專題 化學反應速率與化學平三年考情（2023-2025江蘇卷、2025北京卷、2025卷、2025廣東卷、2025湖南卷、202501晉青寧卷、2025河北卷、20252024安徽卷、2024江蘇卷、2024卷、2023廣東卷、2023ft東卷、2023隨著新高考單科卷的實行，選擇題題量大寧卷、2023?2025云南卷、2025北京卷、2025卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、202502江卷、2024黑吉遼卷、2024ft2024江蘇卷、2024浙江卷、2024卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023考法 化學反應速1．（2025·江蘇卷）CO2與NO?通過電化反應生成CO(NH)，可能的反應機理如圖所示(圖中吸附在 2C．電化CO與NO?生成CO(NH)的反應方程式：CO+2NO?+18H+通電CO(NH)+7H 2

化

2 D．常溫常壓、無化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應可生產(chǎn)2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意A．①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σC．生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為

3．（2025·云南卷）銅化下，由CO2電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的 C．Ⅳ的示意圖為 D．化劑Cu可降低反應熱4．（2025·廣東卷）某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的化機理示意圖分別如ac，其中O2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上A．負極反應的化劑是Ba中，ⅰ到ⅱA．過程中Ⅱ是化D6．（2025·陜晉青寧卷）我國科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)b表面的A．電解時，HB．電解總反應：TY+H2O電解TQ+C． 為原料，也可得到D．用18O標記電解液中的水，可得到Ga2O3(s)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))A．反應ⅰB．反應ⅱ中H2O(g)C．反應ⅲ2D．總反應的速控步包含在反應ⅱ8．（2025·河南卷）在化劑a或化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*?CH3CHCH22H→CH3CHCH2(g)H2(g)中部分進程已省略)。AB．兩種不同化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不C．和化劑b相比，丙烷被化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)D．①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為?CH3CH2CH3→?CH3CHCH3+?水樣體積納米鐵質(zhì)量實驗①中，0~2v(SeO2-)=2.0mol·L-1·h- 實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO2-+8H+=2Fe3++Se+4H pH越小，SeO2- C2H4與O2反應中，Ag化能提高生成CH3CHO的選擇化氧化氨制備硝酸時加入 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀 D.石墨合成金剛石時增大壓12．（2023·ft東卷）ETFAAHE0.10mol?L-1，TFAA0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如A．t1EB．t2FC．ETFAAFD．反應達平衡后，TFAA0.08mol?L-13．（2023·廣東卷）化劑Ⅰ和Ⅱ均能化反應R(g)P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大D．使用ⅠM14．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)起化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是AMn(Ⅲ)不能氧化BCMn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)D2MnO5CO216H2Mn2

8H 2 15．（2023·浙江卷）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-CC-CH3)可與HCl發(fā)生化加成，反應如下C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物ⅡID．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物16．（2022·廣東卷）在相同條件下研究化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻猉2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的A．無化劑時，反應不能進B．與化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更C．a(chǎn)曲線表示使用化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變17．（2022·北京卷）CO2CO21所示。反應①完成之物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在化劑上有積碳。 C．t2H2H2D．t3CO018．（2022·河北卷）XX=Y；②Y=Z。反應①的速率v1=k1c(X，反應②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~1隨c(X體系中Y溫度低于T1

?

3X(g)，c(B)a、cac從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率考法 化學平A．制備B．配制100mL1.00mol?L?1KClCNa與H2OD 已知：[FeCl4-為黃色、[Fe(SCN)]2為紅色、[FeF6]3-A．①中濃鹽酸促進Fe3++4Cl[FeCl4-B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2并消耗[FeCl4C．②、③對比，說明c(Fe322．（2025·江蘇卷）甘油(C3H8O3)水蒸氣重整獲得H2反應ⅠC3H8O3(g)=3CO(g)+ ΔH>反應ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ ΔH<反應ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<1.0×105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中CO、H2、CO2和CH4的物A．550℃時，H2OB．550℃反應達平衡狀態(tài)時，n(CO2):n(CO)C．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2OD．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H223．（2025·甘肅卷）CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。101kPa下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH?185kl/mol。反應達到平衡時，能使平衡向正反應A．減小體系壓 B．升高溫C．增大H2濃 D．恒容下充入惰性氣24．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，t0時加入A(g)xt變化的曲線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數(shù))。 k-A．該條件下xM,=k1k-B．0~t1MNC．若加入化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應，升高溫度則xA,平衡A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B．3H2(g)+ ΔH0C．CO(g)+H2(g)?C(s)+ ΔH<0 D．Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH< Na(g)+Cl(g) ΔH<0，則Na(s)+2Cl2(g)Na+(g)+ ΔH< 度隨時間變化如圖所示，15h后異ft梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是0~3h平均速率(異ft梨醇=0.014molkg-1h-反應②加入化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化 (2024·ft東卷)逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g) ΔH>0。一定壓力下，按已知該反應的速率方程為v=kc0.5HcCOTTk分別為k,k <1 vT ①CO2gH2gCOgH2Og H41.2kJ②COg2H2gCH3OHg 225℃、下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是L4L5K反應②的焓變H2L6處的H2OL5L1處，CO的生成速率小于CH3OH(2024·6月)C2H6(g)+CO2(g)C2H4 C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2 向容積為10L2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的溫度C乙烷轉(zhuǎn)化率乙烯選擇性注：乙烯選擇性轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量2500℃0~5minIvCH=2.8810-3molL-1min2其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g(2024·湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg和COg主反應：CH3OHgCOg δδCH3COOH

n

x(物質(zhì)的量之比) A.x

nnB.cC.H10，H2AH2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4C．鐵鋼放入濃HNO3D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H232．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O nCH4CH4(gH2O(g)CO(g3H2(g。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xxnHO A．x1Bvb正vcCa、b、cKa<KbD．反應溫度為T133．（2023·ft東卷）HgI2(g)c(I-)HgI2sHgI2aq HgI2aqHg22IHgIaqHgIIHgIaqIHgIHgIaq2IHgI 數(shù)依次為K、K、K、K、K。已知lgcHg2、lgcHgIlgcHgI、lgcHgI2隨 A．線L表示lgcHgI2C．a(chǎn)lgDI元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2

SO2

O22SO2g+O2g2SO3g達到平衡后，再通入一定量O2A．SO3的平衡濃度增 B．反應平衡常數(shù)增C．正向反應速率增 D．SO2的轉(zhuǎn)化總量增35．（2022·重慶卷）p1p2??? ??? NH4HCO3Na2CO33種固體均大量存在。下列說法錯A．反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 C．平衡后總壓強為4.36×105Pa 36．（2022·江蘇卷）乙醇-水化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2 2 CO(g)+H(g)=CO(g)+H 2 應，平衡時CO2CO的選擇性及H2CO的選擇性

A．圖中曲線①表示平衡時H2BCOnC．一定溫度下，增大nH 可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化D．一定溫度下，加入或選用高效化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)37．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的NH3化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)A．上述反應S c4Nc6H B．上述反應平衡常數(shù) c4NHcOc4C．上述反應中消耗1molNH3DA020minvN2=1.0010-5molL-1min-B60minxCD．相同條件下，增加化劑的表面積，反應速率增39．（2022·北京卷）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。2NO2(g)N2O4(g)A．溫度升高時不利于NO2B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2(g)N2O4(g)C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應是2N2O4+O2D．每獲得0.4molHNO3時間段A．1min時，ZB2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)<v逆D5min時，X的物質(zhì)的量為2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所A．C．a(chǎn)

BnaDva正<vbA．該反應的ΔH2 為nH2O隨溫度的變化曲線D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大43．（2022·江蘇卷）乙醇-水化重整可獲得H2。其主要反應為CHOH(g)+3HO(g)=2CO(g)+6H(g) ΔH=173.3kJ2 2 CO(g)+H(g)=CO(g)+H 2 應，平衡時CO2CO的選擇性及H2CO的選擇性

圖中曲線①表示平衡時H2COn一定溫度下，增大nH 可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化一定溫度下，加入或選用高效化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)44．（2022·海南卷）CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列加入化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大45．（2022·浙江卷）AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)AB(s)=An+(aq)+Bn-ΔHΔSABΔHΔSΔHΔSΔH可能大于零或小于零，ΔSΔHΔS專題 化學反應速率與化學平三年考情（2023-2025江蘇卷、2025北京卷、2025卷、2025廣東卷、2025湖南卷、202501晉青寧卷、2025河北卷、20252024安徽卷、2024江蘇卷、2024卷、2023廣東卷、2023ft東卷、2023隨著新高考單科卷的實行，選擇題題量大寧卷、2023?2025云南卷、2025北京卷、2025卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、202502江卷、2024黑吉遼卷、2024ft2024江蘇卷、2024浙江卷、2024卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023考法 化學反應速1．（2025·江蘇卷）CO2與NO?通過電化反應生成CO(NH)，可能的反應機理如圖所示(圖中吸附在 2過程Ⅱ和過程Ⅲ過程Ⅱ中NO?電化CO與NO?生成CO(NH)的反應方程式：CO+2NO?+18H+通電CO(NH)+7H 2

化

2 常溫常壓、無化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應可生產(chǎn)【答案】【詳解】A．過程Ⅱ*CO2和*NO?在酸性條件下被還原為*CO*NHN—H價鍵；過程Ⅲ為*CO*NH2生成*CO(NH2)2C—N極性共價鍵，AB．過程Ⅱ是得電子的還原反應，N元素的化合價由+5降為?2，C元素的化合價由+4降為+2，BC．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應機理圖可知，過程Ⅱ為CO+2NO?+18H++16e?通電CO(NH)+7HO，C 化

2 D．常溫常壓、無化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，D錯誤；A。2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意A．①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σC．生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為D．Pd化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速【答案】【詳解】A．①CH3COOH、O2、PdH2OPd(CH3COO)2COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O，AB．②中生成CH2=CHOOCCH3C-HC-O的生成，存在σ鍵斷裂與形成，BC．生成CH2=CHOOCCH3H2O生成，原子利用率不是100%，CD．Pd是反應的化劑，改變了反應的歷程，提高了反應速率，D正確；C。3．（2025·云南卷）銅化下，由CO2電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的 C．Ⅳ的示意圖為 D．化劑Cu可降低反應熱【答案】【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應，AⅡ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯誤Ⅱ到ⅢC-H鍵，由Ⅲ結(jié)合氫離子和電子可知，Ⅲ到ⅣC-H鍵，ⅣⅤ才結(jié)合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確化劑可改變活化能，加快反應速率，不能改變反應熱，D錯誤；C。4．（2025·廣東卷）某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的化機理示意圖分別如ac，其中O2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上負極反應的化劑是圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低【答案】極，電極方程式為：H2?2e?=2H；氧氣發(fā)生還原反應，做正極，電極方程式為：O2+4e?+4H+=2【詳解】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應，做正極，正極反應的化劑是ⅰ，A錯誤Ba中，ⅰ到ⅱ過程為O2獲得第一個電子的過程，根據(jù)題中信息，O2ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最高，BC．氫氣發(fā)生氧化反應，做負極，電極方程式為：H2?2e?=2H1個電子，就會有一個H+通過質(zhì)子交換膜進入正極室，故電池工作過程中，負極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個電子，氫氣化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個電子，相同時間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯誤；C過程中Ⅱ是化【答案】B．過程中存在H2O2O-O非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性鍵的形成；還存在O?HO?C極性鍵的形成，BCTi的化學鍵(Ti?O)4Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C錯D．反應生成了H2O，且存在H2O2100%，D錯誤；B。6．（2025·陜晉青寧卷）我國科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)b表面的A．電解時，HB．電解總反應：TY+H2O電解TQ+C． 為原料，也可得到D．用18O標記電解液中的水，可得到【答案】bTY→TQ，發(fā)生加氧去氫的反應，發(fā)生氧化反應，b為陽極，a為陰極，陰極上氫離子H2，以此解題。【詳解】A．電解時陽離子向陰極移動，H+從右室向左室移動，ABbTY是反應物，TQaH+H2，總反應方程式為：TY+H2O電解TQ+2H2↑，B正確；C．將TY()換成為原料，仍然能夠得到TQ()，C正確；D．根據(jù)右圖可知，用18O標記電解液中的水，可得到的18O在環(huán)上甲基的鄰位上，D錯DGa2O3(s)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))反應ⅰ反應ⅱ中H2O(g)2.69eVC．反應ⅲ包含2個基元反應【答案】【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應ⅰ中Ga2O3(s)NH3(g)0TS1、TS2、TS3完成反應，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應中增加，則該反應為吸熱過程，A正確；B．反應ⅱ中因H2O(g)TS50.70eVTS50.70eV=2.69eV，BC．反應ⅲ從Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)TS6、TS72基元反應，C整反應歷程中，活化能最高的步驟是反應ⅲTS7對應得反應步驟(3.07eV)，所以總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D錯誤；D8．（2025·河南卷）在化劑a或化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*?CH3CHCH22H→CH3CHCH2(g)H2(g)中部分進程已省略)。兩種不同化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不和化劑b相比，丙烷被化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為?CH3CH2CH3→?CH3CHCH3+?【答案】【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應為吸熱反應，AB．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與化劑無關(guān)，B錯誤C．由圖可知，丙烷被化劑a吸附后能量更低，則被化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確D．活化能高的反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，DC水樣體積納米鐵質(zhì)量實驗①中，0~2v(SeO2-)=2.0mol·L-1·h- 實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO2-+8H+=2Fe3++Se+4H pH越小，SeO2-【答案】 (5.01031.0103)molL-

【解析】A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率vSeO4= =2.010molLhAB.實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeO2適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，CD.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeO2濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始pHSeO2的去除效果越好，但是當初始pHH+濃度太大，納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeO2反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeO2 C A.B.C2H4與O2反應中，Ag化能提高生成CH3CHO的選擇C.H2O2制O2MnO2D.SO2與O2V2O5【答案】【解析】A．固氮酶是豆科植物固氮過程的化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤B．根據(jù)題意，化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2化生成CH3CHO，則判斷Ag化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的化劑，能加快化學反應速率，C正確D．V2O5是SO2與O2反應的化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；C?；趸敝苽湎跛釙r加入 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀 D.石墨合成金剛石時增大壓【答案】【解析】A．化劑可以改變化學反應速率，一般來說，化劑可以用來加快化學反應速率，故化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；C12．（2023·ft東卷）ETFAAHE0.10mol?L-1，TFAA0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如A．t1EB．t2FC．ETFAAFD．反應達平衡后，TFAA0.08mol?L-【答案】ETFAAH①E+TFAAF②FG③Gt1之后的某時刻，H0.02mol?L-1TFAA00.10mol?L-1E0.08mol?L-1TFAA、G0.02mol?L-1TFAA0.10mol?L-1Ft2時刻，H0.08mol?L-1，TFAA0.06mol?L-1，G0.01mol?L-1F0.01mol?L-1【解析】A．t1時刻，H0.02mol?L-1F0.02mol?L-1，參加反應①H0.1mol?L-1E0.1mol?L-1E存在，A正確；B．由分析可知，t2時刻，H0.08mol?L-1，TFAA0.06mol?L-1，G0.01mol?L-1F0.01mol?L-1F存在，B不正確；C．t1之后的某時刻，H0.02mol?L-1TFAA0ETFAAFETFAAF的反應速率快，反應的活化能很小，CDt2時刻，H0.08mol?L-1，TFAA0.06mol?L-1，G0.01mol?L-1，F(xiàn)0.01mol?L-1F、HTFAA時，TFAA0.08mol?L-1GH+TFAA平衡后，TFAA0.08mol?L-1，D不正確；AC。13．（2023·廣東卷）化劑Ⅰ和Ⅱ均能化反應R(g)P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大D．使用ⅠM【答案】【解析】A．由圖可知兩種化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，A正確；B．由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；慢，所以使用ⅠM所能達到的最高濃度更大，D正確；C14．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)起化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是AMn(Ⅲ)不能氧化BCMn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)D2MnO5CO216H2Mn2

8H【答案】

2 【分析】開始一段時間（13min前）Mn(Ⅶ)0，Mn(Ⅲ)濃度增大直Mn(Ⅲ)Mn(Ⅳ)Mn(Ⅳ)被消耗；后來（13min后）Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)Mn(Ⅲ)Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)H2C2O4，A項錯誤；B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應起化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)0Mn(Ⅱ)Mn(Ⅱ)Mn(Ⅶ)D．H2C2O42+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，DC15．（2023·浙江卷）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-CC-CH3)可與HCl發(fā)生化加成，反應如下C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物ⅡID．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物【答案】【解析】AI、ⅢI放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，I>反應ⅡA正確；I得到的產(chǎn)物比反應ⅡI的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，I<反應ⅡB正確；HCl濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物ⅡIC錯誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅠD正確。C。16．（2022·廣東卷）在相同條件下研究化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻猉2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的無化劑時，反應不能進與化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更C．a(chǎn)曲線表示使用化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變【答案】【解析】A．由圖可知，無化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯B．由圖可知，化劑I比化劑II化效果好，說明化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯C錯誤；D．使用化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則υ(Y)=cY=4.0mol/L molL1min1υ(X)1υ(Y)12.0molL1min1=1.0molL1min1D D17．（2022·北京卷）CO2CO21所示。反應①完成之物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在化劑上有積碳。 C．t2H2H2D．t3CO0【答案】【解析】A1CaO+CO2=CaCO3為CaCO3

CaO+2CO+2H2，AB2信息可知，t1~t3，n(H2)n(CO)H2CO2，在化劑上有積碳，故可能有副反應

C+2H2CH4H21:2，BC．由題干反應②方程式可知，H2COt2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然2mmol/minCO1~2mmol/minH2H2速率，C錯誤；D2信息可知，t3之后，CO0，CH41CO的0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；C18．（2022·河北卷）XX=Y；②Y=Z。反應①的速率v1=k1c(X，反應②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~1A．隨c(XB．體系中CYD．溫度低于T1【答案】【解析】Ac(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；BYXYZ的增加量，因此，v(X)=v(Y)v(Z)YZYX的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；YY的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；DT1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說AB

?

3X(g)，c(B)Aa、cacB．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率【答案】a、cacA正確；BB正確；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D正確；C考法 化學平A．制備B．配制100mL1.00mol?L?1KClCNa與H2OD 【答案】【詳解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤；B．配制100mL1.00mol?L?1KCl溶液，應在燒杯中溶解KCl固體，B錯誤；C．金屬鈉與水反應劇烈，不能在試管中進行，應在燒杯中進行，且燒杯不能盛滿水，C錯誤；色)平衡的影響，D正確；D已知：[FeCl4為黃色、[Fe(SCN)]2為紅色、[FeF6]3為無色。A．①中濃鹽酸促進Fe3++4Cl[FeCl4-B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2并消耗[FeCl4C．②、③對比，說明c(Fe3【答案】【分析】0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的[FeCl4]?1KSCN溶液，[FeCl4]?轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2NaF固體，[Fe(SCN)]2轉(zhuǎn)化為KII-【詳解】A．①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的[FeCl4]?，說明濃鹽酸促進Fe34Cl[FeCl4-平衡正向移動，AB．由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明[FeCl4]?轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN??[Fe(SCN)]2+變，由于②、③溶液中含有的初始SCN?濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明c(Fe3+：②>③，CDC選項分析，由①→④推斷，溶液中的c(Fe3)是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+I-，D錯誤；D反應ⅠC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g) ΔH>0反應ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ ΔH<反應ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<1.0×105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中CO、H2、CO2和CH4的物0℃時，H2OB．550℃反應達平衡狀態(tài)時，n(CO2):n(CO)其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2O其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2【答案】物質(zhì)的量是①表示H2，升高溫度，反應Ⅰ平衡正移，反應Ⅱ平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③CO，【詳解】A．550℃時，n(H25mol，n(CO22.2mol，n(CH4n(CO)0.4molC得n(CHOn(C)?n(CO2)?n(CO)?n(CH4)0O原子守恒，可得n(HO38 =7.2mol(H原子守恒計算，結(jié)果相同)，則α(HO=9mol?7.2mol×100%=20%，A B．550℃時，n(CO22.2mol，n(CO)0.4mol，則n(CO2):n(CO)11:2，B更大，則H2O的物質(zhì)的量減小，C錯誤；增大壓強，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡不移動，反應Ⅲ平衡正向移動，H223．（2025·甘肅卷）CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。101kPa下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH?185kl/mol。反應達到平衡時，能使平衡向正反應A．減小體系壓 B．升高溫C．增大H2濃 D．恒容下充入惰性氣【答案】（逆反應）移動，AB．該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱的逆反應方向移動，BC．增大H2濃度會提高反應物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動以消耗增加的H2，C符合D．恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對平衡無影響，D不符合題意；C。24．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，t0時加入A(g)xt變化的曲線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數(shù))。 k-A．該條件下xM,=k1k-0~t1MN若加入化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變?nèi)鬉(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應，升高溫度則xA,平衡【答案】

xN(平衡

【詳解】A．①A(g)?M(g)的K

，②A(g)?N(g)K=

，②－①得到M(g)?N(g)K=x(平衡)=

=k

，A1B．由圖可知，0~t1MNMN的平均反應速率相等，BC．若加入化劑，k1增大，更有利于生成M，則x1變大，但化劑不影響平衡移動，xM,平衡不變，C錯D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應，升高溫度，兩個反應均逆向移動，A的物質(zhì)的量分數(shù)變大，即xA,平衡變大，D正確；CA．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B．3H2(g)+ ΔH0C．CO(g)+H2(g)?C(s)+ ΔH<0 D．Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH< Na(g)+Cl(g) ΔH<0，則Na(s)+2Cl2(g)Na+(g)+ ΔH<【答案】A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應為放熱反應，則E正?E逆＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，CD．①：Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1<

+(g)+

?(g)= ΔH2<0反應①－反應②Na(s)+2Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)ΔH=??H1－??H2，由于不能明確??H1、??H2ΔH不能確定，D錯誤；B。 A.3hB.C.0~3h平均速率(異ft梨醇=0.014molkg-1h-D.反應②加入化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化【答案】A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時ft1,4-數(shù)：①>B正確；C．由圖可知，在0~3h內(nèi)異ft0.042mol/kg，所以平均速率(異ft梨醇0.042mol/kg=0.014molkg-1h-1CD正確；故答案為：A (2024·ft東卷)逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g) ΔH>0。一定壓力下，按已知該反應的速率方程為v=kc0.5HcCOTTk分別為k,k A.B.T,TvT1<1 vT C.【答案】【分析】由圖可知，T1T2T1＞T2；T1k2，A項正確；v(T kc0.5(H)c(CO 1 2 21，T1溫度下達到平衡時反應物 2 2v(T k 2 2 摩爾分數(shù)低于T溫度下平衡時， <1，B項正確 vT C平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，CT1溫度時相同，D項錯誤； ①CO2gH2gCOgH2Og H41.2kJ②COg2H2gCH3OHg 225℃、下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4L5KB.反應②的焓變H2C.L6處的H2OL5D.L1處，CO的生成速率小于CH3OH【答案】【解析】A．L4L5K不相等，AΔH2<0，BC．從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù) 大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；D．L1CO的CH3OHCOCH3OH，兩者反應時間相同，CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤；C(2024·6月)C2H6(g)+CO2(g)C2H4 C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2 向容積為10L2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的溫度C乙烷轉(zhuǎn)化率乙烯選擇性注：乙烯選擇性轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量2500℃0~5minIvCH=2.8810-3molL-1min2其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g【答案】【解析】A．由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應Ⅰ更易發(fā)生，則反應活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；B．由表可知，500℃9.0%2mol×9.0%=0.18mol，而80%0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則0~5min反應I的平均速率為：vC2H4

=2.8810-3molL-1min-1，B正確；C．其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g，反應Ⅰ正向進行，可提高乙烯的產(chǎn)率，CD錯誤；D(2024·湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg和COg主反應：CH3OHgCOg 副反應：CH3OHgCH3COOHgCH3COOCH3gH2Og δδCH3COOH

n

x(物質(zhì)的量之比) A.x

nnB.cC.H10，H2【答案】【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為δCH3COOH n nδCH3COOCH3，若投料比x代 ，x越大，可看作是CH3OHnn CH3COOCH3越多，CH3COOCH3abCH3COOCH3分cdCH3n nCH知投料比x代 ，曲線a或曲線b表示δCH3COOH，曲線c或曲線nCHn 【解析】AxnCHOHABcCH3COOCH3BCab表示δCH3COOHT2時δCH3COOHT1時δCH3COOH，而T2T1可知，溫度越高則δCH3COOH越大，說明溫度T1時δCH3COOCH3T2時δCH3COOCH3，而T2T1可知，溫度越高則δCH3COOCH3H20C錯誤；D．L、M、N三點對應副反應H20，且TNTMTLD。AH2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4C．鐵鋼放入濃HNO3D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2【答案】【解析】A．MnO2會化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤B．NO2N2O4NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項無關(guān)，C項錯誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；B。32．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O nCH4CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xxnHO隨溫度的變化曲 x1vb正vca、b、cKa<Kb反應溫度為T1【答案】【解析】ACH4x值越小，CH4x1x2AB．bc點溫度相同，CH41mol，bxcb點加水多，反應物濃度vb正>vc正B錯誤；C．由圖像可知，xH4向移動，K增大；溫度相同，Ka、b、cKaKbKcC正確；D．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變D正確；B33．（2023·ft東卷）HgI2(g)c(I-)HgI2sHgI2aq HgI2aqHg22IHgIaqHgIIHgIaqIHgIHgIaq2IHgI 數(shù)依次為K、K、K、K、K。已知lgcHg2、lgcHgIlgcHgI、lgcHgI2隨 A．線L表示lgcHgI2C．a(chǎn)lgDI元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2【答案】

c(Hg2+)c2(I-

Kc(HgI【分析】由題干反應方程式HgIaqHg2++2I-可知 ，則有c(Hg2+)= 2，則 c(HgI2 c(Ilgc(Hg2+)=lgK+lgc(HgI)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK+lgc(HgI)-lgc(I-)lgcHgI-=lgK+lgc(HgI)+lgc(I-)，lgcHgI2-==lgK+lgc(HgI)+2lgc(I-)，且由HgIsHgIaqKcHgIaq

故可知圖示 曲線1、2、3、4即L分別代表lgcHgI、lgcHg2【解析】A．由分析可知，線L表示lgcHgI2的變化情況，AB．已知HgIsHgIaqKcHgIaq，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨cI

C1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)2lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-aa=lgK-lgK=lgK1，C DHgI2I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2，D故答案為：B34．（2022·天津卷）2molSO21molO22SO2g+O2g2SO3g達到平衡后，再通入一定量O2A．SO3的平衡濃度增 B．反應平衡常數(shù)增C．正向反應速率增 D．SO2的轉(zhuǎn)化總量增【答案】【解析】A．平衡后，再通入一定量O2SO3的平衡濃度增大，AB．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，BC．通入一定量O2，反應物濃度增大，正向反應速率增大，CD．通入一定量O2SO2的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；B。35．（2022·重慶卷）p1p2??? ??? NH4HCO3Na2CO33種固體均大量存在。下列說法錯A．反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 C．平衡后總壓強為4.36×105Pa 【答案】【解析】A2的平衡常數(shù)為Kpp(CO2p(H2O)

1

14106Pa2，AB．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強不變，B錯C．K=p(CO)p(HO)p1p14106Pa2，p(CO)=p(HO)2103 )) 5 p(NH)+p(CO)+p(HO4.32105

4

4.32D．達平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強不變，D正確；B。36．（2022·江蘇卷）乙醇-水化重整可獲得H2。其主要反應2 CHOH(g)+3HO(g)=2CO(g)+6H 2 2 CO(g)+H(g)=CO(g)+H 2 應，平衡時CO2CO的選擇性及H2CO的選擇性

A．圖中曲線①表示平衡時H2BCOnC．一定溫度下，增大nH 可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化D．一定溫度下，加入或選用高效化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)【答案】C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2g)+6H2g)ΔH=173.3kJmol-1CO2g)+H2g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJmol-1，且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候?qū)Ψ磻儆绊懜麮OCO2CO的選CO2H2的產(chǎn)率，以此解題?！窘馕觥緼H2ABCOBC．一定溫度下，增大n(C2H5OH)，可以認為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平CD．加入或者選用高效化劑，不會影響平衡時H2產(chǎn)率，故D錯誤；B。37．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的NH3化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應A．上述反應S c4Nc6H B．上述反應平衡常數(shù) c4NHcOc4C．上述反應中消耗1molNH3D【答案】【解析】A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0A錯 c4Nc6H B．由方程式可知，反應平衡常數(shù) ，故B正確 c4NHcOc4C4mol12mol1mol 3mol×4×4×6.02×10=3×6.02×10CD錯誤；BA020minvN2=1.0010-5molL-1min-B60minx0.40【答案】【解析】A．實驗①中，0~20min2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-

=2.0010-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N)=1v(NH 10-5mol/(L·min)，A4.0010-4mol/L4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C0~20min、20min~40min4.0010-4mol/L60min時反兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中化劑表面積是實驗①中化劑表面積的2倍，實③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加化劑的表面積，反應速率增大，D正C39．（2022·北京卷）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。2NO2(g)N2O4(g)A．溫度升高時不利于NO2B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2(g)N2O4(g)C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應是2N2O4+O2D．每獲得0.4molHNO3【答案】MOFs材料之后，NO2N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率?！窘馕觥緼．從2NO2(g)N2O4