山東省棗莊八中2026屆高一化學第一學期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-2、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―3、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D4、有以下四種物質：①標況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質量：③＞①＞④＞②5、下列物質中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO6、以下物質之間的轉化不能一步實現(xiàn)的是()A．酸→堿B．有機物→無機物C．金屬單質→非金屬單質D．鹽→氧化物7、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下表，下列有關說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL8、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液9、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是()選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋11、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C．氧化產物是二氧化氯 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：612、下列有關實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體13、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為14、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．64g氧相當于2mol氧15、下列物質長期暴露在空氣中會變質，同時質量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉16、無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸銀溶液D．焰色反應17、如圖所示裝置中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④18、下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH19、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2有關X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質分別與水反應，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃20、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH?H2OB．NaHSO4溶液與NaOH反應：H++OH?=H2OC．鐵與H2SO4反應：Fe+2H+Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O21、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判斷錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．非金屬性：X＞Y＞Z D．單質氧化性：X＞Y＞Z22、下列敘述正確的是()A．膠體中的分散質直徑d>100nmB．通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質的物質的量為________（有單位的需注明單位）26、（10分）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為___________g．27、（12分）為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。2、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗。“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子。【詳解】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A?！军c睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時，需結合題干進行分析。3、B【解析】

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得減少。除雜質題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【詳解】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（一般加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。4、B【解析】只要物質的物質的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應該是③>①=②>④；四種物質的質量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。5、A【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯誤。考點：考查常見物質的溶解性。6、A【解析】

A.由于酸和堿易發(fā)生中和反應，則酸不能直接轉化為堿，A符合；B.有機物可以直接轉化為無機物，例如甲烷燃燒等，B不符合；C.金屬單質可以直接轉化為非金屬單質，例如鐵和鹽酸反應生成氫氣，C不符合；D.鹽可以直接轉化為氧化物，例如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，D不符合。答案選A。7、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。8、C【解析】

A、58.5gNaCl物質的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質的量濃度；C、將標況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！驹斀狻緼、58.5gNaCl物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質的物質的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1；C、標況下22.4LHCl氣體的物質的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質的濃度；故選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度，解題關鍵是對物質的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。9、C【解析】

根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質（NaCl固體）應選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華方法。B項錯誤；C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確；D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應使用分液法。D項錯誤。本題選C。10、B【解析】

A.氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質不能拆，故A錯誤；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；C.CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，故C錯誤；D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案為：B。11、D【解析】

該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物?！驹斀狻緼．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故B錯誤；C．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故C錯誤；D．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。12、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；13、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數(shù)為6的元素為碳元素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。14、C【解析】

A．摩爾不是物理量,是物質的量的單位,物質的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。15、B【解析】

本題主要考查常見物質的性質，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性。【詳解】A.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質量減小，C錯誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質不變，D錯誤；答案為B。16、A【解析】

A.碘化鉀中的碘元素是-1價的I-，不能使淀粉溶液變藍。將淀粉溶液分別加到氯化鈉、碘化鉀溶液中，均無明顯現(xiàn)象，所以淀粉溶液無法鑒別氯化鈉、碘化鉀，A項正確；B.氯水可與碘化鉀反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中顯紫色。將氯水分別加到氯化鈉、碘化鉀兩溶液中，溶液變色的是碘化鉀，無明顯變化的是氯化鈉，氯水可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，B項錯誤；C.硝酸銀溶液分別與氯化鈉、碘化鉀反應：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++I-=AgI↓，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀。所以硝酸銀溶液可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，C項錯誤；D.用鉑絲分別蘸取氯化鈉、碘化鉀在無色火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反應可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，D項錯誤；答案選A。17、B【解析】

實驗中生成的Fe(OH)2容易發(fā)生氧化，要能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其發(fā)生氧化。，【詳解】①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，①符合題意；②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，②符合題意；③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，③不符題意；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，③符合題意；所以上述裝置中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案選B。18、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。19、A【解析】

根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應，A項正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質分別是Na、Al、Mg，它們與水反應，Na(X)最劇烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應，D項錯誤。答案選A。20、B【解析】A項，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應以化學式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，應改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強堿改寫成Na+、OH-，正確；C項，F(xiàn)e與硫酸反應生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實（如C項）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質改成離子形式，其余物質以化學式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。21、B【解析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，結合元素周期律分析判斷。【詳解】A、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；C、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D、元素非金屬性越強，相應單質的氧化性越強，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質氧化性：X＞Y＞Z，故D正確。答案選B。22、C【解析】

A．膠體是一種分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B．從外觀上看，膠體和溶液都是澄清透明的體系，所以通過觀察不能區(qū)分膠體和溶液，故B錯誤；C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法，故C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，其直徑介于1～100nm之間，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【詳解】結合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應剩余氣體進入p，應關閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有氯化氫氣體產生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則生成氯氣的物質的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標況下氯氣的體積為:V=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。26、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解析】

天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量?！驹斀狻刻炱椒Q量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量,若果放反了,則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30-2.6=27.4g；

因此，本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置；27.4；27、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據(jù)微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現(xiàn)的實驗現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息ClO2是種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，故答案為：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；（4）根據(jù)題中信息二氧化氯（ClO2）沸點為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應或焰色試驗，故答案為：焰色反應或焰色試驗；（6）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2、NaCl和水，該反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|碘，反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O?！军c睛】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及