吉林省通榆縣一中2026屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列對物質的用途及解釋均正確的是（）選項用途解釋A可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性B可用于自來水的消毒具有漂白性C可用于光導纖維硬度大D可用于制造耐高溫材料熔點很高A．A B．B C．C D．D2、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol3、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應5、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入銅粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：27、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是（）A．①線表示Al3＋的物質的量的變化B．x表示AlCl3的物質的量C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化D．④線表示AlO2－的物質的量的變化8、下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．向蘇打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣充分反應：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氫氧化鐵與氫碘酸的反應：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O9、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質量為16 B．1molO2的質量為32gC．1molO的的質量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L10、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發(fā)生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水11、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：312、下列關于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應13、下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質 D．酸性氧化物、非金屬氧化物14、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl15、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O16、某溶液中所含離子的個數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+17、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉18、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g19、在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–20、據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸21、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z22、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。26、（10分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。27、（12分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質：①從物質類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質轉化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）a.物質類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度28、（14分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學式為__________，Y的化學式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為_____。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學性質最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．溶于水堿性太強，不能用作中和胃酸的藥物，應該使用碳酸氫鈉，故A錯誤；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；C．可用于光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學性能，與硬度無關，故C錯誤；D．熔點很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故D正確；答案選D?！军c睛】性質決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒。2、A【解析】

根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半【詳解】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol．故答案為A．3、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應規(guī)律進行分析。【詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D?！军c睛】由于過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應生成碳酸鈉和水。所以當過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應。這是該題解題的關鍵，本題屬于中等難度的試題。4、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D?！军c睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。5、D【解析】

A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B、氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。6、A【解析】

本題涉及的反應方程式有：、、、和，根據(jù)這些反應進行計算。【詳解】由圖中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進而可以根據(jù)在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。7、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反應，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結合選項解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）3物質的量先增大后減小，故③線表示Al（OH）3的物質的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，故D正確；故選B。8、C【解析】

A.醋酸是弱電解質，向蘇打溶液中加入足量醋酸，反應的離子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A錯誤；B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀、氨水，反應的離子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C.氯氣先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反應離子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正確；D.氫氧化鐵與氫碘酸的反應，F(xiàn)e3＋把I-氧化為I2，反應的離子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D錯誤。9、B【解析】

A.氧原子的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質量為32g，故B正確；C.1molO的的質量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。10、D【解析】

結合氯氣的物理性質，化學性質分析?！驹斀狻緼．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和石灰反應，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，與氯氣不反應，故D錯誤；故選：D。11、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)Al與NaOH溶液反應方程式中轉化關系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質的量，再結合n=及物質總質量，可計算出Mg的物質的量，進而得到二者的物質的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗的Al的物質的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。12、B【解析】

A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D．儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。13、C【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C．電解質是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠導電的化合物，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；答案選C?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。14、C【解析】根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。15、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C。【點睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。16、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進行推斷?！驹斀狻咳芤褐须x子個數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個該離子帶有2個單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。17、B【解析】

常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。18、D【解析】

6.2gNa2O的物質的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c睛】本題考查化學計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。19、D【解析】

A選項，Ag+、與Cl–要反應，不能大量共存，故A不符合題意；B選項，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。20、B【解析】

A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯誤；B、碳酸的酸性都強于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正確；C、反應只有在高溫條件下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，故C錯誤；D、二氧化硅能夠溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，該反應為高溫下固體間的反應，不能得出硅酸的酸性比碳酸強。21、B【解析】

結合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B。【點睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意主族元素最高價的判斷依據(jù)，即最高價等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。22、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題。【詳解】本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。25、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實驗室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗時，可用帶火星的木條放在管口，木條復燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致，反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。26、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。27、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a【解析】

（1）參照圖給的價態(tài)與物質的對應關系，可以確定所給X、Y、Z三種物質分別為H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；二氧化硫具有氧化性，使?jié)駶櫟腘a2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀；（3）①Z為Na2SO3，從物質類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應中沒有涉及氧氣和水的類別分析。【詳解】（1）由圖可知，X、Y、Z分別為H2S、SO3，故答案為：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應硫，在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成，故答案為：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，故答案為：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，與水反