山東省七校聯(lián)合體2026屆高三化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是(

)A．滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、S2-B．、Na+、、C．c(ClO-)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-D．在堿性溶液中：

、Na+、

S2-、、2、下列中的詩句內容基本不涉及化學變化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”3、下列解釋事實的方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2D．電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O5、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應中做催化劑 B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應屬于氧化還原反應 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化6、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關化學鍵的鍵能如下表所示:化學鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯誤的是A．SCl2的結構式為C1-S-Cl B．S2Cl2的電子式為:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol7、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．將第②步結晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾8、常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c（Cl－）至少為0.3mol·L－19、常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）10、下列化學用語正確的A．二氧化硅的結構式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結構示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg11、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO12、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應說法不正確的是A．氧化產物是CO2B．爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體C．反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：313、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質練習簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領帶14、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D15、一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H216、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進行滴定17、暴露在空氣中不易變質的物質是A．小蘇打 B．燒堿 C．FeSO4 D．Na2O218、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D19、下列說法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種20、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D21、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹22、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。24、（12分）感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。27、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用______方法，化學方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是______，所采用的分離方法______28、（14分）硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結構示意圖為____。(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。(3)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。③若要進一步提高硼酸的轉化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol?L-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字）。29、（10分）研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉移1mol電子時被還原的CO2的質量為_____；充電時，陽極的反應式為________（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____（5）環(huán)境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．滴加KSCN顯紅色的溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可以和S2-發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和亞鐵離子，不能共存，故A錯誤；B．和發(fā)生雙水解反應生成氨氣和硅酸，不能共存，B錯誤；C．Fe2+具有還原性，ClO-具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C錯誤；D．堿性溶液中：、Na+、S2-、、均不互相反應，能共存，D正確；答案選D。2、B【解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學反應，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉變成游離態(tài)，涉及化學變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學反應，故說法正確?？键c：考查化學反應、物理變化等知識。3、B【詳解】A．硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A錯誤；B．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正確；C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管，反應生成NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．FeCl3與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】A.電解池右邊產生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉移的電子的物質的量為0.6mol，則b極產生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。5、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應生成單質氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。6、C【詳解】A.原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結構式為C1-S-Cl，選項A正確；B.原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結構式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結構式得到對應的電子式為：，選項B正確；C.反應的焓變等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結構式，反應②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，選項C錯誤；D.反應①加上反應②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項D正確；故答案選C?！军c睛】化合物中原子達到8電子穩(wěn)定結構有如下規(guī)律：原子的成鍵個數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計算出原子應該形成的共價鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結構式，注意應該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。7、B【解析】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工段②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，故C錯誤；D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。點睛：考查海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標準教材中的必修內容，注意把握海水資源相關的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只要掌握好相關的物理、化學性質以及基本實驗技能就能順利解答，易錯點為選項C要結合反應原理根據(jù)化合價的升降判斷。8、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質，物質的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題。【詳解】A.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I?、Cl?，故A正確；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl?，故B錯誤；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl?)?0.1mol?L?1，故D錯誤；故選A。9、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯誤；答案選A。10、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個C=O鍵和1個S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．鎂原子最外層為2個電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A選項，硫離子水解分步進行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B選項，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉化，離子反應方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C選項，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；ClO-具有強氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯誤。故選B。點睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。12、D【解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產物，正確；B.從反應方程式可知，該反應放出大量氣體，結合爆炸品主要具有反應速度極快，放出大量的熱，產生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應方程式可知，反應后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質的量為1:1，錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產物。13、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質，為有機材料，故D不選。故答案選：A。14、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質氣體，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強氧化性對試紙有漂白作用，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選A?！军c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。15、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。16、B【詳解】A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；B．用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B錯誤；C．當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D．錐形瓶內多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確；故選D。17、A【解析】試題分析：燒堿與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，硫酸亞鐵與空氣中氧氣反應生成硫酸鈉而變質，過氧化鈉與水和二氧化碳都能反應放出氧氣而變質，小蘇打在空氣中不反應，不易變質，故選A。考點：金屬及其化合物。18、B【解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應需加熱，產生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。19、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤；B．煤通過干餾，可以得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產生相對分子質量相同醇和酸，則酸比醇少一個C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機物的同分異構體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項是A。20、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據(jù)此判斷反應是否與氧化還原反應相關。21、C【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe－2e－===Fe2+，A正確；B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正確；C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質溶液中自由移動，C不正確；D.隔絕氧氣或電解質溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。22、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據(jù)流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、和氯氣反應制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，制取KClO溫度反應在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因為Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進行過濾，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應，所以晶體用乙醇洗滌?！军c睛】明確實驗原理、相關物質的性質和靈活應用題干信息是解答的關鍵，注意掌握解答綜合性實驗設計的基本流程：即原理→反應物質→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結論：直接結論或導出結論。27、cNaHCO3強CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為強；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體，則等物質的量濃度與同濃度鹽酸反應速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質可以用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達到目的，故答案為CO2；過濾。28、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033.8kJ/mol＞＜升高溫度，反應速率加快；同時平衡正向移動，B(OCH3)3產率提高分離出B(OCH3)3、增加甲醇的濃度（量）5.7×10-10mol/L【分析】(1)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；(2)根據(jù)反應的物質的物質的量及物質的存在狀態(tài)、反應釋放的能量書寫熱化學方程式；(3)①根據(jù)不同溫度下H3BO3的平衡轉化率(a)大小分析，并根據(jù)濃度對反應速率的影響判斷a、b兩點的反應速率大??；②從溫度對反應速率的影響和該反應的正反應為吸熱反應分析；③從化學平衡影響因素分析選擇的外界條件；(4)根據(jù)平衡常數(shù)的含義計算K?！驹斀狻?1)Ga是第四周期第IIIA的元素，原子序數(shù)是31，原子核外最外層有3個電子，其原子結構示意圖為；(2)1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033.8kJ/mol。(3)①根據(jù)圖示可知：升高溫度H3BO3的平衡轉化率(a)增大，說明升高溫度，反應正向移動