課題3常見的鹽第十單元：常見的酸、堿、鹽第1課時化學(xué)人教版新課標九年級下冊1.認識鹽的概念。2.了解氯化鈉的組成及其在生活和工農(nóng)業(yè)中的主要用途。3.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能，會綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。學(xué)習(xí)目標重難點鹽的概念氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3高錳酸鉀KMnO4硫酸銅CuSO4硝酸鈉NaNO3鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如氯化銨NH4Cl、硫酸銨(NH4)2SO4。

鹽：指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。例如：銨鹽鹽的分類：可依據(jù)陽離子特點、陰離子特點進行分類，如鈉鹽、碳酸鹽。鈉鹽、碳酸鹽思考討論“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”這句話對嗎？

日常生活中所說的鹽，通常指食鹽(主要成分是NaCl)；而化學(xué)中的鹽不僅僅指食鹽，是一類物質(zhì)?；旌衔锫然cNaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3生活中主要成分屬于鹽類的物質(zhì)白色顆粒狀固體、有咸味、易溶于水、水溶液呈中性pH=7氯化鈉作調(diào)味品食鹽與我們的生活密不可分，是重要的調(diào)味品。不是所有的鹽都能食用，如：NaNO2雖外觀與食鹽相似但有毒，CuSO4和BaCl2含重金屬也有毒。閱讀教材78頁氯化鈉的有關(guān)知識。思考氯化鈉與人體健康的關(guān)系。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。成年人每天攝入食鹽量不能超過多少？長期過多食用會如何？成年人每天攝入食鹽量不能超過5g，長期過多食用不利于人體健康。鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。鈉離子對神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。氯化鈉與人體健康氯化鈉的用途農(nóng)業(yè)：鹽水選種工業(yè)原料腌制食品公路融雪劑醫(yī)療：氯化鈉注射液原理：NaCl溶液的凝固點低于0℃，比純水低，使雪在較低溫度下就能融化。鹽湖鹽井鹽礦海水氯化鈉在自然界中分布很廣氯化鈉的制取?精鹽粗鹽?含泥沙、MgCl2、CaCl2等難溶性和可溶性雜質(zhì)生活中使用的食鹽粗鹽制取海水鹽井水鹽湖水初步提純的精鹽溶解沉淀過濾蒸發(fā)結(jié)晶煮粗鹽提純晾曬粗鹽食鹽制取流程合作探究實驗：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【實驗儀器】（說明：該實驗還需要稱量紙，這里未展示）燒杯漏斗藥匙量筒天平濾紙玻璃棒蒸發(fā)皿坩堝鉗酒精燈鐵架臺(帶鐵圈)火柴合作探究用天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得液體是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中溶解粗鹽的質(zhì)量?！緦嶒灢襟E】溶解步驟1：?稱量溶解?稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0玻璃棒攪拌作用：加速溶解溶解時粗鹽要逐漸加入，不能一次性倒入燒杯中。合作探究過濾步驟1中所得液體。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色?！緦嶒灢襟E】步驟2：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)帲宦┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。一貼：二低：三靠：操作要點過濾如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。合作探究把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，并用酒精燈加熱?！緦嶒灢襟E】步驟3：蒸發(fā)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用余熱使濾液蒸干。注意停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺面。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。合作探究【實驗步驟】步驟4：計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上，稱量后，將固體回收到指定的容器中。將提純后的固體（精鹽）與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。精鹽產(chǎn)率＝×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量?轉(zhuǎn)移稱量?溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/%思考討論回顧粗鹽提純實驗，思考并回答下列問題：請思考以下問題問題1在整個提純過程中，玻璃棒的作用有哪些？加快溶解引流攪拌，防止局部過熱轉(zhuǎn)移固體溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移思考討論回顧粗鹽提純實驗，思考并回答下列問題：請思考以下問題問題2

制取粗鹽時，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？（提示：根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線考慮。）不能，NaCl溶解度受溫度變化影響不大，只能析出少量NaCl晶體。思考討論回顧粗鹽提純實驗，思考并回答下列問題：請思考以下問題問題3

本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，請判斷這樣提純得到的精鹽是否為純凈物。易溶于水，熔點、沸點比較高，受熱不分解等。不是純凈物，只除去了難溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)未除去。粗鹽中NaCl未完全溶解；1過濾時，有液體濺出；3溶解攪拌時，有液體濺出；2方法導(dǎo)引粗鹽提純產(chǎn)率偏低原因未洗滌玻璃棒和燒杯；4轉(zhuǎn)移固體不徹底或有灑落。6蒸發(fā)時濾液或固體濺出；5拓展小課堂科普：亞硝酸鹽中毒亞硝酸鹽類食物中毒又稱腸原性青紫病、紫紺癥、烏嘴病。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜引起中毒，或者誤將亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。亞硝酸鹽是劇毒物質(zhì)，成人攝入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。1.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A．KOHB．HgOC．Na2SO4

D．H2CO3CA2.氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關(guān)氯化鈉的描述正確的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等B．氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好C．氯化鈉可以用來配制農(nóng)藥波爾多液D．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到純凈的氯化鈉4.有關(guān)粗鹽提純的實驗操作合理的是（）A．溶解時為了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大顆粒粗鹽B．過濾時為了節(jié)省過濾時間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C．蒸發(fā)時為了防止物質(zhì)濺出要不斷攪拌，直至實驗結(jié)束D．實驗結(jié)束隨即用坩堝鉗將熱的蒸發(fā)皿取下放在實驗桌上CB3.我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3B5.下列有關(guān)粗鹽提純實驗操作不正確的是（）A．稱量粗鹽B．溶解粗鹽C．過濾不溶物