湖南省邵陽市第十一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<02、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He

使容器體積變大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤3、在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低4、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④5、下列反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B．CH≡CH+HCl→CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D．nCH2=CHCl→6、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連B．銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色7、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染C．“遼寧艦”上用于攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑8、合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1?，F(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是()A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者的變化趨勢(shì)如圖bC．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示9、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料10、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③11、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成12、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺13、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺14、鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極15、某興趣小組的同學(xué)用如下左圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池所有溶質(zhì)恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO316、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小17、關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用18、已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量A．等于196.64kJB．等于196.64kJ·mol-1C．小于196.64kJD．大于196.64kJ19、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a20、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+21、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷正確的是（）A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ22、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。24、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計(jì)算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實(shí)驗(yàn)步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時(shí)的讀數(shù)為_____mL。滴定。當(dāng)_____時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。II．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填寫序號(hào))a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點(diǎn)184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點(diǎn)76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏II．由于方法I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________27、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對(duì)應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________28、（14分）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí)，主要發(fā)生________腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________。除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。

將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_______。29、（10分）化合物X是一種有機(jī)合成中間體，某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，線路如下：已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是：________________。寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________________，實(shí)驗(yàn)室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。乙醇中官能團(tuán)的名稱是：________。進(jìn)一步合成X線路如下：已知：①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基②若G中混有F，可以用來檢驗(yàn)的試劑是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。寫出的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)類型是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、A3、B4、B5、A6、B7、D8、C9、D10、C11、D12、C13、D14、B15、A16、A17、D18、C19、B20、D21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、2H2O22H2O+O2↑放熱與反應(yīng)物的接觸面積大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB24、6.8