山東省煙臺市棲霞市2026屆化學高三第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小2、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z3、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl34、下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（）①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－④單質的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤5、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物6、下列各組元素性質或原子結構變化規(guī)律中錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大7、下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D8、能將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN9、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是10、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同C．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大11、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用12、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液13、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應D．能發(fā)生縮聚反應14、有關氯及其化合物的說法，正確的是A．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B．氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C．可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強漂白性D．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性15、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl316、下列除去雜質的方法，正確的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C．除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D．除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結構簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結構簡式是_________，A→B的反應類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，C→D引入的官能團的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結構簡式判斷，下列關于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應②不能發(fā)生水解反應③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________________。(5)E→F的化學方程式是_________。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應的化學方程式_________。18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質，某同學在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學測定結果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。20、對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應的熱化學方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。2、C【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離；氫氧化鈉是一元強堿，氫氧化鋇是二元強堿；所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍然相等，則強堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強堿的，即X＞Y＝Z，答案選C。3、D【分析】二氧化硅與碳高溫條件下生成硅和一氧化碳；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣；SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點67.6℃)，沸點相差較大?！驹斀狻坎襟E①的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?，生成1molSi，轉移4mol電子，故B錯誤；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故C錯誤；SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點67.6℃)，沸點相差較大，可以通過蒸餾提純SiHCl3，故D正確。【點睛】本題考查了硅的制備、提純及性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累。4、C【解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的熔點逐漸降低，正確。③電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以沸點最高，錯誤。所以選C?？键c：同族元素的性質遞變性，物質熔沸點的比較【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而增大。在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質分子間有氫鍵，所以沸點反常。5、C【分析】單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應?！驹斀狻繂钨|X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項錯誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項錯誤；C．單質Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，C項正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應，能與堿反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查物質的性質，無機物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質。推斷的突破口是單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應。6、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。7、D【解析】試題分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，則含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于陽離子總數(shù)少帶負電荷，而不能大量共存，A錯誤；B、溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，而S2－有還原性，ClO－有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32－會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4＋、OH-會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，C錯誤；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當堿過量時由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D?！究键c定位】本題主要是考查離子大量共存的知識【名師點晴】離子間能否大量共存的常設陷阱條件類型

高考中的常見表述

誤點點撥

常見的限

制條件

“無色”

有色離子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原

反應而不能共存”

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型

常見的

易錯點

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常見的

隱含條件

“與Al反應放出H2”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”

與NH3·H2O反應的離子不能存在

常見題

干要求

（1）“一定大量共存”

審清關鍵字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

8、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯誤；故答案為A。9、A【詳解】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質，不是化合物，A錯誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。10、C【分析】Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關；不同催化劑對反應的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移動；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關?！驹斀狻緼．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關，25℃時在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯誤；B．不同催化劑對反應的催化效果不同，故反應速率的改變不同，故B錯誤；C．加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應：，減小，平衡正向移動，促進Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正確；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固體，增大，為定值，故減小，D錯誤；答案選C。【點睛】平衡常數(shù)數(shù)值的大小只與溫度有關，無論是化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子積、沉淀溶解平衡常數(shù)。11、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。12、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。13、C【解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒有可以水解的官能團（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應，選項D正確。點睛：有機物發(fā)生縮聚反應常見的結構有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：14、A【解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；D、Cl2與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒有漂白作用，D錯誤；故正確選項為A。【點睛】干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應生成了次氯酸所致。15、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。16、C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項A錯誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項B錯誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因為氯氣可以溶于其中,而氯化氫不能溶入而分離出來，選項C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結構可推知A是苯酚

；由姜黃素的結構可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應可知D是可知，由姜黃素的結構可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結構簡式是

；根據(jù)B的結構簡式可知，A→B的反應是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應類型是取代反應。因此，本題正確答案為：；取代反應；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，說明D分子中含有醛基，C→D的反應是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結構中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應，故⑤正確；⑥有機物分子間存在分子間作用力，不是化學鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結構簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結構簡式為，則E→F的反應是

與CH3OH在一定條件下反應生成和HBr，反應的化學方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結構簡式可知，G為丙酮，I的結構簡式為，則G與I反應的化學方程式為：。【點睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結構是解題的關鍵，本體的難點是設計由B合成C的合成路線，關鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。19、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應原理分析判斷；結合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結構結合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計算碳酸氫鈉的物質的量和質量，計算其質量分數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=，測定結果偏大，造成該誤差的原因為V(標準)偏大，結合造成V(標準)偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時溶液顯橙色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質的量是0.0201L×0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質的量是0.0201L×0.5000mol/L，質量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學測定結果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)。20、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應2h，反應生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向濾液中加入稀硫酸反應生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質量計算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗；故答案為：除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗。(