第26頁（共26頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)平衡移動（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?天津期末）已知反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?qZ（g），m+n＞q，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 B．恒溫恒壓下，通入稀有氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變 C．當(dāng)mv（X）正＝nv（Y）逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2．（2025春?海淀區(qū)校級期末）向某密閉容器中充入4molH2和1molCO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.01kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣24.52kJ?mol﹣1③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+41.20kJ?mol﹣1CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示（不考慮其它因素影響）。已知：生成物A的選擇性＝轉(zhuǎn)化成A的n（CO2）/消耗的n（CO2）×100%下列說法正確的是（）A．一定溫度下，使用高效催化劑能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率 B．在220℃條件下，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為0.06mol C．溫度高于280℃平衡時升溫，反應(yīng)③正移程度小于反應(yīng)①逆移程度 D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，圖中點(diǎn)X將可能下調(diào)至點(diǎn)Y3．（2025春?濟(jì)南期末）一定條件下，向體積為10L含催化劑的恒容密閉容器中通入0.3molN2和0.3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的濃度可能為0.02mol?L﹣1 C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時：2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后壓縮容器體積，N2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將減小4．（2025春?豐城市校級期末）將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．在生產(chǎn)中，可以通過充入過量N2，從而使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% C．考慮到生產(chǎn)安全和生產(chǎn)成本，應(yīng)當(dāng)選擇合適的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn) D．在生產(chǎn)中，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢钥s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間5．（2025春?豐城市校級期末）一定溫度下，反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）在恒壓的密閉容器中進(jìn)行．下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．CO2的物質(zhì)的量不隨時間而變化 B．容器的體積不隨時間而變化 C．CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化6．（2025春?黑龍江校級期末）在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體濃度相等④絕熱時，反應(yīng)體系溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不交⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤7．（2025春?海淀區(qū)校級期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）+Cl2（g）?2HCl（g）+I2（s），下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①斷裂1molCl—Cl的同時形成2molH—Cl②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③容器內(nèi)氣體的顏色不再改變④容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變A．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．2項(xiàng) D．1項(xiàng)8．（2025?瓊海校級模擬）某溫度下，在體積一定的密閉容器中通入一定量的N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）。隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的ΔH＞0 B．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變 C．體系的總壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正向移動9．（2025?雁塔區(qū)校級模擬）工業(yè)上制備BaS涉及如下兩個反應(yīng)：①BaSO4（s）+4C（s）?4CO（g）+BaS（s）K1；②BaSO4（s）+4CO（g）?4CO2（g）+BaS（s）K2。T℃時，兩反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）分別為K1=a4(kPa)4，K2=A．平衡時CO2的分壓為abkPa B．平衡后抽出13體積混合氣體，反應(yīng)①②均正向移動C．平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為（a+ab）kPa D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡時CO2體積分?jǐn)?shù)增大10．（2025?合肥一模）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑下可發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。分別向三個容積相等的恒容密閉容器中通入一定量的CO和NO進(jìn)行上述反應(yīng)，起始時CO濃度均為4×10﹣3mol?L﹣1，不同條件下達(dá)平衡時數(shù)據(jù)如下表所示（t1＞t2＞t3）。下列說法錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）催化劑比表面積（m2?g﹣1）平衡時CO濃度（mol?L﹣1達(dá)到平衡的時間（min）Ⅰ280801×10﹣3t1Ⅱ2801201×10﹣3t2Ⅲ360802×10﹣3t3A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0～t1min內(nèi)v(C．相同條件下催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 D．其他條件相同時將實(shí)驗(yàn)Ⅲ改為恒壓容器，達(dá)平衡時c（CO2）＜2×10﹣3mol?L﹣111．（2025春?固始縣校級期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng) B．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 C．壓縮H2和I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深 D．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣12．（2025春?固始縣校級期末）下列敘述與圖像不相對應(yīng)的是（）A．圖1表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0速率時間圖像，t4時改變的條件可能是減小壓強(qiáng) B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài) C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應(yīng)速率時間圖像，其中AB段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高 D．圖4可知，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)13．（2025春?青島期末）向容積相同的密閉容器中充入A，發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在不同溫度和使用催化劑的條件下，反應(yīng)物A的濃度（mol?L﹣1）隨時間變化如表。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)時間（min）溫度010203040501800℃1.00.800.600.580.500.502800℃1.00.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20A．實(shí)驗(yàn)1中，該反應(yīng)在0～20min內(nèi)v（B）＝0.02mol?L﹣1?min﹣1 B．實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．三組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不再變化，v正＝v逆＝014．（2025春?哈爾濱期末）在5L恒容密閉容器中，充入0.6molX（g）和0.4molY（g），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）。4min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是（）A．0～4min內(nèi)，v（X）＝0.75mol?L﹣1?min﹣1 B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為11.1% C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡 D．一定條件下，0.3molX（g）與足量的Y（g）反應(yīng)，可生成0.1molZ（g）15．（2025春?海淀區(qū)校級期末）某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如表：t/min012345……c（N2O5）/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是（）A．4min時，c（NO2）＝1.50mol/L B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83% C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（O2）＝0.125mol/L（L?min） D．其他條件不變，若起始c（N2O5）＝0.50mol/L，則2min時c（N2O5）＞0.25mol/L16．（2025春?淅川縣校級期末）恒溫下，將3molA和2molB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+xB（s）?4C（g）+2D（g）。5min末測得容器中B、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列說法正確的是（）A．x＝2 B．0～5min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol?L﹣1?min﹣1 C．其他條件不變，增加B的量可加快反應(yīng)速率 D．5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的1.4倍17．（2025春?紅橋區(qū)期末）在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X（s）?2Y（g）+Z（g），下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v（Y）正＝v（Z）逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤18．（2025春?渝中區(qū)校級期末）溫度T℃下，向1L真空剛性容器中加入1molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡時，c（PCl3）＝0.3mol/L。下列說法不正確的是（）A．達(dá)平衡后，PCl5和PCl3的濃度保持不變 B．再充入1molAr，平衡不發(fā)生移動 C．再充入1molPCl5平衡時c（PCl3）＜0.6mol/L D．再充入1molPCl5和1molPCl3，此時v正＞v逆19．（2025?濱海新區(qū)校級三模）密閉容器中X和Y在催化劑的條件下發(fā)生如下兩個競爭反應(yīng)：Ⅰ．X（g）+Y（g）?Z（g）ΔH1；Ⅱ．X（g）+Y（g）?2W（g）ΔH2。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．催化劑條件下，控制好反應(yīng)時間，可以使產(chǎn)物中W的含量最高 B．平衡后，增大壓強(qiáng)，再次平衡后，W的百分含量減小 C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)減小 D．分離出W，則反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大20．（2025?香坊區(qū)校級四模）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4制備CS2，在2L恒容密閉容器中S8（s）受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2（g）+CH4（g）?CS2（g）+2H2S（g）ΔH1，一定條件下，平衡時S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．ΔH1＞0 B．某溫度下，S8（g）分解成氣態(tài)S2，當(dāng)混合氣體密度不變時，當(dāng)CH4（g）與S2（g）的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)S8（s）?4S2（g），平衡后恒溫壓縮體積，S2（g）的濃度不變 D．若起始加入2molCH4，2min達(dá)到平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率為30%，則0～2min內(nèi)H2S的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L﹣1?min﹣1

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)平衡移動（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DBCBBDBDDDC題號121314151617181920答案BBBDDBDDC一．選擇題（共20小題）1．（2025春?天津期末）已知反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?qZ（g），m+n＞q，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 B．恒溫恒壓下，通入稀有氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變 C．當(dāng)mv（X）正＝nv（Y）逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，稀有氣體不參與反應(yīng)；B．恒溫恒壓下，通入稀有氣體壓強(qiáng)不變，體系體積會增大；C．當(dāng)mv（X）正＝nv（Y）逆時，不能表示正逆反應(yīng)速率相等；D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明各物質(zhì)的量不變?！窘獯稹拷猓篈．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，稀有氣體不參與反應(yīng)，故反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．恒溫恒壓下，通入稀有氣體壓強(qiáng)不變，體系體積會增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．當(dāng)mv（X）正＝nv（Y）逆時，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。2．（2025春?海淀區(qū)校級期末）向某密閉容器中充入4molH2和1molCO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.01kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣24.52kJ?mol﹣1③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+41.20kJ?mol﹣1CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示（不考慮其它因素影響）。已知：生成物A的選擇性＝轉(zhuǎn)化成A的n（CO2）/消耗的n（CO2）×100%下列說法正確的是（）A．一定溫度下，使用高效催化劑能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率 B．在220℃條件下，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為0.06mol C．溫度高于280℃平衡時升溫，反應(yīng)③正移程度小于反應(yīng)①逆移程度 D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，圖中點(diǎn)X將可能下調(diào)至點(diǎn)Y【答案】B【分析】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使平衡發(fā)生移動；B.根據(jù)公式計(jì)算求解；C.由題干圖像信息可知，溫度高于280℃CO的選擇性明顯增大，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也增大；D.由題干方程式信息可知，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②③平衡不移動，而反應(yīng)①平衡正向移動，導(dǎo)致CH3OH的濃度增大，反應(yīng)②平衡正向移動，H2O濃度增大，CO2濃度度減小，導(dǎo)致反應(yīng)③平衡逆向移動，則平衡時CO的選擇性減小，CH3OCH3的選擇性增大，即圖中點(diǎn)X將不可能下調(diào)至點(diǎn)Y；【解答】解：A.催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使平衡發(fā)生移動，故一定溫度下，使用高效催化劑不能改變氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B.由題干圖像信息可知，220℃下CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，CH3OCH3的選擇性為80%，即2n(CH3OCH3)0.4×1×100%=80%，解得n（CH3OCH3）＝0.16molCO的選擇性為5%，則2n(CO)0.4×1×100%=5%，即得n（CO）＝0.02mol，根據(jù)碳原子守恒可得n（CH3OH）＝0.4mol×1﹣0.16mol×2﹣C.由題干圖像信息可知，溫度高于280℃CO的選擇性明顯增大，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也增大，但CH3OCH3的選擇性減小，故反應(yīng)③右移程度大于反應(yīng)①左移程度，故C錯誤；D.由題干方程式信息可知，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②③平衡不移動，而反應(yīng)①平衡正向移動，導(dǎo)致CH3OH的濃度增大，反應(yīng)②平衡正向移動，H2O濃度增大，CO2濃度度減小，導(dǎo)致反應(yīng)③平衡逆向移動，則平衡時CO的選擇性減小，CH3OCH3的選擇性增大，即圖中點(diǎn)X將不可能下調(diào)至點(diǎn)Y，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。3．（2025春?濟(jì)南期末）一定條件下，向體積為10L含催化劑的恒容密閉容器中通入0.3molN2和0.3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的濃度可能為0.02mol?L﹣1 C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時：2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后壓縮容器體積，N2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將減小【答案】C【分析】A.恒溫恒容條件下的氣相反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度不變；B.N2+3H2?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后壓縮容器體積，N2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變。【解答】解：A.恒溫恒容下的反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后體系密度不變，不可作為平衡標(biāo)志，故A錯誤；B.反應(yīng)N2+3H2?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，假設(shè)氫氣全部反應(yīng)，剩余氮?dú)?.2mol，其濃度為0.02mol/L，但不可能達(dá)到，故B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氫氣和氨氣正逆速率之比等于系數(shù)比，即2v正（H2）＝3v逆（NH3），故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，N2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)即N2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)反應(yīng)過程中反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，列三段式：N2+3H2?2NH3起始（mol）0.30.30轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x某時（mol）0.3﹣x0.3﹣3x2xN2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3-x0.3-x故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，有定性判斷，也有定量判斷，有一定難度，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。4．（2025春?豐城市校級期末）將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．在生產(chǎn)中，可以通過充入過量N2，從而使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% C．考慮到生產(chǎn)安全和生產(chǎn)成本，應(yīng)當(dāng)選擇合適的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn) D．在生產(chǎn)中，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢钥s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【答案】B【分析】A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這是化學(xué)平衡的基本特征；B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化；C．高壓雖能提高合成氨效率，但需平衡設(shè)備安全性和成本較高；D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率。【解答】解：A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這是化學(xué)平衡的基本特征，故A正確；B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，即使充入過量氮?dú)猓瑲錃獾霓D(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%，故B錯誤；C．高壓雖能提高合成氨效率，但需平衡設(shè)備安全性和成本較高，因此選擇合適的壓強(qiáng)是合理的，故C正確；D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2025春?豐城市校級期末）一定溫度下，反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）在恒壓的密閉容器中進(jìn)行．下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．CO2的物質(zhì)的量不隨時間而變化 B．容器的體積不隨時間而變化 C．CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化【答案】B【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析。【解答】解：A．二氧化碳的物質(zhì)的量不隨時間變化，說明反應(yīng)物和生成物的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相等（3molCO→3molCO2），溫度恒定，體積始終不變，因此容器體積不變不能說明反應(yīng)是否平衡，故B錯誤；C．一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，表明各氣體組分的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．氣體總物質(zhì)的量不變，但總質(zhì)量隨一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳而增加，平均相對分子質(zhì)量（總質(zhì)量總物質(zhì)的量）不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025春?黑龍江校級期末）在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體濃度相等④絕熱時，反應(yīng)體系溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不交⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤【答案】D【分析】①乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等；④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應(yīng)速率相等；⑥乙都是氣體參加反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，為正反應(yīng)速率關(guān)系。【解答】解：①乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不改變，故①錯誤；②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫時，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)都不改變，故②錯誤；③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥乙都是氣體參加反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體密度都不變，故⑥錯誤；⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，為正反應(yīng)速率關(guān)系，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的掌握情況，試題難度中等。7．（2025春?海淀區(qū)校級期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）+Cl2（g）?2HCl（g）+I2（s），下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①斷裂1molCl—Cl的同時形成2molH—Cl②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③容器內(nèi)氣體的顏色不再改變④容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變A．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．2項(xiàng) D．1項(xiàng)【答案】B【分析】2HI（g）+Cl2（g）?2HCl（g）+I2（s）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓孩贁嗔?molCl—Cl的同時形成2molH—Cl，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故①錯誤；②I2（s）為固態(tài)，混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)滴定平衡狀態(tài)，故②正確；③混合體系中只有氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，表明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)滴定平衡狀態(tài)，故④正確；根據(jù)以上分析可知，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有3項(xiàng)，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。8．（2025?瓊海校級模擬）某溫度下，在體積一定的密閉容器中通入一定量的N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）。隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的ΔH＞0 B．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變 C．體系的總壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正向移動【答案】D【分析】A．N2O4為無色，NO2為紅棕色，升高溫度，混合氣的顏色變深；B．在容器中加入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變；D．達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，即壓強(qiáng)增大為原來的二倍?！窘獯稹拷猓篈．NO2為紅棕色，N2O4為無色，升高溫度，混合氣的顏色變深，則平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，故A正確；B．在容器中加入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)體系的總壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡發(fā)生逆向移動，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。9．（2025?雁塔區(qū)校級模擬）工業(yè)上制備BaS涉及如下兩個反應(yīng)：①BaSO4（s）+4C（s）?4CO（g）+BaS（s）K1；②BaSO4（s）+4CO（g）?4CO2（g）+BaS（s）K2。T℃時，兩反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）分別為K1=a4(kPa)4，K2=A．平衡時CO2的分壓為abkPa B．平衡后抽出13體積混合氣體，反應(yīng)①②均正向移動C．平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為（a+ab）kPa D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡時CO2體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【分析】A．由于K1=a4(kPa)4，則p（CO）＝B．抽出13體積混合氣體后，p（CO）瞬間減小，則反應(yīng)①平衡正向移動，隨后p（COC．平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p（CO）+p（CO2）；D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡，K1和K2都不變，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由于K1=a4(kPa)4，則p（CO）＝akPa，K2=p4(CB．抽出13體積混合氣體后，p（CO）瞬間減小，則反應(yīng)①平衡正向移動，隨后p（CO）增大，促使反應(yīng)②平衡正向移動，故BC．平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p（CO）+p（CO2）＝（a+ab）kPa，故C正確；D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡，K1和K2都不變，平衡時p（CO）、p（CO2）保持不變，CO2體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握化學(xué)平衡常數(shù)是解題關(guān)鍵，此題難度中等。10．（2025?合肥一模）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑下可發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。分別向三個容積相等的恒容密閉容器中通入一定量的CO和NO進(jìn)行上述反應(yīng)，起始時CO濃度均為4×10﹣3mol?L﹣1，不同條件下達(dá)平衡時數(shù)據(jù)如下表所示（t1＞t2＞t3）。下列說法錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）催化劑比表面積（m2?g﹣1）平衡時CO濃度（mol?L﹣1達(dá)到平衡的時間（min）Ⅰ280801×10﹣3t1Ⅱ2801201×10﹣3t2Ⅲ360802×10﹣3t3A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0～t1min內(nèi)v(C．相同條件下催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 D．其他條件相同時將實(shí)驗(yàn)Ⅲ改為恒壓容器，達(dá)平衡時c（CO2）＜2×10﹣3mol?L﹣1【答案】D【分析】A.根據(jù)勒夏特列原理求解；B.根據(jù)平均速率公式計(jì)算求解；C.相同條件下催化劑比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；D.系統(tǒng)通過縮小體積維持恒壓，相當(dāng)于加壓。加壓會促進(jìn)正反應(yīng)（氣體體積減少的方向），導(dǎo)致CO濃度降低；【解答】解：A.比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ（280℃）和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（360℃）：溫度升高時，CO的平衡濃度增加，說明平衡逆向移動。根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH＜0），故A正確；B.反應(yīng)式為2CO+2NO＝2CO2+N2，CO的濃度變化為3×10﹣3mol/L根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，每減少2molCO生成1molN2，因此N2的濃度變化為3×10-32＝1.5×10﹣3mol/L。平均速率v（N2）＝C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ溫度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時間更短（t2＜t1），說明催化劑比表面積增大提高了反應(yīng)速率，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ在恒容條件下，360℃時CO的平衡濃度為2×10﹣3mol/L，對應(yīng)CO2濃度為2×10?3mol/L（由CO的減少量計(jì)算）。改為恒壓后，反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量減少（4mol→3mol），系統(tǒng)通過縮小體積維持恒壓，相當(dāng)于加壓。加壓會促進(jìn)正反應(yīng)（氣體體積減少的方向），導(dǎo)致CO濃度降低，CO2濃度增加。因此，恒壓下CO2的濃度應(yīng)大于2×10﹣3mol/L，而非小于，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?固始縣校級期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng) B．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 C．壓縮H2和I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深 D．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣【答案】C【分析】A．根據(jù)合成氨的反應(yīng)3HB．根據(jù)K蒸氣被分離，相當(dāng)于減少生成物濃度進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)I2D．根據(jù)NaOH固體溶于水放熱并增大OH﹣濃度，促使NH【解答】解：A．3H2(B．K蒸氣被分離，相當(dāng)于減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．反應(yīng)I2(g)+H2D．NaOH固體溶于水放熱并增大OH﹣濃度，促使NH4+故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡移動原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2025春?固始縣校級期末）下列敘述與圖像不相對應(yīng)的是（）A．圖1表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0速率時間圖像，t4時改變的條件可能是減小壓強(qiáng) B．圖2是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài) C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應(yīng)速率時間圖像，其中AB段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高 D．圖4可知，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)【答案】B【分析】A．根據(jù)t4時條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，進(jìn)行分析；B．根據(jù)溫度一定時增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，進(jìn)行分析；D．根據(jù)溫度一定時增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的百分含量增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．t4時條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．溫度一定時增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以Z一定為氣態(tài)，X、Y不可能均為氣體，故B正確；C．Zn與HCl反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，AB段反應(yīng)速率加快，說明Zn與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．溫度一定時增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的百分含量增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，由圖可知，c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量最大，所以平衡時c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。13．（2025春?青島期末）向容積相同的密閉容器中充入A，發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在不同溫度和使用催化劑的條件下，反應(yīng)物A的濃度（mol?L﹣1）隨時間變化如表。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)時間（min）溫度010203040501800℃1.00.800.600.580.500.502800℃1.00.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20A．實(shí)驗(yàn)1中，該反應(yīng)在0～20min內(nèi)v（B）＝0.02mol?L﹣1?min﹣1 B．實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．三組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不再變化，v正＝v逆＝0【答案】B【分析】A.實(shí)驗(yàn)1中，0～20min內(nèi)Δc（A）＝1.0﹣0.60＝0.40mol/L，根據(jù)速率公式計(jì)算求解；B.實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時間更短，反應(yīng)速率更快，且平衡時濃度相同（平衡不移動）符合催化劑“加快速率、不影響平衡”的特征；C.溫度升高，平衡時A濃度降低，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.學(xué)平衡是動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0各物質(zhì)濃度不再變化是因?yàn)檎娣磻?yīng)速率相等；【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)1中，0～20min內(nèi)Δc（A）＝1.0﹣0.60＝0.40mol/L，根據(jù)v(A)=ΔcΔt=0.4020=0.02mol/(L?min)。由反應(yīng)2A（B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2溫度相同，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時間更短，反應(yīng)速率更快，且平衡時濃度相同（平衡不移動）符合催化劑“加快速率、不影響平衡”的特征，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，故B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)1（800℃）和實(shí)驗(yàn)3（820℃），溫度升高，平衡時A濃度降低，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0各物質(zhì)濃度不再變化是因?yàn)檎娣磻?yīng)速率相等，并非反應(yīng)停止，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。14．（2025春?哈爾濱期末）在5L恒容密閉容器中，充入0.6molX（g）和0.4molY（g），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）。4min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是（）A．0～4min內(nèi)，v（X）＝0.75mol?L﹣1?min﹣1 B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為11.1% C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡 D．一定條件下，0.3molX（g）與足量的Y（g）反應(yīng)，可生成0.1molZ（g）【答案】B【分析】A.根據(jù)反應(yīng)式確定反應(yīng)物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算求解；B.根據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算求解；C.合氣體的密度始終不變，不能作為平衡的判斷依據(jù)；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.3molX（g）與足量的Y（g）反應(yīng)，生成Z（g）的物質(zhì)的量小于0.1mol；【解答】解：A.根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）＝Z（g）+2W（g），生成0.2molW，則消耗X的物質(zhì)的量為0.3mol，0～4min內(nèi)，v（X）＝m＝0.015mol?L﹣1?min﹣1≠0.75mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B.達(dá)到平衡時，n（Z）＝0.1mol，n（X）＝0.6mol﹣0.3mol＝0.3mol，n（Y）＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，n（W）＝0.2mol，總物質(zhì)的量為0.3mol+0.3mol+0.1mol+0.2mol＝0.9mol，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1mol0.9C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)ρ=mVD.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.3molX（g）與足量的Y（g）反應(yīng)，生成Z（g）的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。15．（2025春?海淀區(qū)校級期末）某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如表：t/min012345……c（N2O5）/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是（）A．4min時，c（NO2）＝1.50mol/L B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83% C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（O2）＝0.125mol/L（L?min） D．其他條件不變，若起始c（N2O5）＝0.50mol/L，則2min時c（N2O5）＞0.25mol/L【答案】D【分析】A.由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成量；B.5min時，N2O5的消耗量為（1.00﹣0.17）mol/L＝0.83mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算求解；C.由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成量；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c（N2O5）＝0.50mol/L反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時c（N2O5）＞0.25mol/L?！窘獯稹拷猓篈.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時，N2O5的消耗量為（1.00﹣0.25）mol/L＝0.75mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c（NO2）＝0.75mol/L×2＝1.50mol/L，故A正確；B.5min時，N2O5的消耗量為（1.00﹣0.17）mol/L＝0.83mol/L，則N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.83mol/LC.0～2min內(nèi)，N2O5的消耗量為（1.00﹣0.50）mol/L＝0.50mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c（O2）＝0.50mol/L×12D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c（N2O5）＝0.50mol/L反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時c（N2O5）＞0.25mol/L，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。16．（2025春?淅川縣校級期末）恒溫下，將3molA和2molB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+xB（s）?4C（g）+2D（g）。5min末測得容器中B、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列說法正確的是（）A．x＝2 B．0～5min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol?L﹣1?min﹣1 C．其他條件不變，增加B的量可加快反應(yīng)速率 D．5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的1.4倍【答案】D【分析】由三段式分析：3A（g）+xB（s）?4C（g）+2D（g）起始（mol）3200轉(zhuǎn)化（mol）aax34a平衡（mol）3﹣a2-ax34則有23a=0.8mol，解得a＝1.2mol，2-x3a【解答】解：A．由分析可知，x＝3，故A錯誤；B．由分析可知，0～5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了1.2mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol2L×5min=0.12mol?L﹣1?C．由題干方程式信息可知，B為固體，故其他條件不變，增加B的量B的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分析可知，5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的3-1.2+1.6+0.83=1.4倍，故故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17．（2025春?紅橋區(qū)期末）在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X（s）?2Y（g）+Z（g），下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v（Y）正＝v（Z）逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【分析】2X（s）?2Y（g）+Z（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度、百分含量等變量不再變化，注意X為固體，據(jù)此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓孩賳挝粫r間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②Y的濃度不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③Y與Z的物質(zhì)的量之比始終為2：1，無法判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④2v（Y）正＝v（Z）逆，不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤發(fā)生反應(yīng)：2X（s）?2Y（g）+Z（g），只有為Y、Z氣體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能用混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥恒容條件下，氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，則混合氣體的密度屬于變量，容器內(nèi)密度不再改變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，為高頻考點(diǎn)，把握題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。18．（2025春?渝中區(qū)校級期末）溫度T℃下，向1L真空剛性容器中加入1molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡時，c（PCl3）＝0.3mol/L。下列說法不正確的是（）A．達(dá)平衡后，PCl5和PCl3的濃度保持不變 B．再充入1molAr，平衡不發(fā)生移動 C．再充入1molPCl5平衡時c（PCl3）＜0.6mol/L D．再充入1molPCl5和1molPCl3，此時v正＞v逆【答案】D【分析】A．達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度均不變；B