新疆烏魯木齊市沙依巴克區(qū)四中2026屆化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣2、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-3、下列變化不能一步實現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO34、下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中5、下列離子方程式書寫不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O6、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③7、下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）28、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝9、鋁元素在人體內積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場合使用時都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤10、下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤11、對于合金的說法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅12、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是編號實驗現(xiàn)象編號實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2O2在空氣中放置由淡黃色變?yōu)榘咨獶澄清的石灰水在空氣中久置出現(xiàn)白色固體A．A B．B C．C D．D13、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅14、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應不能說明鈉比銅活潑B．上述反應過程中只有一個氧化還原反應發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuD．依據(jù)上述反應可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質16、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉化為化學能D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片17、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO218、下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O319、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物20、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物21、下列各組物質按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿22、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。（3）A和B反應的化學方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__25、（12分）某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。26、（10分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________，F(xiàn)中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程式________________________。27、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測定）研學小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?，氧化還原反應能否發(fā)生與___有關。28、（14分）現(xiàn)有下列物質：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：①化合反應：______；②分解反應：______；③置換反應：______；④復分解反應：________。29、（10分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應，故正確；B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯誤；C.銅離子有顏色，故錯誤；D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤。故選A。2、D【解析】

A.2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應加“2”，否則電荷不守恒、質量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。3、C【解析】

A選項，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳氣體生成硅酸，故A不選；B選項，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應生成硅酸，故C可選；D選項，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C。【點睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應。4、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！军c睛】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應生成氫氧化鋁沉淀。5、D【解析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故選D。6、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D?！军c睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。7、B【解析】

-【詳解】A.NaOH與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以生成物與反應物的量有關，離子方程式不同，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應物的量無關，能用同一離子方程式表示，故B選；C.少量HCI和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應物的量有關，離子方程式不同，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應物的量有關，離子方程式不同，故D不選；故選B。8、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，但常溫下反應生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應的進行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進入人體，①正確；②油漆一般不會直接與人體接觸，②錯誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導致鋁元素進入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會導致鋁元素進入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會對人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。10、B【解析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯誤；②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質，水不完全電離，屬于弱電解質，故②正確；③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故③錯誤；④根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，沒有電子轉移的化學反應為非氧化還原反應，故⑤正確；⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應只生成鹽和水，而Na2O2與酸發(fā)生反應還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故⑥錯誤；綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。11、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點，B項正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項錯誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項正確，不符合題意；答案選C。12、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.氯水中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關，后褪色與HClO的漂白性有關，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.Na2O2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發(fā)生反應，產(chǎn)生O2，反應產(chǎn)生的NaOH、Na2CO3都是白色固體物質，反應中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.澄清的石灰水在空氣中久置，會吸收空氣中的CO2反應產(chǎn)生CaCO3白色難溶性物質，而出現(xiàn)白色固體，反應中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。13、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質，均能夠導電，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。14、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；B．上述反應過程中有鈉與氧氣的反應，還有Na可以與CuSO4反應并生成Cu的反應，都是氧化還原反應，故B錯誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；故選D。16、B【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。17、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。18、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要氣體，故答案為C。19、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Y最外層電子數(shù)a＋2，Z最外層電子數(shù)為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。20、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。21、B【解析】

不同物質組成的為混合物，相同物質組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿?！驹斀狻緼.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；故選B。22、B【解析】

A項、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯誤；B項、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應生成Fe和無色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應前氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯誤；故選B?！军c睛】氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價的鐵為高價態(tài)，具有氧化性。二、非選擇題(共84分)23、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子24、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。25、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學生的裝置，故答案為：乙，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣。26、防止倒吸檢驗并吸收SO2防止空氣中的H2O進入FC中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍色不能因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去,證明有Fe2+濃硫酸中的水很少,濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出,在固體中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解析】（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高錳酸鉀溶液，檢驗并除去反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體；G中放置堿石灰，能夠防止空氣中的H2O進入F裝置內，影響實驗；正確答案：防止倒吸；檢驗并吸收SO2；防止空氣中的H2O進入F。（2）S02能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應，當C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，證明有S02生成；正確答案：C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，H2能夠氧化銅發(fā)生置換反應生成銅和水，因此反應現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu，白色無水硫酸銅粉末變成藍色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝置D，就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2，因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗；正確答案：黑色CuO變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗。（4）Fe2+還原性較強，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要檢驗Fe2+，方法為取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe2+；正確答案：取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（5）銅絲與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導致反應后出現(xiàn)了大量白色固體硫酸銅，而不是藍色硫酸銅溶液；要確認有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，變?yōu)樗{色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-；正確答案：濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性；將濃硫酸倒出，在固體中加水；Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-。點睛：鐵與一定量的濃硫酸加熱反應，先生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。銅與一定量的濃硫酸加熱反應，生成二氧化硫，隨著反應的進行，變?yōu)橄×蛩?，反應停止?7、黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解析】

(1)①浸泡液檢測不出鐵元素說明鐵元素存在的物質沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，結合2個實驗過程分析需要的儀器進行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測定原理結合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷?！驹斀狻?1)①浸泡液檢測不出鐵元素，可能是因為黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉化為鐵的氧化物，因為亞鐵離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的Fe(OH)3的質量一定存在較大的誤差，另外沉淀操作步驟多，更加容易造成實驗準確度低，因此該測量方案不可行，故答案為：不可行，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②鐵離子結合SCN-離子生成Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，故答案為：紅色(或血紅色)；③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亞鐵離子透光率大，導致測出黑木耳中鐵元素的含量偏小，故答案為：偏?。?4)蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境，亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化，說明氧化還原反應能否發(fā)生與水有關，故答案為：水。28、①④⑤⑧⑥⑥丁達爾效應滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，單質和混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；(2)含碳元素的化合物為有機物；(3)丁達爾效應是膠體特有的性質，可用以鑒別膠體和溶液，根據(jù)膠體和溶液分散質粒子的大小選擇分離方法；(4)①兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應；②一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應；③一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應?！驹斀狻?