廣西來賓市2026屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D2、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：33、標準狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO24、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物mg，為測定其中的K2SO4的質(zhì)量分數(shù)，將該混合物加入到足量的BaCl2溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，沉淀不經(jīng)洗滌就烘干，然后冷卻、稱重，得沉淀質(zhì)量Wg。據(jù)此計算出K2SO4的質(zhì)量分數(shù)，則結(jié)果將A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定5、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-16、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽7、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O10、下列說法正確的是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電11、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強之比為12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④13、下列電離方程式錯誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④14、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O15、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．2F2+2H2O==4HF＋O2 B．Cl2+H2O==HCl＋HClOC．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。2、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭娤?，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時可以依據(jù)PV＝nRT分析。3、C【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。4、B【解析】

可用極端法分析，若mg都為Na2S04或K2S04，分別計算和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量，比較就能得出結(jié)論。【詳解】相同質(zhì)量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質(zhì)量要大，現(xiàn)未經(jīng)洗滌，使沉淀質(zhì)量偏大，則K2S04的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)偏低。本題答案為B。5、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D6、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題。【詳解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【點睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點。7、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。8、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。9、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項錯誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項正確；答案選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷10、B【解析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮軌蛟谝欢l件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯誤。答案選B。11、D【解析】

隔板可以自由滑動，說明左右兩側(cè)的壓強相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得?！驹斀狻緼.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比。12、D【解析】

①醋酸是弱電解質(zhì)用化學(xué)式書寫；②鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；③氫氧化鋇完全反應(yīng)，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；④鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|(zhì)用化學(xué)式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；②鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正確；③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故錯誤；④鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)。13、C【解析】

強電解質(zhì)的電離用“═”，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分，以此來解答?！驹斀狻竣貼aHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯誤；②NaHSO4為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯點為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團，注意①②的比較。14、A【解析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析；【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，XO4－的氧化性強于A3＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯誤，答案選A。15、D【解析】

A．警示標志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯誤；B．警示標記為易燃液體的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故D正確。故選:D。16、A【解析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質(zhì)是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（4）質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c睛】本題為實驗題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，進行蒸餾時應(yīng)注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。20、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計算；

（2）①根據(jù)實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根