湖南省長沙市雨花區(qū)南雅中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+2、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液3、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)4、下列推論正確的A．的沸點(diǎn)高于，可推測的沸點(diǎn)高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子5、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物6、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大7、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣8、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素9、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低10、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-11、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時(shí)間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s12、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥13、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯14、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p615、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物16、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-117、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)18、中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-119、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②20、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的21、對(duì)于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)bB．bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)d22、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫29、（10分）[2017江蘇]化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。（2）D→E的反應(yīng)類型為__________________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請(qǐng)寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結(jié)合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個(gè)過程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根的水解應(yīng)是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯(cuò)誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案：A。2、D【詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。3、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)。【詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時(shí)，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。4、B【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點(diǎn)低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個(gè)Si原子與鄰近的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與鄰近的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因?yàn)槠渲械奶荚泳鶠閟p3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。5、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項(xiàng)正確；C.電解時(shí)陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動(dòng)Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項(xiàng)正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。7、B【解析】有一種物質(zhì)組成的是純凈物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、各項(xiàng)符合條件，故B正確；C．冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鋇不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是解答的難點(diǎn)。8、D【詳解】A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯(cuò)；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯(cuò)；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯(cuò)；D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。9、C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。11、A【分析】根據(jù)v=?c/?t進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計(jì)算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。12、C【分析】NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減小，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大?！驹斀狻竣僖蚣铀龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3?H2O)減小，故②錯(cuò)誤；③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大，故⑥正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，特別是在溫度不變的情況下，KW不變，若c(OH-)減小，則c(H+)增大。13、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！驹斀狻緼．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。14、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。15、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。17、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯(cuò)誤；D.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。18、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于?57.3

kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3·H2O與HNO3生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時(shí)被稀釋放熱；②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1mol水。19、B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大?！驹斀狻縫H=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來判斷。20、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，則25℃時(shí)水的電離程度小于35℃時(shí)水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱的，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會(huì)減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。21、D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻縜.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應(yīng)過程中，△H不會(huì)變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽極?！驹斀狻緼、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時(shí)，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-=Li，故B錯(cuò)誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽極，因此充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。24、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H