2026屆江蘇省海安市南莫中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮?dú)?、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水2、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧3、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低4、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有還原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C．鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D5、下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中6、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D7、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器8、下列說法中正確的是（）A．對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D．等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等9、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子10、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O11、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，所以可以使蔗糖炭?2、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同13、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14、除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl15、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl216、下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。18、某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。21、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、單質(zhì),故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮?dú)狻⒉柖嘁悍謩e屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物,故D不符合題意；答案：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物概念進(jìn)行分析解答。2、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。【詳解】A.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.將HClO具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：3、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【詳解】A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項(xiàng)A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項(xiàng)B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項(xiàng)C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項(xiàng)D不選；答案選B。6、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。7、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機(jī)物，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A.CH4、O2的相對(duì)分子質(zhì)量的比為16：32=1：2，則等質(zhì)量時(shí)n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯(cuò)誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的CO和CO2氣體的物質(zhì)的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯(cuò)誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質(zhì)量就相等，由于二者都是由O原子構(gòu)成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。10、C【解析】

A.沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實(shí)驗(yàn)室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12、C【解析】

A項(xiàng)、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項(xiàng)、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯(cuò)點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。13、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有選項(xiàng)D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】主要考查鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，注意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑，本題解題關(guān)鍵是過量的碳酸鈉能除去溶液中的Ca2+，還能除去外加過量的Ba2+。15、D【解析】

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，以此來解答?！驹斀狻緼.HClO具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故無漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)中常見的漂白劑有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。如用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個(gè)緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。16、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價(jià)態(tài)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時(shí)，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應(yīng))生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復(fù)分解反應(yīng)，D不合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。18、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為27.4；10.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為查漏；（4）①該同學(xué)選用的容量瓶錯(cuò)誤，應(yīng)該為250mL的容量瓶；②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；答案為：應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）A.NaOH已潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaOH物、碼放反時(shí)，稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】天平使用時(shí)應(yīng)左物右碼，若放反了物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量；配制溶液時(shí)的誤差分析，根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)n或V產(chǎn)生的影響。20、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與