2026屆貴州省貴陽市清鎮(zhèn)北大培文學?；瘜W高一上期中聯考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L2、物質的性質決定物質反應現象，下列關于鈉與水反應的現象和鈉的性質無關的是A．鈉的熔點較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑3、設NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應轉移的電子數為NAC．一個氧原子的質量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數為NA4、質量相等的下列各種物質中，含分子數最少的是（）A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO25、現有下列10種物質:①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨6、下列反應的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Ag＋+Cl―=AgCl↓7、在CuBr2溶液中加入下列物質，不能發(fā)生化學反應的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl28、標準狀況下，具有下列量的物質，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O9、下列物質屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2所含有的原子數目為NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數目為2NAC．足量的鐵在0.1molCl2燃燒時轉移的電子數目為0.3NAD．2.0L0.5mol·L-1MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA11、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g12、鹽酸能與多種物質發(fā)生反應：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應又是置換反應D．③中所有Cl的化合價均升高13、下列物質中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④14、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質B．氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質C．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質D．液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫不是電解質15、下列關于物質的分類中，正確的是選項酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3A．A B．B C．C D．D16、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、現用溶質質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經計算,需濃硫酸的體積為____。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線20、一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。____________________________________________。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設每份中NO3-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。2、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應劇烈，所以與性質有關，故D不選；故選C?？键c：鈉與水的反應現象與鈉的性質3、D【解析】

A.標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質量為16/NAg，故C錯誤；D.在標準狀況下，4.48LCH4的物質的量是0.2mol，所含的原子總數為NA，故D正確。故選D。4、B【解析】分析：根據n=，N=nNA計算。詳解：H2O的摩爾質量為18g/mol，Cl2的摩爾質量為71g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，NO2的摩爾質量為46g/mol，則等質量的這四種物質中Cl2的物質的量最小，所含分子數最少，故選B。點睛：先將等質量的各物質轉化為對應的物質的量，由1mol任何物質都約含6.02×1023個微粒，可得到各物質的分子數多少。5、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。6、D【解析】

A．Fe與稀H2SO4反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應該寫化學式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯誤；D.反應符合反應事實，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應，D項正確；答案選D。8、B【解析】

標準狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選9、B【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質組成的物質?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質組成的混合物，A錯誤；B.蒸餾水中只含水一種物質，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質和可溶性雜質，C錯誤；D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。答案選B。10、D【解析】

與物質的量有關的物理量之間的關系如下：n====cV。A.根據氣體所處的狀態(tài)進行分析判斷；B.H2O的摩爾質量18g/mol，1個H2O分子中所含電子數為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據參加反應的氯氣的物質的量計算轉移電子數；D.MgSO4在水溶液中完全電離。【詳解】A.氣體在標準狀況（0和101kPa）條件下，摩爾體積約為22.4L/mol，因此在標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為=0.5mol，所含原子數為0.5mol2=1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2LCl2所含有的原子數目，故A項錯誤；B.18gH2O的物質的量為=1mol，1mol水分子中所含電子的物質的量為10mol，即電子數為10NA，故B項錯誤；C.因鐵過量，而參加反應的氯氣的物質的量與轉移電子數之間的關系為Cl22Cl－2e-，因此0.1molCl2與足量鐵反應時轉移的電子數目為0.2NA，C項錯誤；D.根據公式c=得n(MgSO4)=c(MgSO4)V=0.5mol·L-12.0L=1mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4=Mg2++SO42-，所以n(SO42-)=n(MgSO4)=1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA，故D項正確；答案選D。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”；誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。11、D【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝mM計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g【詳解】設鈉的質量為m，則物質的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是m23mol，90.9g水的物質的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。【點睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。12、C【解析】

有化合價變化的化學反應是氧化還原反應，失電子化合價升高的反應物是還原劑，由此分析?！驹斀狻緼．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，為復分解反應，故A不符合題意；B．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價從+1價降低到0價，化合價降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價從-1價升高到0價，化合價升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應；HCl的氫的化合價從+1價降低到0價，鎂的化合價從0價升高到+2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價升高，2molCl的化合價不變，故D不符合題意；答案選C。13、A【解析】試題分析：①Al為單質，不是化合物，錯誤；②Al2O3為兩性氧化物，與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；③Al(OH)3為兩性氫氧化物，與酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，與堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，與酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，與堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。綜上，答案A?？键c：考查與酸、堿都反應的化合物。14、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導電，所以硫酸是電解質，SO3是非電解質，選項A錯誤；B．氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質，選項B正確；C．電解質必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質，其溶液是混合物，選項C錯誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導電，但是其水溶液能導電，因而氯化氫是電解質，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物為鹽，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故C正確；D.CO和堿不反應，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質的判斷，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類試題的關鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠導電是因為NH3和H2O反應生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導電性，NH3·H2O是電解質，而NH3不是電解質，為易錯點。16、D【解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．故答案為②⑤④①③，答案選C．考點：物質除雜二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結合配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度，根據c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據條件改變時，溶質物質的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設需要濃硫酸體積為V，根據液稀釋前后所含溶質的物質的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會