2026屆云南省西雙版納州勐?？h一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)下列各項排序正確的是（）A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②2、2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移3、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同4、利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（）A．甲裝置工作過程中pH增大B．乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑C．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2OD．若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L5、下列有機(jī)物命名正確的是()A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯6、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移7、某混合物里有一種飽和一元醇和一種飽和一元醛共6g，和足量銀氨溶液反應(yīng)后，還原出32.4g銀，下列說法正確的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇與醛的質(zhì)量之比為5∶3 D．混合物中醇與醛的質(zhì)量之比為1∶38、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*→TiO2/S++e－I+2e－→3I－2TiO2/S++3I－→2TiO2/S+I3-下列關(guān)于該電池敘述不正確的是A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA11、在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L?s) B．v(N2)=0.1mol/(L?s) C．v(N2)=0.2mol/(L?s) D．v(NH3)=0.3mol/(L?s)12、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸?shù)娜芤菏茿．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液13、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－114、下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液15、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實的催熟劑B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等16、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤PH試紙檢驗變藍(lán)說明含有NH4+D．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素17、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大18、據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。下列對該物質(zhì)的說法中正確的是（）A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星際分子屬于烴類19、有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．Cl2可用于自來水消毒B．氯水可使有色布條褪色，所以Cl2有漂白性C．能與石灰乳反應(yīng)生成兩種正鹽D．與氫氣混合后光照會爆炸20、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)21、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④22、下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________24、（12分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。25、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。26、（10分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。27、（12分）某學(xué)生設(shè)計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒。“操作Ⅱ”的操作是______，必須在______中進(jìn)行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學(xué)生實驗后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。28、（14分）書寫下列化學(xué)用語：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、（10分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線如下：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱是_____，其作用是_____。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_____（填標(biāo)號）。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒提純粗苯乙酸的方法是_____，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、C4、D5、C6、A7、C8、C9、A10、A11、C12、C13、C14、A15、B16、C17、B18、B19、B20、C21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、C