四川省南充市高坪區(qū)白塔中學2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（）A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高2、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進行了如下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+3、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-4、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（）A．反應后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反應后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應C．反應后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應D．反應后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相等5、下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮氣體6、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1中只有兩種離子B．分散系2為電解質C．可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系D．兩個分散系中分散質粒子直徑相同7、下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是A．噴泉實驗 B．實驗室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵8、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D9、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變10、下列關于C、Si及其化合物性質與應用的敘述錯誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質的粗硅D．石墨烯是一種碳氫化合物11、根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是A．圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大B．圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH12、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極B．以NaOH溶液為電解質時，負極反應為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－13、下列對摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物14、化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應的生成物不受上述因素影響的是(

)A．銅與硝酸反應 B．鈉與氧氣反應 C．氫氣與氯氣反應 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應15、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應開始到5min，B的物質的量增加了0.2molC．反應的化學方程式為：3A2B＋CD．反應開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W-的最外層為8電子結構。1列說法不正確的是A．原子半徑大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質與Z在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應17、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學為探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.?、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、18、實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是()A．實驗前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來19、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列說法不正確的是A．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵C．二甲醚與乙醇互為同分異構體D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W

的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同21、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+22、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。24、（12分）一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。26、（10分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應的化學方程式為___。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___。27、（12分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；28、（14分）工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許__（填離子符號）通過．（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是__（填選項字母）A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．①圖中X是__（填化學式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__．②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式__．③這樣設計的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）__．29、（10分）英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。A．鍵長：石墨烯>金剛石B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。③下列分子屬于非極性分子的是__________________。a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯誤；光導纖維是二氧化硅，是無機物，B錯誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學污染物，C正確；合金的特點是熔點低、硬度大，D錯誤；故選C?？键c：本題考查的是化學與生活、物質的分類和性質的知識。2、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因為溶液中至少得有一種陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實驗無法確定是否含有K+，所以還需檢驗的離子是K+，故選A。3、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻緼．Al3＋與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。4、B【詳解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．兩溶液等體積混合后，反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應，故B正確；C．反應后，反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應，也可能略微過量，故C錯誤；D．反應后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，因為醋酸鈉中醋酸根離子水解導致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH3COOH溶液反應后醋酸過量，故D錯誤；故選B。5、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮氣體?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；

D.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。

所以A選項是正確的。6、C【解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應；分散系1為溶液，沒有丁達爾效應，可用丁達爾效應來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。7、D【詳解】A、NO不溶于水，也不與水反應，故不能用于噴泉實驗，A錯誤；B、加熱固體混合物時，試管口應略向下傾斜，B錯誤；C、Fe(OH)2具有較強的還原性，應將滴管插入液面以下，C錯誤；D、通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D正確；答案選D。8、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故A錯誤；B．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與過量反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與過量NaOH反應生成Z，反應均可進行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故C錯誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯誤；答案選B。9、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。10、D【詳解】A．元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質，在高溫下焦炭與二氧化硅反應產(chǎn)生Si和CO，雜質也被還原產(chǎn)生相應的單質，也會有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質，不是化合物，D錯誤；故答案為D。11、B【詳解】A．2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，圖中平衡狀態(tài)相同，應為使用催化劑，故A錯誤；B．圖中金剛石比石墨的能量高，則石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0，故B正確；C．增大氫氣的量，可促進氮氣的轉化率，則圖中a點N2的轉化率小于b點，故C錯誤；D．開始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大，則HA的酸性強，相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。12、D【解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應，鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O?！驹斀狻緼項、放電時，電子從負極Al沿導線流向正極，故A錯誤；B項、以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C項、以NaOH溶液為電解液時，電池的總反應為：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反應中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D項、電解質溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學電源，解答時注意正負極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應式是解答的關鍵。13、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質的量單位，是用于計量物質所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質的量的單位，錯誤，選B；C、1摩爾任何物質含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計量純凈物，也能計量混合物，正確，不選D?？键c：物質的量，摩爾的定義14、C【詳解】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應條件有關，故B錯誤；C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故C正確；D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故答案為C。15、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質反應的時間相同，但物質的量的變化量不同，反應速率不相等，故A錯誤；B.反應開始到5min，B的物質的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應達到平衡時，A的物質的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應物，B的物質的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學反應計量系數(shù)之比等于反應體系中物質變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應的化學方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C。【點睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質的量之比，從而正確書寫出化學方程式，應用化學反應速率的公式進行計算。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故D錯誤；故選D。17、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含F(xiàn)e3＋、Cl－。A項，原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋、，故A項錯誤；B項，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因為生成硫酸銀也為白色沉淀，故B項錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項錯誤；D項，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項正確；故答案選D。18、C【解析】A.實驗前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質量偏大，導致結晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質量偏少，會使結晶水的質量偏高，導致結晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項是C。19、A【解析】A項，CH3OH中只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，錯誤；B項，CH3OCH3中化學鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價鍵，正確；C項，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結構不同，兩種互為同分異構體，正確；D項，將題給3個熱化學方程式依次編號為①式、②式、③式，應用蓋斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點睛：本題考查醇的消去反應、共價鍵和同分異構體的判斷以及蓋斯定律的應用。能發(fā)生消去反應的醇結構上必須有如下特點：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調系數(shù)→相疊加（消去不出現(xiàn)的物質如題中消去CH3OH和H2O）→得答案。20、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C。21、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子反應為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．銅與濃硝酸反應生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。22、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物。【詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質譜儀測定其相對分子質量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。24、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結構簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產(chǎn)物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結構簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結構簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結構簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結構簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結構簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結構簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。25、復分解反應重結晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結合原子個數(shù)守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，則化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應為復分解反應；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產(chǎn)品時，應選用0℃冷水進行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；（4）①由題干可知，NH4ClO4分解產(chǎn)生N2、Cl2和H2O，結合原子個數(shù)守恒可得，反應過程中還生成O2，因此該反應的化學方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②對產(chǎn)生氣體的檢驗時，應首先用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2，因此裝置的連接順序為：A→F→B→D→C→E→H→G；證明O2存在的實驗現(xiàn)象為：E中紅色粉末變?yōu)楹谏?；③水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，因此反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【點睛】Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2潮解生成氫氧化鎂和氨氣。26、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預期目的，應給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應，符合題意；所以應選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O27、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質氯化氫，移入容量瓶中溶質氯化氫的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視