2026屆四川省甘孜市高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、手機芯片中的半導體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫2、下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溫度升高水的KW增大⑤對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤3、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度4、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物5、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應

醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A． B． C． D．6、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+7、現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液8、煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·mol-1反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6kJ·mol-1已知：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率下列反應過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．9、某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．礦物質(zhì)10、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小11、下列說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)12、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．甲烷與O2的燃燒反應C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應13、如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應的正反應為吸熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞014、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系15、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)16、下列敘述不正確的是()A．將CuCl2

溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到CuOB．將FeCl2溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到FeOC．實驗室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D．廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。20、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀21、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的生成物是___________；(2)該反應的化學反應方程式為_____________

；(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________

；(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率為____________

；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導體材料，手機芯片中的半導體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導體；磷和硫均不屬于半導體；答案選B。2、C【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋?！驹斀狻竣贊獍彼尤霘溲趸c固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故①不選；②合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故②選；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故③不選；

④因為水存在電離：H2O?H++OH-，電離吸熱，加熱后平衡會向正向移動，H+與OH-的濃度之積就會增大，即Kw增大，可以用平衡移動原理解釋，故④不選；

⑤對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故⑤選；

所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理。本題易錯②，合成氨采用700K左右是考慮速率因素，且使催化劑活性最大，與平衡移動無關。3、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故C不選；D．升高反應溫度，反應速率加快，活化分子百分數(shù)增大，故D選；故選D?！军c晴】把握反應速率的影響及活化理論為解答的關鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分數(shù)，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。4、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！驹斀狻緼.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。5、D【解析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明它在水溶液中不能完全電離。【詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質(zhì)；室溫時醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)；③按化學方程式，不論醋酸強或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液導電性強弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關。未知溶液濃度時比較導電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強酸，因稀釋過程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時pH應為4?，F(xiàn)，則醋酸為弱酸。本題選D。6、D【詳解】A．MnO水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、SO會反應形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、HCO會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中OH-、NH會反應產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。7、C【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。【詳解】A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤。8、C【詳解】由熱化學方程式可知，反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ放熱。則反應Ⅰ中反應物的總能量低于生成物的總能量，反應Ⅱ中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此A、D項錯誤；又已知反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），說明反應Ⅰ的活化能低于反應Ⅱ的活化能，則B項錯誤；C項正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。9、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應該及時補充糖類物質(zhì)，如巧克力、糖塊等，答案選A。10、A【分析】對于反應:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達的平衡狀態(tài),可以等效認為在原平衡的基礎增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！驹斀狻繉τ诜磻?A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向逆反應移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小；

對于反應:2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進行總結(jié)：若反應物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當a<b+c時,αA減小。11、A【解析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團,故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學變化，故C錯誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準確反映出氫的個數(shù)，故D錯誤；答案：A。12、A【分析】常見的吸熱反應有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應等，在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應又是放熱反應，C錯誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，D錯誤；故選A。13、A【解析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)。【詳解】A項、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A正確；B項、由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯誤；C項、增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯誤；D項、該反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學平衡移動的圖象問題，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析。14、B【解析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分數(shù)增大，平衡正向進行氨氣平衡體積分數(shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分數(shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【點睛】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學平衡移動等，解題關鍵：把握有關的反應原理以及影響平衡的條件．易錯點D，寫出平衡常數(shù)表達式，即能確定圖象。15、D【分析】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)?！驹斀狻緼、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，故A錯誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。16、B【解析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應，溫度越高，水解程度越大；碳酸鈉顯堿性，玻璃主要成分為二氧化硅，能發(fā)生反應；油污在堿性環(huán)境下水解?！驹斀狻緼.CuCl2溶液加熱，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅，灼燒后，最終得到CuO，A正確；B.FeCl2溶液加熱，鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵，蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3，B錯誤；C.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應，實驗室必須用橡膠塞而不用玻璃塞，C正確；D.

碳酸鈉溶液顯堿性，能水解油污，故廚房中可以用洗滌餐具，D正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,