2026屆江蘇省蘇州高新區(qū)一中化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液2、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量要小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.3gNa由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數(shù)C．28gN2所含有的原子數(shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．6、“天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”的對(duì)接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時(shí)運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，從尾部會(huì)噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，你認(rèn)為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO27、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：18、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉9、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子10、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號(hào)內(nèi)為成分）無關(guān)的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）11、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y(足量)可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D12、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L13、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)15、關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的下列說法中正確的是()A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B．非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物都是非電解質(zhì)16、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹—______(填小寫字母編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(5)該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性21、研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應(yīng)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。2、D【解析】

A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。3、D【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。4、B【解析】

A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，故2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1

NA，A錯(cuò)誤；B．0.2NA個(gè)H2SO4分子中O原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4的物質(zhì)的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子數(shù)為0.8NA，B正確；C．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，故28gN2所含有的原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。6、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯(cuò)誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮?dú)庠诜烹娤驴梢院脱鯕饣蠟橐谎趸?，不?huì)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。7、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯(cuò)誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于HCl，故C錯(cuò)誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。8、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。9、A【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。【詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯(cuò)誤。故選A。10、A【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應(yīng)的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼.使有色布條褪色的是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。11、B【解析】

A．CO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；B．若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；C．CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。12、B【解析】

3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個(gè)數(shù)比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。13、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。14、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。15、A【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A正確；B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)，如氧化銅是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】

A.FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏合性的物質(zhì)，將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c(diǎn)：無機(jī)物的推斷19、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)測定結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；ad正確，故答案為：ad。20、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)順序，進(jìn)而回答相關(guān)的問題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗(yàn)，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗(yàn)→二氧化硫檢驗(yàn)→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗(yàn)→二氧化碳檢驗(yàn)，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗(yàn)二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫；C的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗(yàn)二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗(yàn)CO2的存在，所以F中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸