河南省平頂山市，許昌市，汝州市2026屆高二化學第一學期期末達標測試試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖2、室溫條件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度C．V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)D．pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL3、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質(zhì)W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質(zhì)W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性4、如圖是有關電化學的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物5、25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×10-34.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-13下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D．某濃度HCN的水溶液的pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L6、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離7、下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．坑氣D．水煤氣8、能夠快速、微量、精確的測定出有機物的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．紫外光譜法 D．核磁共振氫譜法9、常溫下向100mL0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是AB．NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度10、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)11、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+12、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物13、“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是)A．肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物B．肼燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料電池的負極反應為：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變14、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O對于該反應，下列說法正確的是（）A．H2SO4發(fā)生氧化反應B．NaClO3是還原劑C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，該反應生成1molClO215、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶116、同質(zhì)量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01mol/L鹽酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（）A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥17、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大18、下列敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸19、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：220、下面幾種情況，能夠形成原電池的是()A．B．C．D．21、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應，為了加快化學反應速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的①K2SO4溶液②Na2CO3固體③水④NaNO3固體⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤22、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。實驗結果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應的的化學方程式為_____________________________________________；反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。24、（12分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。26、（10分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。27、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122)。28、（14分）福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：A中的含氧官能團有____和____（填名稱）。寫出C→D的轉(zhuǎn)化的化學方程式____，該反應屬于____（填反應類型）。流程中設置A→B、E→F的目的是____。A的一種同分異構體X滿足下列條件：①X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫②X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應寫出該同分異構體的結構簡式：____。29、（10分）12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.3KJ熱量，此反應的熱化學方程式為______________________________。已知以下的熱化學反應方程式：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝______。已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=－102kJ/mol，其他的相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小