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯誤。答案選C。8、A【解析】

氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馀c氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是明確可能發(fā)生的反應(yīng)，題目利用守恒思想進行解答，避免復(fù)雜計算、化繁為簡。9、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。10、C【解析】

設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，Cu2＋物質(zhì)的量并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋物質(zhì)的量減少了2mol，說明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：3，故選項C正確。11、B【解析】

A.通過焰色反應(yīng)檢驗溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。12、C【解析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C。【點睛】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。13、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。14、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價升高，O的化合價降低，H、S的化合價不變?！驹斀狻緼．H、S的化合價不變，則H2S不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯誤；B．氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。15、C【解析】

A.鐵在氯氣中劇烈燃燒燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，A錯誤；B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象為蒼白色火焰，并有白霧產(chǎn)生，C正確；D.鈉在氯氣中燃燒為黃色火焰，并有白煙產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；故選D。17、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項A錯誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，選項B錯誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應(yīng)該采用常溫下強酸制取弱酸的方法，應(yīng)該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強，選項C錯誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項D正確。答案選D。18、B【解析】

A、2F2+2H2O＝4HF+O2反應(yīng)中水中的氧由負-2價變0價失電子，水作還原劑，故A正確；B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應(yīng)中水中氫由+1價變0價得到電子，被還原，是氧化劑，故B錯誤；C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反應(yīng)中氧氣是氧化劑，所以水是還原產(chǎn)物，故C正確；D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反應(yīng)中，無元素化合價的變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析.19、D【解析】

據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻拷饘兮c熔點較低，加熱時先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。20、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。21、B【解析】

A項、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；C項、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。22、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中廣口瓶中有紅棕色氣體2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應(yīng)的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，銅和硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)為使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝狻?6、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質(zhì)量分數(shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、2HCl+CaCO3=Ca