離子考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于陽離子的是（）A.Cl?B.Na?C.O2?D.F?2.離子化合物一般具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)低B.硬度小C.熔融態(tài)能導(dǎo)電D.易揮發(fā)3.某離子的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該離子是（）A.ClB.Cl?C.S2?D.Na?4.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A.水B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化碳5.離子半徑大小比較，正確的是（）A.Na?＞Mg2?B.Cl?＜F?C.K?＜Na?D.O2?＜N3?6.以下離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Na?、NO??D.Ba2?、SO?2?7.離子鍵的本質(zhì)是（）A.靜電引力B.靜電斥力C.靜電作用D.共用電子對(duì)8.某元素原子失去2個(gè)電子后形成的離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該元素是（）A.MgB.NaC.AlD.Si9.下列離子符號(hào)書寫正確的是（）A.Ca?2B.Fe3?C.S2-D.Zn2+10.離子化合物在水中電離的原因是（）A.水分子的作用B.電流作用C.加熱作用D.自身分解二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.以下屬于常見陰離子的有（）A.SO?2?B.NH??C.CO?2?D.OH?2.能形成離子鍵的元素組合有（）A.金屬與非金屬B.金屬與金屬C.非金屬與非金屬D.活潑金屬與活潑非金屬3.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A.KClB.H?OC.NaOHD.CO?4.離子在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)有（）A.可能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.一定發(fā)生化合價(jià)變化C.參與反應(yīng)速度快D.反應(yīng)前后種類不變5.影響離子半徑大小的因素有（）A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.最外層電子數(shù)D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量6.下列離子能使酚酞試液變紅的有（）A.H?B.OH?C.Na?D.CO?2?7.離子反應(yīng)發(fā)生的條件有（）A.生成沉淀B.生成氣體C.生成弱電解質(zhì)D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.以下離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.NO??B.Cl?C.CO?2?D.SO?2?9.下列關(guān)于離子的說法正確的是（）A.離子是帶電的原子或原子團(tuán)B.離子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)C.陽離子一定帶正電D.陰離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)10.離子化合物的性質(zhì)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有（）A.離子半徑B.離子所帶電荷數(shù)C.離子的顏色D.離子的溶解性三、判斷題（每題2分，共10題）1.離子一定是帶電的粒子。（）2.所有金屬與非金屬化合都形成離子化合物。（）3.離子半徑越大，離子鍵越強(qiáng)。（）4.陽離子的電子數(shù)一定小于質(zhì)子數(shù)。（）5.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）6.一種元素只能形成一種離子。（）7.離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體或水生成。（）8.電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（）9.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）10.在溶液中，離子的顏色都相同。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)區(qū)別。答案：離子鍵本質(zhì)是陰陽離子間的靜電作用，是通過得失電子形成陰陽離子結(jié)合；共價(jià)鍵本質(zhì)是原子間通過共用電子對(duì)形成相互作用，原子間不發(fā)生電子得失。2.舉例說明離子在生活中的應(yīng)用。答案：如氯化鈉用于調(diào)味和腌制食品；在醫(yī)療上，生理鹽水含鈉離子和氯離子維持人體滲透壓；電解熔融氧化鋁制鋁，利用鋁離子參與反應(yīng)等。3.如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？答案：一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；非金屬之間形成共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物（特殊情況除外）。4.簡(jiǎn)述離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。答案：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小。當(dāng)離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中相關(guān)離子濃度降低。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論離子化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。答案：離子化合物由陰陽離子通過離子鍵構(gòu)成。離子鍵較強(qiáng)，所以離子化合物一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較大。離子化合物在熔融態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子，故能導(dǎo)電，這些性質(zhì)都源于其離子結(jié)構(gòu)。2.探討影響離子在溶液中反應(yīng)速率的因素。答案：離子濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物離子的性質(zhì)，如活潑性等也影響反應(yīng)速率；此外，催化劑等也可能改變離子反應(yīng)速率。3.談?wù)勲x子半徑大小對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響。答案：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。離子半徑不同還會(huì)影響離子化合物的溶解性等性質(zhì)，半徑差異大的離子組成的化合物可能更易溶解。4.分析離子在氧化還原反應(yīng)中的作用。答案：離子在氧化還原反應(yīng)中可作為反應(yīng)物，一些陽離子得電子被還原，陰離子失電子被氧化。離子也可作為反應(yīng)介質(zhì)或催化劑影響反應(yīng)進(jìn)行，且反應(yīng)前后離子的種類和價(jià)態(tài)可能發(fā)生變化。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A二、多項(xiàng)選擇題1.ACD2.AD3