9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)情景導(dǎo)入氯化鈉溶液在生活中的應(yīng)用廣泛,0.9%的氯化鈉溶液可以用作生理鹽水,16%的氯化鈉溶液可用于農(nóng)業(yè)選種,這里的0.9%和16%指的是什么?【自主預(yù)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與溶液的配制。閱讀教材,回答下列問題:1.(1)對于有色溶液來說,根據(jù)可以判斷溶液是濃還是稀。但這種方法比較,準(zhǔn)確表明一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。(2)溶液的濃度:一定量的溶液里所含。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指,用表示。公式為。a.溶液濃度的表示方法只有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎?b.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,探究溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量如何計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量2.(1)5g蔗糖加入95g水中,完全溶解,得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;10g蔗糖加入90g水中,完全溶解,得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)某溫度下,氯化鈉的溶解度為ag,則該溫度下飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)將20%的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為10%的溶液,可以采取的方法是,計(jì)算的依據(jù)是。a.在某溫度下,向一定量的水中加入某一種溶質(zhì),溶質(zhì)能無限溶解嗎?最終得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么特點(diǎn)?溶解度b.要將某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍,蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量有什么特點(diǎn)?如果要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半,加入溶劑質(zhì)量的特點(diǎn)呢?1.若用20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種,則需要氯化鈉的質(zhì)量是()A.2kg B.3.2kgC.4kg D.16.8kg2.關(guān)于100g0.9%的生理鹽水,下列敘述正確的是()A.100g水中溶有0.9g氯化鈉B.100g氯化鈉溶液中溶有0.9g氯化鈉C.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.9∶100D.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為99.1∶0.9【答案】預(yù)學(xué)思考1.(1)顏色的深淺粗略不能(2)溶質(zhì)的量(3)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比百分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×a.不是,還有體積分?jǐn)?shù)等多種方法b.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量2.(1)5%10%(2)ag100g+(3)加水稀釋稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變a.不能,當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),溶解的量達(dá)到最大限度。最終得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達(dá)到了最大,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度100g+溶解度×b.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半,加入溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一倍自學(xué)檢測1.B2.B【合作探究】認(rèn)識溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度的方法完成教材實(shí)驗(yàn)97,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫下列表格。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ⅠⅡⅢ1.在室溫下進(jìn)行的下列操作中,會使溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是(不考慮水分的蒸發(fā))()A.將一定量不飽和石灰水降溫10℃B.取一定量蔗糖不飽和溶液,向其中加入少量蔗糖C.將一定量硝酸鉀飽和溶液降溫10℃D.取一定量氯化鈉飽和溶液,向其中加入少量水·方法歸納·溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下表所示:溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小成比例增加(或減少)成比例增加(或減少)增加(或減少)不變進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算完成教材實(shí)驗(yàn)98,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫下列表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080【注意】20℃時(shí),NaCl的溶解度是36g,即20℃時(shí),100g水中最多可溶解36gNaCl,得到飽和溶液136g。因此并不是一直增加溶質(zhì)質(zhì)量,都能完全溶解。溫度一定時(shí),飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值,為36g100g+36g2.(教材變式)用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時(shí),按下表數(shù)據(jù)配制溶液,回答問題。序號①②③④MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100(已知:20℃時(shí),MgCl2的溶解度約為55g)(1)所得溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶2的是(填序號)。(2)①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(保留一位小數(shù))。(3)所得溶液中,屬于飽和溶液的是(填序號)?！ぜ记牲c(diǎn)撥·根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,已知其中兩個(gè)量,可以計(jì)算第三個(gè)量。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算例題:一定質(zhì)量的鋅與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析:溶液是混合物,溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算,必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅。3.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分,取20.0g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入309.4g的稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)20.0g該合金中銅的質(zhì)量為g。(2)充分反應(yīng)后所得溶液(為不飽和溶液)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?·方法歸納·①正確書寫化學(xué)方程式。②找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量,計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。③反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量不溶性雜質(zhì)質(zhì)量。【答案】任務(wù)驅(qū)動一淺藍(lán)200.120.10.5%藍(lán)色200.520.52.4%深藍(lán)202229.1%跟蹤演練1.C任務(wù)驅(qū)動二完全溶解10%完全溶解20%跟蹤演練2.(1)③(2)23.1%(3)④跟蹤演練任務(wù)驅(qū)動三解:設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8gH2SO4+ZnZnSO4+H2↑98 65 161 29.8g yxz98161=9.8gx9865=9.8gyx=16.1gy=6.5gz=0.2g所得溶液質(zhì)量:100g+6.5g0.2g=106.3g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1g106.3g×100%≈答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。跟蹤演練3.(1)7.0(2)解:合金中鋅的質(zhì)量為20.0g7.0g=13.0g。設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65161213.0gxy65161=13.0gx65x=32.2gy=0.4g所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g13.0g+309.4g?0.4g×答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。·學(xué)習(xí)小助手·有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量