山西省朔州一中2026屆高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋2、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)3、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：44、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結(jié)果偏大的是①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容②定容時仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－6、室溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列判斷正確的是A．用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性B．溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不變C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D．該溶液的pH=137、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O8、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH29、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)10、室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D11、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾12、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是（圖中E表示能量）A． B． C． D．13、下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋14、符號“3px”沒有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向15、為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高16、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷17、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O18、下列化學(xué)用語對事實的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O19、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL20、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍色21、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br222、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。25、（12分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。A．等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）26、（10分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實驗②的化學(xué)方程式為___________。27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍過量，且該反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2）。實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價_______________。(2)儀器a的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外，長頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。28、（14分）尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：已知：（易氧化）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________，其反應(yīng)類型為________。（4）E中的官能團有__________、__________(填官能團名稱)。（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：反應(yīng)①的試劑和條件為_________________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；反應(yīng)③試劑和條件為____________________。（6）E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）；①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③兩個取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。29、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究：已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。（1）儀器a的名稱是_____________________。（2）若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。（4）反應(yīng)前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。（5）①確認A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。2、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤，答案選A。考點：考查了弱電解質(zhì)的電離點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，D為易錯點3、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2～O2～2e－計算；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高．【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C、由H2O2～O2～2e－計算，反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，故C錯誤；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。故選B。4、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。【詳解】①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏??；③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視，n偏小，故濃度偏?。虎芰客膊挥孟礈?，故n偏大，故濃度偏大；故選C。5、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應(yīng)，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應(yīng)，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。6、A【詳解】A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸銨，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性，故A正確；B.溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NH4+)·c(OH-)減小，故B錯誤；C.加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動，n(NH4+)、n(OH-)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L，該溶液的pH<13，故D錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點，分析溫度、濃度對電離平衡的影響，特別是注意加水稀釋，平衡正向移動，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)均減小。7、D【詳解】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。8、C【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意放熱反應(yīng)的△H＜0，放出的熱量越多，△H越小。9、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。10、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結(jié)合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強，對應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。11、B【詳解】A選項，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟③中加入的有機溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項B正確，答案選B。13、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯誤。答案選D。14、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。15、A【解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95mL，A錯誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進而求出鎂的質(zhì)量分數(shù)，C正確；D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。16、C【詳解】A.該物質(zhì)含有2個碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)官能團是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱的2-丙醇，B錯誤；C.兩個甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長的碳鏈含有4個C原子，因此該物質(zhì)的名稱是2-甲基丁烷，D錯誤；故合理選項是C。17、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D18、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯誤；D．二氧化硅與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。19、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。20、A【詳解】A．加入濃KOH溶液，轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Al3+生成，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；B．無色氣體為NH3，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C．步驟①加入過量的強堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋，故C錯誤；D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液，得到藍色沉淀，故D錯誤；選A。21、B【詳解】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。22、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，碘離子的量未知，則無法計算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時，則不一定為2NA，與題意不符，D錯誤；答案為B。【點睛】氯氣與水反應(yīng)時，化合價部分升高，部分降低。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：25、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會導(dǎo)致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；③.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。26、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮氣體、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。27、+2價圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；（3）裝置B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反