湖南省永州市東安縣第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表達(dá)方式正確的是A． B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志是B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片使用的材料是單質(zhì)硅3、下列實驗敘述錯誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO44、常溫常壓下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反應(yīng)中生成22.4LSO2(g)，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ5、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實驗1中的綠色溶液中含有SO42-B．實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA7、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化8、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO2（g）+2CO（g）2X（g）+Y（l）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：時間/s01234c（SO2）/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c（CO）/mol·L-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為CO2B．前1s內(nèi)v（X）="1.00"mol·L-1·s-1C．該回收原理運用了SO2的還原性D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×10369、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－10、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵11、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－12、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL13、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．當(dāng)通入的Cl2為22.4L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB．當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-一定為0.2molC．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，生成NaCl0.2molD．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時，溶液中Na+增加0.2NA14、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A15、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H416、下列說法正確的是A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)17、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（）A．裝置①可改用啟普發(fā)生器B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl18、常溫下amol/L稀氨水和bmol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)19、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O20、某強氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價為A．0 B．+2 C．+3 D．+421、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O22、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品己變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時停止試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生氨水易揮發(fā)D將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成SO2具有氧化性A．A B．．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。25、（12分）隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為___________________________(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_________。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。27、（12分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。28、（14分）含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。②M中含有_________(填標(biāo)號)。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為acm，高為ccm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故C正確；D、沒有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯誤。答案選C。2、C【詳解】A.垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標(biāo)志為，故A說法正確，不選A；B.靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說法正確，不選B；C.礦石中的金屬離子都是陽離子，得到電子才能變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑將金屬從其化合物中還原出來，故C說法錯誤，選擇C；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說法正確，不選D；正確答案是C。3、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。4、B【解析】A.因為硫的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積，不用能標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積進(jìn)行換算，故C錯誤；D.反應(yīng)中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。5、C【解析】由4個實驗結(jié)果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強，平衡正向移動，以此分析?！驹斀狻緼.實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯誤；D.實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查對Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對反應(yīng)的影響。6、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。7、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。8、C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是進(jìn)行硫的回收，所以Y單質(zhì)是S單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X的化學(xué)式是CO2，正確；B、前1s內(nèi)，CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00mol/L，則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00mol/L，所以v（X）="1.00"mol·L-1·s-1，正確；C、在該反應(yīng)中，S元素的化合價降低，作氧化劑，所以利用了二氧化硫的氧化性，錯誤；D、3s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00mol/L，則X的濃度增加2.00mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]=3.33×1036，正確，答案選C?？键c：考查對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算9、C【解析】A.次氯酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故錯誤；B.HCO3－和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D.Fe2+和NO3－、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤。故選C?！军c睛】分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。10、C【解析】A．能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，選項A錯誤；B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰陽離子而導(dǎo)電，選項C正確；D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固體不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如：稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，選項D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，I-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，和Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．＝0.1·mol·L－1，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，與OH-發(fā)生反應(yīng)，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。12、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B?！军c睛】掌握有關(guān)硝酸的計算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。13、C【詳解】A．常溫下，2.24

LCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于0.1NA，故A錯誤；B．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

NA時，只有1mol氯氣參加反應(yīng)，生成1molNaCl，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2

NA時，生成0.2molNaCl，故C正確；D．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，溶液中Na+數(shù)目不變，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關(guān)，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。14、A【解析】A．含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯誤；C．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C錯誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯誤；答案選A。15、D【詳解】A．PCl3是分子晶體，含有共價鍵，分子是三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，故A不選；B．H2S是V形分子，正負(fù)電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，含有極性鍵，故B不選；C．P4正負(fù)電荷重心重合，分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子對稱，故是非極性分子，含有非極性鍵，故C不選；D．C2H4含有極性鍵，屬于直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，分子對稱故是非極性分子，選D；故選D。16、D【解析】A.最外層含有2個電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個電子，而He為非金屬元素，故A錯誤；

B.同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯誤；

C.同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點升高，如H2O的沸點大于H2S，故C錯誤；

D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有正價，O沒有最高正價，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。17、C【分析】由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置，②應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在加熱條件下，在④中如發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項正確；B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應(yīng)，再進(jìn)行點燃，操作規(guī)范合理，B項正確；C.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；D.一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；答案選C。18、A【詳解】A、a<b，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正確；B、a=b，說明恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故錯誤；C、a>b，NH3·H2O過量，可能溶液顯中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故錯誤。19、C【解析】A、Na是活潑的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣，不能置換出銅，A錯誤；B、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C、氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣不足，二者反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正確；D、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤，答案選C。20、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設(shè)還原后的化合價為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算。21、C【詳解】A．將鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A錯誤；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫根和次氯酸，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B錯誤；C．少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，故C正確；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，故D錯誤；故選C。22、B【解析】A.用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有硫酸根離子，Na2SO3樣品己變質(zhì)，A正確；B.向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時停止，試管里出現(xiàn)凝膠，說明鹽酸的酸性比硅酸強，但不能說明氯元素和硅元素的非金屬性強弱，必須用高氯酸才能證明，B不正確；C.向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方，鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生，說明氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣發(fā)生了催化氧化并放熱，C正確；D.將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶，產(chǎn)生大量黃色的煙，說明有硫生成，SO2被還原為S，所以SO2是氧化劑，SO2具有氧化性，D正確。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【點睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03。【點睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。25、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍(lán)色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實驗I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣。【詳解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，無硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD；（4）利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為：C中無水硫酸銅變藍(lán)色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為：D中溶液變紅色；（6）要證明殘留固體中含三價鐵，可利用Fe3+與SCN-作用溶液呈紅色。設(shè)計的實驗為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則殘留固體中含三價鐵；（7）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。26、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。答案為：無色溶液變藍(lán)色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達(dá)到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O27、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-。【解析】利用碘及其化合物的氧化性、還原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO。“氧化”發(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗，或加CC