浙江省寧波市諾丁漢大學(xué)附中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能2、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞03、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L4、根據(jù)圖，下列判斷正確的是A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色5、某溫度時(shí)，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp6、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食7、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．8、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L9、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑10、對(duì)于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應(yīng)的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體11、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol12、已知21℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)13、下列說(shuō)法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵14、用稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉15、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O216、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—17、室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小C．pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大D．濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大18、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥進(jìn)行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥19、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，下列說(shuō)法正確的是A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0B．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的20、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯離子：Cl B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：22、下列說(shuō)法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＞0二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______26、（10分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)27、（12分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_(kāi)______，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號(hào)，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度28、（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。II、（1）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。29、（10分）回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為_(kāi)______℃。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號(hào)).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號(hào)).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量是可以相互轉(zhuǎn)化的，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等，故A項(xiàng)正確；B.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B項(xiàng)正確；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定伴隨能量變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D2、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，B不正確；C．從B中分析可知，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H<0，D不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】若反應(yīng)物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強(qiáng)變化，雖然平衡發(fā)生移動(dòng)，但Z的體積分?jǐn)?shù)始終不變。3、D【解析】由題意，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陰極生成H2的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即O2和H2都是1mol，所以根據(jù)電子守恒，溶液中Cu2+為1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol?L-1+c(K+)=2×3mol?L-1，解得c(K+)=2mol?L-1，故選D。4、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖，電子從較活潑金屬鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護(hù)，不能失電子形成離子（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為（B項(xiàng)正確）；鐵為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。在NaCl溶液和鹽橋內(nèi)部，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，而不是電子移動(dòng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。【點(diǎn)睛】原電池外電路中，電子由負(fù)極移向正極；內(nèi)電路中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。5、C【分析】在相同溫度時(shí)，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問(wèn)題。【詳解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小，圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，A錯(cuò)誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，c、d點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯(cuò)誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯(cuò)誤，C、硫磺屬低毒危險(xiǎn)化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。7、C【解析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說(shuō)明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項(xiàng)，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項(xiàng)，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族從上到下,第一電離能減?。?/p>

C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱；

D.同主族從上到下,原子半徑增大?！驹斀狻緼.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個(gè)電子,不呈遞增順序,故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯(cuò)誤；

D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確；

綜上所述，本題選D。10、D【分析】加水，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減??；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減??；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變?！驹斀狻考铀?，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應(yīng)速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應(yīng)速率一定加快，故選D。11、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。12、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說(shuō)明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點(diǎn)溶液呈中性，基本不影響水的電離。【詳解】設(shè)a點(diǎn)溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說(shuō)明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用。13、A【詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質(zhì)含有氨基，為堿性基團(tuán)，可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率。【詳解】A.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。故選B。15、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，NaH中氫元素顯﹣1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。16、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時(shí)，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時(shí)，該裝置為電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時(shí)FeO42-在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。17、C【解析】A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間放出CO2的體積HB比HA多，說(shuō)明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；B.因?yàn)樗嵝訦A<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小，故B正確；C.NaA和NaB均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】鹽類水解的實(shí)質(zhì)是：鹽電離出的陰離子結(jié)合了水電離出的氫離子，或是鹽電離出的陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，從而使水的電離平衡正向移動(dòng),溶液偏離中性。所以說(shuō)一般說(shuō)來(lái)鹽類水解都是促進(jìn)水的電離的。18、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋孩佗邰冖堍茛?，故答案為A。19、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0，A正確；B．若增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應(yīng)的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，D不正確；故選A。20、D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)?！驹斀狻緼.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。21、D【詳解】A.氯離子的符號(hào)為：Cl-，故A錯(cuò)誤；B.苯的分子式：C6H6，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子的符號(hào)為：Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.Ne原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，所以Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故答案：D。22、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，C錯(cuò)誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?5、氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程；如果氫氧化鈉不過(guò)量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉不過(guò)量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏小；偏小。27、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽(yáng)極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會(huì)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時(shí)間變長(zhǎng)，C不滿足題意；故答案為：B。28、隨溫度升高，K值減小ad60%2.25Ap2＞p10.255或0.26【詳解】I（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。a、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，因此使用合適的催化劑不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，b不正確；c、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；d、及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3，降低生成物氨氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，d正確，答案選ad；（2）設(shè)平衡時(shí)CO的濃度減少xmol/L，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)開(kāi)始（mol/L）=0.2=0.200轉(zhuǎn)化（mol/L）xxxx平衡（mol/L）0.2-x0.2-xxx根據(jù)題意，CO的平衡濃度為0.08mol/L，則0.2-x=0.08，x=0.12，所以CO的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%；平衡常數(shù)K===