04化學(xué)反應(yīng)速率知識詳解知識詳解考點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的意義和表示方法意義：表示某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一種物理量。表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增加來表示?？键c(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)量特征表達(dá)式：(△c表示某一反應(yīng)物或某一生成物物質(zhì)的量濃度的絕對變化值，△t表示時間變化量)單位：mol·L1·s1或mol·L1·min1或mol·L1·h1說明：①化學(xué)反應(yīng)速率無正負(fù)之分；②化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時速率而是平均速率；③用不同物質(zhì)來表示某一化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值一般不一定相等，所以必須標(biāo)明物質(zhì)；④用不同物質(zhì)來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等，但它們的速率比等于方程式中的系數(shù)比。即：對于反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d[注意]這里的速率均是指同一方向的，要么是正反應(yīng)方向，要么是逆反應(yīng)方向?？键c(diǎn)3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)→起最主要作用(如：F2非?；顫?，與H2在陰冷的環(huán)境下相遇會發(fā)生爆炸，而I2與H2在500℃的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng))外因：外界因素(包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等)(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)質(zhì)：改變反應(yīng)物的濃度，實(shí)際上就是改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)。具體來說，增大反應(yīng)物的濃度，必然提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，必然減少了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項(xiàng)：此規(guī)律只適用于濃度可以改變的物質(zhì)(氣體或溶液)所參與的反應(yīng)，對于固體或純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)均不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若增加焦炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件：壓強(qiáng)對固體或液體的濃度改變幾乎無影響，所以此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)。規(guī)律：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。實(shí)質(zhì)：對于氣體來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小(相當(dāng)于壓縮容器)，即增大了氣體的濃度，所以，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大(相當(dāng)于增大容器)，即減小了氣體的濃度，所以，減小壓強(qiáng)可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件一定的情況下，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。實(shí)質(zhì)：當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度時，物質(zhì)吸收能量后，內(nèi)能增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，同時分子運(yùn)動加劇，增加了分子碰撞的機(jī)會，從而提高有效碰撞次數(shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)體系溫度時，物質(zhì)分子運(yùn)動減弱，減少了分子碰撞的機(jī)會，從而降低了有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，能同等程度地加快(或減慢)正、逆反應(yīng)速率。實(shí)質(zhì)：分子必須具備一定的能量才能成為活化分子，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低活化分子所需的最低能量(即降低活化能)，從而使更多的普通分子成為活化分子，提高了有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率。[說明]催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑(或阻化劑)。所謂正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑，負(fù)催化劑是指能降低反應(yīng)速率的催化劑。由于負(fù)催化劑較少，所以一般催化劑都是指正催化劑而言。(5)固體表面積的大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：固體顆粒越小，即表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，即表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。實(shí)質(zhì)：固體物質(zhì)在一般情況下，濃度是個常數(shù)。但當(dāng)將一定質(zhì)量的固體粉碎后，顆粒變小，表面積增大，相當(dāng)于增大了固體物質(zhì)的濃度，故可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(6)原電池對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對于較活潑的金屬與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時，若向此溶液中加入較不活潑金屬或金屬陰離子時，產(chǎn)生氫氣的速率會加快。實(shí)質(zhì)：當(dāng)向原溶液中加入不活潑金屬或金屬陽離子時，會形成原電池發(fā)生電化腐蝕，而電化腐蝕的速率要大于普通的化學(xué)腐蝕的速率。典例剖析典例剖析1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表示與比較[例1]將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L1·s1；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1。其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④[答案]B[解析]首先根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)比，算出A、B的變化濃度；然后依題意求A、B的反應(yīng)速率、A的轉(zhuǎn)化率和2s時B的濃度。△c(A)=△c(C)=0.6mol·L1，υ(A)=0.6mol·L1／2s=0.3mol·L1·s1，；υ(B)=1／2υ(A)=0.15mol·L1·s1；A的轉(zhuǎn)化率=2×0.6／4×100％=30％；c(B)=1mol?L1一0.3mol·L1=0.7mol·L。即說法①④正確，答案為：B。[例2]某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率為_______。[答案][答案]3X+Y2Z；υZ=0.05mol·L1·s1[解析]由曲線可知，在2分鐘內(nèi)，X、Y分別減少0.3mol、0.1mol，Z增加0.2mol，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，最后X、Y并沒有全部反應(yīng)(曲線趨于平行，不相交于橫軸)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)速率可知：υX：υY：υZ=0.3：0.1：0.2=3：1：2，即三者系數(shù)分別為3、1、2，故化學(xué)方程式應(yīng)為：3X+Y2Z。由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知：υZ==0.05mol·L1·s1。2．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析[例3]將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()[答案]C[解析]根據(jù)“固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大”的影響規(guī)律和“曲線斜率越大，表示反應(yīng)速率越大”的判斷要領(lǐng)，并由題給A>B的已知條件進(jìn)行判斷。粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣表面積大，在其他條件相同的情況下，粉末狀的碳酸鈣反應(yīng)更快，所以虛線的斜率應(yīng)更大一些(即曲線更陡一些)，故(A)、(B)均不正確；又因鹽酸足量，Ag、Bg碳酸鈣均反應(yīng)完，即塊狀碳酸鈣損失大于粉末狀碳酸鈣(A>B)，故只有(C)選項(xiàng)正確。[例4]一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．NH4Cl(固體)D．CH3COONa(固體)[答案]A、D。[解析]由于NaCl溶液與鹽酸、Fe均不發(fā)生反應(yīng)，且NaCl溶液不水解，就相當(dāng)水一樣，故對鹽酸起稀釋作用，能減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量。當(dāng)向Fe與鹽酸的混合物中加入CuSO4溶液時，鐵會置換出銅單質(zhì)，從而構(gòu)成Fe—Cu原電池，F(xiàn)e發(fā)生電化腐蝕，故反應(yīng)速率加快，由于Fe過量，所以產(chǎn)生氫氣的量不變。NH4Cl固體加入到鹽酸中之后，由于NH4C1水解，使溶液中[H+]增大，所以反應(yīng)速率加快，且產(chǎn)生氫氣的量會增多。當(dāng)向鹽酸中加入CH3COONa之后，醋酸鈉要與鹽酸反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸分子，使得溶液中[H+]F降，故反應(yīng)速率會減緩，而又因能電離的氫守恒，鐵又是足量，所以產(chǎn)生氫氣的總量不變。故只有選項(xiàng)A、D正確。[變式訓(xùn)練]對于處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q>O)下列敘述正確的是()。(A)增大壓強(qiáng)，增大，減小(B)升高溫度，減小，增大(C)增大A濃度的瞬間，增大，不變(D)增大A濃度的瞬間，增大，減小[答案]C[解析]對于化學(xué)反應(yīng)而言,增加溫度和都增大,增加某一物質(zhì)濃度,則是符合增大，不變3．有關(guān)反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)表格信息題的分析[例5]反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率υ可表示為υ=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。C(H2)(mol/L)C(Cl2)(mol/L)υ(mol·L1·s1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是()A．m=1、n=1B．m=1/2、n=1/2C．m=1/2、n=1D．m=1、n=1/2[答案]D[解析]根據(jù)題給信息：υ=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，并選擇表格中某一反應(yīng)物濃度相同的速率關(guān)系，借助數(shù)學(xué)上的指數(shù)運(yùn)算知識進(jìn)行推導(dǎo)計(jì)算：(1)選擇c(C12)=1.0mol／L的兩種情況：將數(shù)據(jù)代入υ表達(dá)式后，再將兩式合并得：=，則m=1(2)選擇c(H2)=2.0mol／L的兩種情況：同理可得：=，則n=1/2專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題（本大題共11小題，共33.0分）圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?????)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si實(shí)驗(yàn)室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D[答案]D[解析]解：A.不能構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.稀鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與堿加熱制備，故C錯誤；

D.只有催化劑一個變量，圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；

故選：D。

A.不能構(gòu)成閉合回路；

B.稀鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；

C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；

D.只有催化劑一個變量。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池、非金屬性比較、氣體的制備、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的是(????)ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D[答案]A[解析]解：A.飽和溶液的濃度不同，水解生成氫氧根離子的濃度不同，則不能比較碳酸根離子與碳酸氫根離子的水解程度，故A錯誤；

B.只有KSCN溶液的濃度不同，可研究濃度對化學(xué)平衡的影響，故B正確；

C.只有催化劑不同，可比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱，故D正確；

故選：A。

A.飽和溶液的濃度不同，水解生成氫氧根離子的濃度不同；

B.只有KSCN溶液的濃度不同；

C.只有催化劑不同；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、化學(xué)平衡及速率的影響因素、酸性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

下列說法正確的是(????)A.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大[答案]B[解析]分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)物和生成物的活化分子要發(fā)生有效碰撞。只有能影響活化分子或有效碰撞次數(shù)的改變才會影響反應(yīng)速率。據(jù)此可得下列結(jié)論：

A.一般來說，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。

故選B。

對于反應(yīng)2H2A.減小H2O2溶液的濃度

B.升高H2O2溶液的溫度

C.向H2O2[答案]A[解析]解：A.溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2為2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)的催化劑，故C正確；

D.使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.增大反應(yīng)接觸面積 B.提高反應(yīng)物濃度

C.降低溫度 D.使用合適的催化劑[答案]C[解析]A.增大反應(yīng)接觸面積使反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

B.提高反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C.溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D.使用合適的催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，故D錯誤。

故選C。

下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(????)A.升高溫度 B.降低溫度

C.使用催化劑 D.增大固體反應(yīng)物面積[答案]B[解析]解：A.升高溫度可以使分子運(yùn)動速率加快，而使反應(yīng)速率加快，.故A不選；

B.溫度降低，反應(yīng)速率減小，故B選；

C.根據(jù)催化劑的定義可以知道，使用合適的催化劑，能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；

D.增大固體反應(yīng)物面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不選。

故選：B。

增大反應(yīng)速率可增大壓強(qiáng)、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響解答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．

在可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CA.升高溫度 B.降低溫度

C.使用催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度[答案]B[解析]解：A.升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)率加快，故A不選；

B.降溫，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B選；

C.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選B．

對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?C在可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+A.升高溫度 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增大CO濃度[答案]B[解析]解：A、升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正逆反應(yīng)率加快，故A不選；

B、降溫，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，正逆反應(yīng)速率減慢，故B選；

C、使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正逆反應(yīng)速率加快，故C不選；

D、增多CO濃度，正反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選：B。

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識來回答，升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度，加入催化劑均能使反應(yīng)速率增大．

本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是(????)A.恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高

B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變[答案]D[解析]A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；

B.W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D正確。

故選：D。

在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2+3A.降低溫度 B.減小壓強(qiáng) C.減小H2的濃度 D.[答案]D[解析]解：A.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.減小H2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確．

故選D．

常見增大反應(yīng)速率的因素有增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑以及增大固體的表面加等，以此解答該題．

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B.對反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)，其他條件不變時，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

C.其他條件相同時，溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢[答案]A[解析]A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故A正確；

B.C是固體，增加C的量不能引起反應(yīng)速率的變化，故B錯誤；

C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；

D.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故D錯誤。

二、簡答題Ⅰ.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)?2HI(g)

ΔH<0。起始時，n(H2)=a?mol，n(I2)=b?mol編號改變的條件反應(yīng)速率移動方向(1)升高溫度____________(2)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍____________(3)再充入a?mol?____________(4)保持壓強(qiáng)不變，通入b?mol?Ne____________(5)保持容積不變，通入b?mol?Ne____________(6)加入正催化劑____________Ⅱ.在體積為2?L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

?2SO(1)對照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2改變的某一外界條件可能是_________。(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的??18O2，一段時間??18O后可能存在于哪些物質(zhì)中A.只存在氧氣

B.只存在三氧化硫

C.只存在反應(yīng)物

D.存在反應(yīng)物與生成物(3)實(shí)驗(yàn)3中，在5～15?min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中，測得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量_________(填“>”、“<”或“=”)生成的[答案]

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)加入催化劑

(2)D

(3)0.005

(4)>[解析](1)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆反應(yīng)方向移動；

(2)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率減??；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，將容器的容積增大為原來的2倍，平衡不移動；

(3)再充入a

mol

I2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；增大反應(yīng)物的濃度。平衡正向移動；

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；各物質(zhì)的濃度同時減小，等效于減壓，平衡不移動；

(5)容積不變通入稀有氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動；

(6)加入正催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，平衡不移動。

Ⅱ：(1)對照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡用時較少，且達(dá)到同一平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率增大，且平衡不移動，應(yīng)加入催化劑；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一段時間后??18O可存在于所有物質(zhì)中；

(3)實(shí)驗(yàn)3中，在5～15min時段，SO2的物質(zhì)的量減少0.2mol，由方程式可知消耗0.1mol氧氣，則氧氣的反應(yīng)速率為0.1mol??2L10min=0.005mol?L-1?min-1

；

(4)若將實(shí)驗(yàn)I.請回答下列問題：(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(2)探究反應(yīng)條件對0.l0?mol·L-1，Na上述實(shí)驗(yàn)①③是探究__對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為__，a為__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”為

。(3)已知2KMnO①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_______的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入__________(填字母)。A.硫酸鉀B.氯化錳C.硫酸錳D.水II.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)?ΔH>0，已知1?373K(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。(2)1?373K時測得高爐中c(CO2)=0.025?mol·L-1，c(CO)=0