2026屆馬鞍山市第二中學化學高三第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．200g46%的乙醇水溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為2NA2、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl23、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA5、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液7、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應8、，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．溶液中

的增大D．再加入的鹽酸，混合液9、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L10、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB．粗銅精煉時陽極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C．32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA12、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．無法判斷13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2B．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)14、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D15、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”16、下列物質(zhì)熔點最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰17、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應18、下列有關(guān)實驗操作的敘述，錯誤的是（）A．中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化B．萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C．中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D．蒸餾時，溫度計的讀數(shù)剛達到某物質(zhì)的沸點，不能立即收集餾出物19、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．920、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl321、25℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大22、用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。24、（12分）已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況)：回答下列問題：(1)實驗Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學式)。(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為________。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。26、（10分）某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。27、（12分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________28、（14分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1—）×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應過程中涉及的離子方程式是______________________。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。29、（10分）將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應)(1)反應I的反應歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產(chǎn)中反應I選擇800℃，原因是______。②800℃時，不同的CO2和C2H6體積比對反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表：平衡時有機產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分數(shù)影響的原因：______。(3)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽極電極反應式是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、混合氣體中N與O個數(shù)比為1:2，即46g混合氣體必然含有的原子數(shù)為3NA，選項A正確；B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移NA個電子；2molI-被氧化時轉(zhuǎn)移2NA個電子；該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA，選項B錯誤；C、NO2與水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以標準狀況下6.72LNO2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子0.2NA，選項C錯誤；D、因水分子中也含有H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個數(shù)大于2NA個，選項D錯誤。答案選A。2、A【詳解】A．漂白精中含次氯酸根離子，具有強氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；B．SO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。3、A【詳解】A.18g18O2為，在18g18O2中含有NA個氧原子，故A正確；B.空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，標準狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質(zhì)分子少于NA個，故B錯誤；C.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度才為1mol·L-1，故D錯誤；故選A。4、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當于CO的質(zhì)量，則參加反應二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。5、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。6、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應的氯水，當試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液會偏大，造成結(jié)果有較大誤差，選項C錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確；答案選C。7、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來解答?！驹斀狻緼.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個共價鍵和1個配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應，二氧化碳與堿反應，故D正確，符合題意；故選：C。8、C【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A錯誤；B．稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯誤；C．氨水稀釋過程中，促進一水合氨電離，銨根離子數(shù)目增大，一水合氨分子數(shù)目減小，所以溶液中

的增大，故C正確；D．常溫下，的氨水和的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；故答案為C。9、D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（?。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol?！驹斀狻緼.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯誤；B.根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯誤；D.標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。故選D，10、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。11、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個碳原子可形成4個碳碳單鍵，一個碳碳單鍵被2個碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B、精煉銅時，粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，減少的質(zhì)量不完全是銅的質(zhì)量，所以外電路轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA，故B錯誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過量濃硫酸完全反應，銅少量，所以銅完全反應，32g銅的物質(zhì)的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即氣體分子數(shù)等于0.5NA，故C錯誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。12、B【詳解】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。13、C【解析】A、1分子葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的相對分子質(zhì)量是，因此cg該氣體的物質(zhì)的量是，則在標況下的體積為＝(22.4bc)/(aNA)L，B正確；C、將1molCl2通入到水中，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子數(shù)），C錯誤；D、Na2O2和Na2S的相對分子質(zhì)量均是78，陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2，均含有38個質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。14、D【詳解】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，故A錯誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意次氯酸的強氧化性對產(chǎn)物的影響，該反應中不能生成亞硫酸鈣沉淀，應該生成硫酸鈣沉淀。15、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。16、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點低于金剛石。答案選A。17、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項錯誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測，其也可以與水形成氫鍵，C項正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項正確；答案選A?！军c睛】考慮物質(zhì)的溶解性時，可以從三個因素入手進行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應，溶解性會適當提高。18、C【解析】試題分析：A、中和熱的測定的公式為cm△t/n(H2O)，測定是的溫度，因此眼睛注視溫度計的最高溫度，故說法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說法正確；C、指示劑加多，對終點顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說法錯誤；D、應稍微超過沸點，故說法正確?？键c：考查實驗基本操作等知識。19、A【解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。20、A【解析】A、BaCl2與氨水不反應，故A符合；B、MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，故B不符。C、FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C不符。D、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D不符。故選A。21、C【詳解】A.加水稀釋，促進醋酸電離，電離平衡正向移動，但根據(jù)化學平衡移動原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時Ka是常數(shù)，故A錯誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學平衡移動原理，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時Ka是常數(shù)，故B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學平衡移動原理，CH3COOH電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，因為溫度沒變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，故D錯誤；故選C。22、D【解析】濃鹽酸與MnO2反應產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應，溶液不會渾濁。B錯誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會溶解。C錯誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。二、非選擇題(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應①的化學方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出NH4+的物質(zhì)的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒。可得該反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【點睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)離子反應的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。25、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）。【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應。為便于控制反應溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的反應或有氣體參加的反應，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時空氣中的水蒸氣也會與反應產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時保護環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導致導氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強增大，將飽和食鹽水壓入長頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導管的作用。26、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。27、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉