山西省大同市鐵路一中2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2OB．d點(diǎn)溶液中，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為1：1C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子書數(shù)0.1NAC．25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD．將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體3、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列說法錯(cuò)誤的是A．《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油4、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）選項(xiàng)ABCD名稱洗氣瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A．A B．B C．C D．D5、《本草綱目》中對(duì)玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國(guó)名也。其瑩如水，其堅(jiān)如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似。”下列說法錯(cuò)誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來(lái)自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅(jiān)硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液6、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩7、關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕8、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣19、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化10、2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)11、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)12、下列敘述正確的是A．CO2、H2S、NH3都是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備13、下列說法正確的（）A．能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3B．物質(zhì)中所含元素顯最高價(jià)時(shí)一定表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D．電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g14、下列材料中不屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D15、下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2

N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D16、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L17、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B．利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D．此技術(shù)可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子18、下列敘述正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體D．SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性19、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－20、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）21、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO222、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（）A．從CH4、、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)、也為正四面體結(jié)構(gòu)B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C－C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵的鍵長(zhǎng)為140～145pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石D．MgCl2熔點(diǎn)較高，AlCl3熔點(diǎn)也較高二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________25、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項(xiàng)：1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、保質(zhì)期為一年?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。27、（12分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。____。28、（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。29、（10分）已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________?；衔顳的分子式為_____________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉。【詳解】A.分析可知，b點(diǎn)為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)，為H++OH－=H2O，則b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點(diǎn)為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點(diǎn)時(shí)溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，a點(diǎn)為水，顯中性；b點(diǎn)為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線①為滴加稀硫酸。2、B【解析】A、若SO2與O2完全反應(yīng)，此時(shí)恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子數(shù)一定小于0.2NA，A錯(cuò)誤。B、2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確。C、只有物質(zhì)的量濃度，沒有體積，無(wú)法進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，C錯(cuò)誤。D、該題的膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3集合而成，所以膠體粒子數(shù)目與其物質(zhì)的量并不相等，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：因?yàn)镹A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時(shí)可以直接將題目中的nNA看成nmol。3、A【解析】《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯(cuò)誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。4、A【詳解】A．除去Cl2中HCl用飽和食鹽水，A正確；B．酒精與水互溶，不能萃取水中的碘，B錯(cuò)；C．碳酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該用堿式滴定管量取，C錯(cuò)；D．冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，D錯(cuò)。5、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅(jiān)硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長(zhǎng)時(shí)間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。6、B【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。7、C【解析】A項(xiàng)，裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流方向與陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽(yáng)極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置③電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽(yáng)極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項(xiàng)，裝置④為原電池，Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極只起導(dǎo)電作用，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。9、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯(cuò)誤；D、氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故D正確。選C。11、C【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。12、B【解析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)酸性氧化物的概念分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析。【詳解】A.HCl、H2S屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故B正確；C.HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來(lái)制備，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物：是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。13、A【解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3復(fù)分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故A正確；B.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，非金屬性較弱的元素達(dá)到高價(jià)時(shí)，氧化性都不強(qiáng)或幾乎沒有氧化性，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+氧化性強(qiáng)于的Cu2+，所以Fe3+先得電子，故C錯(cuò)誤；D.銅離子是+2價(jià)，所以1．2mol電子會(huì)帶來(lái)1.1mol銅6.4g，陰極：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極：主要是Cu-2e-=Cu2+還可能有Fe-2e-=Fe2+等，取決于粗銅里面的組成，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A是有機(jī)高分子。二氧化硅是無(wú)機(jī)化合物，所以選項(xiàng)B不是有機(jī)高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機(jī)高分子，所以選項(xiàng)C是有機(jī)高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機(jī)高分子化合物，所以選項(xiàng)D是有機(jī)高分子。15、A【分析】A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對(duì)平衡的影響來(lái)分析，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同，所以不能驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識(shí)點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時(shí)，必須其它條件相同、只有一個(gè)條件不同時(shí)才能得出正確結(jié)論，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。17、C【解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機(jī)械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯(cuò)誤；

D.四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成分子，多個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識(shí)背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細(xì)心，由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。18、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯(cuò)誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【詳解】A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，I-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，和Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．＝0.1·mol·L－1，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，與OH-發(fā)生反應(yīng)，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。20、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無(wú)論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者體積比會(huì)發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合；D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。21、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【詳解】A．的結(jié)構(gòu)類似于，的結(jié)構(gòu)類似于，均為正四面體形，實(shí)際上，、中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B．H2O常溫下為液態(tài)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實(shí)際上，H2S常溫下氣態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金剛石屬于共價(jià)晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，而C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，所需能量較低，故C60熔點(diǎn)低于金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MgCl2屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，AlCl3屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價(jià)鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價(jià)含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價(jià)由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。24、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)猓籜為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體氮?dú)夂投趸?，降低污染物排放，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。25、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕?qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【測(cè)定肼的含量】①滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：