高中化學(xué)必修課程期末復(fù)習(xí)資料一、必修一核心知識點回顧（一）物質(zhì)的量（化學(xué)計量基礎(chǔ)）1.基本概念與公式物質(zhì)的量（\(n\)）：表示粒子集合體的物理量，單位為摩爾（\(mol\)）。阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）：\(1mol\)粒子的數(shù)目，約為\(6.02×10^{23}mol^{-1}\)，公式：\(n=\frac{N}{N_A}\)。摩爾質(zhì)量（\(M\)）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量，單位\(g/mol\)，公式：\(n=\frac{m}{M}\)。氣體摩爾體積（\(V_m\)）：標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0℃、101kPa\)）下，\(V_m≈22.4L/mol\)，公式：\(n=\frac{V}{V_m}\)。物質(zhì)的量濃度（\(c\)）：單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位\(mol/L\)，公式：\(c=\frac{n}{V}\)（\(V\)為溶液體積）。2.阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）易錯點氣體狀態(tài)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣體（如\(SO_3、H_2O、乙醇\)）不能用\(V_m=22.4L/mol\)計算。微粒數(shù)目陷阱：\(1molNaCl\)含\(2mol\)離子（\(Na^++Cl^-\)）；\(1molH_2O\)含\(10mol\)電子。氧化還原陷阱：\(1molCl_2\)與水反應(yīng)（\(Cl_2+H_2O?HCl+HClO\)），轉(zhuǎn)移\(1mol\)電子。（二）離子反應(yīng)（溶液反應(yīng)本質(zhì)）1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物（如\(HCl、NaOH、NaCl\)）。非電解質(zhì)：均不能導(dǎo)電的化合物（如\(CO_2、乙醇、蔗糖\)）。注意：單質(zhì)（\(Fe、Cl_2\)）、混合物（鹽酸、氨水）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.離子方程式書寫與判斷書寫步驟：寫（化學(xué)方程式）→拆（易溶易電離物質(zhì)，如強酸、強堿、可溶性鹽）→刪（重復(fù)離子）→查（原子、電荷守恒）。拆分規(guī)則：可拆：\(HCl、H_2SO_4、NaOH、NaCl\)等。不可拆：弱酸（\(CH_3COOH\)）、弱堿（\(NH_3·H_2O\)）、難溶物（\(BaSO_4、CaCO_3\)）、單質(zhì)（\(Fe\)）、氧化物（\(Na_2O\)）。正誤判斷：避免客觀事實錯誤（如\(Fe\)與鹽酸反應(yīng)生成\(Fe^{2+}\)，而非\(Fe^{3+}\)）。避免電荷不守恒（如\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{3+}+Cu\)，應(yīng)改為\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)）。3.離子共存共存條件：無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，無氧化還原反應(yīng)。隱含條件：無色溶液：不含\(Cu^{2+}\)（藍(lán)）、\(Fe^{3+}\)（黃）、\(Fe^{2+}\)（淺綠）。酸性溶液（\(pH<7\)）：不含\(OH^-、CO_3^{2-}、HCO_3^-\)。堿性溶液（\(pH>7\)）：不含\(H^+、NH_4^+、Fe^{3+}\)。（三）氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移核心）1.基本概念氧化反應(yīng)：失去電子（化合價升高）；還原反應(yīng)：得到電子（化合價降低）。氧化劑：得電子（化合價降低），被還原，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子（化合價升高），被氧化，生成氧化產(chǎn)物?？谠E：升失氧（還原劑），降得還（氧化劑）。2.氧化性與還原性比較規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。示例：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，氧化性\(Cu^{2+}＞Fe^{2+}\)，還原性\(Fe＞Cu\)。3.配平方法（電子守恒）步驟：標(biāo)化合價→算升降→找最小公倍數(shù)→配系數(shù)→查原子。示例：\(Cu+HNO_3(濃)→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O\)，配平后為\(Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)。（四）金屬及其化合物（鈉、鋁、鐵）1.鈉（\(Na\)）性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（常溫生成\(Na_2O\)，加熱生成\(Na_2O_2\)）；與水反應(yīng)（\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）。化合物：\(NaOH\)（強堿）、\(Na_2CO_3\)（穩(wěn)定）、\(NaHCO_3\)（不穩(wěn)定，\(2NaHCO_3△Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O\)）。2.鋁（\(Al\)）性質(zhì)：兩性金屬（與鹽酸反應(yīng)\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)，與強堿反應(yīng)\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)）?；衔铮篭(Al_2O_3\)（兩性氧化物）、\(Al(OH)_3\)（兩性氫氧化物，制備：\(AlCl_3+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3NH_4Cl\)）。3.鐵（\(Fe\)）性質(zhì)：變價金屬（與\(Cl_2\)反應(yīng)生成\(FeCl_3\)，與鹽酸反應(yīng)生成\(FeCl_2\)）?；衔铮貉趸铮篭(FeO\)（黑）、\(Fe_3O_4\)（黑，磁性）、\(Fe_2O_3\)（紅，鐵銹）。氫氧化物：\(Fe(OH)_2\)（白，易氧化為\(Fe(OH)_3\)）、\(Fe(OH)_3\)（紅褐，\(2Fe(OH)_3△Fe_2O_3+3H_2O\)）。檢驗：\(Fe^{3+}\)用\(KSCN\)（變紅）；\(Fe^{2+}\)用\(KSCN\)（無現(xiàn)象）+氯水（變紅）。（五）非金屬及其化合物（氯、硫、氮、硅）1.氯（\(Cl\)）單質(zhì)：\(Cl_2\)（黃綠氣體，有毒），與水反應(yīng)\(Cl_2+H_2O?HCl+HClO\)（\(HClO\)有漂白性）?；衔铮篭(HCl\)（強酸）、\(Ca(ClO)_2\)（漂白粉有效成分，漂白原理\(Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_3↓+2HClO\)）。2.硫（\(S\)）單質(zhì)：\(S\)（淡黃固體），與氧氣反應(yīng)生成\(SO_2\)（刺激性氣體，能使品紅褪色）?；衔铮篭(H_2SO_4\)（濃硫酸有吸水性、脫水性、強氧化性，與\(Cu\)反應(yīng)生成\(SO_2\)）。3.氮（\(N\)）單質(zhì)：\(N_2\)（穩(wěn)定，作保護氣）?；衔铮篭(NH_3\)（極易溶于水，制備\(2NH_4Cl+Ca(OH)_2△CaCl_2+2NH_3↑+2H_2O\)）；\(HNO_3\)（強氧化性，與\(Cu\)反應(yīng)生成\(NO_2\)或\(NO\)）。4.硅（\(Si\)）單質(zhì)：\(Si\)（半導(dǎo)體，用于芯片）?；衔铮篭(SiO_2\)（酸性氧化物，與\(NaOH\)反應(yīng)生成\(Na_2SiO_3\)，用于光導(dǎo)纖維）；\(H_2SiO_3\)（弱酸，制備\(Na_2SiO_3+2HCl=2NaCl+H_2SiO_3↓\)）。二、必修二核心知識點回顧（一）元素周期律（結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系）1.周期表結(jié)構(gòu)周期：7個（短周期1-3，長周期4-6，不完全周期7），周期數(shù)=電子層數(shù)。族：16個（7主族、7副族、1個VIII族、1個0族），主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。2.性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑：同周期從左到右減小，同主族從上到下增大。金屬性：同周期從左到右減弱（如\(Na>Mg>Al\)），同主族從上到下增強（如\(Li<Na<K\)）。非金屬性：同周期從左到右增強（如\(Si<P<S<Cl\)），同主族從上到下減弱（如\(F>Cl>Br>I\)）。3.化學(xué)鍵離子鍵：陰陽離子間靜電作用（如\(NaCl\)）。共價鍵：原子間共用電子對（極性鍵：\(H-O\)；非極性鍵：\(H-H\)）。金屬鍵：金屬陽離子與自由電子間作用（如\(Fe\)）。（二）化學(xué)反應(yīng)與能量（能量轉(zhuǎn)化）1.能量變化吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量＜生成物總能量（如\(Ba(OH)_2·8H_2O+NH_4Cl\)）。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量＞生成物總能量（如燃燒、中和反應(yīng)）。熱化學(xué)方程式：注明物質(zhì)狀態(tài)（\(s、l、g\)）和反應(yīng)熱（\(ΔH\)，放熱為負(fù)，吸熱為正），如\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol\)。2.原電池（化學(xué)能→電能）構(gòu)成條件：活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)氧化還原反應(yīng)。工作原理：負(fù)極（活潑金屬，失電子，氧化反應(yīng)）→電子→正極（得電子，還原反應(yīng)）。示例：鋅銅原電池（\(Zn-Cu-稀H_2SO_4\)），負(fù)極\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)，正極\(2H^++2e^-=H_2↑\)。3.反應(yīng)速率與限度速率計算：\(v=\frac{Δc}{Δt}\)，不同物質(zhì)速率比=系數(shù)比（如\(2A+B=3C\)，\(v(A):v(B):v(C)=2:1:3\)）。影響因素：濃度（增大加快）、溫度（升高加快）、壓強（氣體反應(yīng)增大加快）、催化劑（加快）。平衡標(biāo)志：\(v_正=v_逆\)、各物質(zhì)濃度不變、百分含量不變（如\(N_2+3H_2?2NH_3\)，壓強不變時達平衡）。（三）有機化合物（烴與衍生物）1.烴（只含\(C、H\)）甲烷（\(CH_4\)）：正四面體，取代反應(yīng)（與\(Cl_2\)光照生成\(CH_3Cl\)等）。乙烯（\(C_2H_4\)）：平面結(jié)構(gòu)，含\(C=C\)，加成反應(yīng)（與\(Br_2\)生成\(1,2-二溴乙烷\)）、加聚反應(yīng)（生成聚乙烯）。苯（\(C_6H_6\)）：平面正六邊形，取代反應(yīng)（與\(Br_2\)生成溴苯）、加成反應(yīng)（與\(H_2\)生成環(huán)己烷）。2.烴的衍生物乙醇（\(C_2H_5OH\)）：含\(-OH\)，催化氧化（生成乙醛）、酯化反應(yīng)（與乙酸生成乙酸乙酯）。乙酸（\(CH_3COOH\)）：含\(-COOH\)，酸性（比碳酸強）、酯化反應(yīng)（與乙醇反應(yīng)）。3.營養(yǎng)物質(zhì)糖類：單糖（葡萄糖，還原性）、二糖（蔗糖，無還原性）、多糖（淀粉，遇碘變藍(lán)）。油脂：高級脂肪酸甘油酯，水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)制肥皂）、氫化（制人造奶油）。蛋白質(zhì)：高分子化合物，水解為氨基酸、變性（受熱、重金屬鹽）、顯色反應(yīng)（與濃硝酸變黃）。（四）化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（環(huán)保與能源）1.金屬冶煉熱分解法（不活潑金屬，如\(Hg\)）：\(2HgO△2Hg+O_2↑\)。熱還原法（較活潑金屬，如\(Fe\)）：\(Fe_2O_3+3CO高溫2Fe+3CO_2\)。電解法（活潑金屬，如\(Al\)）：\(2Al_2O_3(熔融)電解4Al+3O_2↑\)。2.環(huán)境保護酸雨：\(SO_2、NO_x\)引起，\(pH<5.6\)。溫室效應(yīng)：\(CO_2、CH_4\)引起。水體污染：重金屬（\(Pb^{2+}、Hg^{2+}\)）、有機物（富營養(yǎng)化）。3.新能源：太陽能、風(fēng)能、水能、核能、生物質(zhì)能。三、期末復(fù)習(xí)實用技巧（一）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)以“金屬”為中心，連接單質(zhì)→氧化物→氫氧化物→鹽的轉(zhuǎn)化（如\(Na→Na_2O→NaOH→Na_2CO_3\)）。以“元素周期律”為中心，連接原子結(jié)構(gòu)→元素性質(zhì)→周期表位置的關(guān)系。（二）整理易錯點概念類：電解質(zhì)與非電解質(zhì)（單質(zhì)不是電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（氧化劑被還原）。計算類：阿伏伽德羅常數(shù)（氣體狀態(tài)陷阱）、反應(yīng)速率（不同物質(zhì)速率比=系數(shù)比）。實驗類：氨氣制備（向下排空氣法）、乙烯檢驗（用溴水，不用\(KMnO_4\)）。（三）真題演練做歷年期末真題，熟悉題型（選擇、填空、實驗、計算），重點突破高頻考點（物質(zhì)的量、離