海南省嘉積中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA2、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O3、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個16O與1個18O質(zhì)量相等4、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿均會“斷路”5、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性6、甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱7、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵8、某離子反應(yīng)涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應(yīng)的進行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A．氧化產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：29、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑B．K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果10、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（）A．反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C．反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D．反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相等11、在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．a(chǎn)＞b12、通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB．25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC．標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L13、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別14、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大15、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)16、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D．保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.024mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）19、某同學(xué)向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問題：Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______21、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學(xué)方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個，故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個環(huán)己烷分子中含有共價鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯誤。答案選B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點。2、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。3、C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又校|(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項錯誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項錯誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項正確；D.16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。本題選C。4、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯誤；故選B。5、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強，不用來治理胃酸過多，故C錯誤；D、它們都屬于強堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。6、B【詳解】A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無關(guān)，為易錯題。7、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的單質(zhì)固體不一定是金屬單質(zhì)，故A錯誤；B、化合物的水溶液能導(dǎo)電有可能是化合物與水發(fā)生反應(yīng)的生成物電離而使溶液導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3、SO2等，故B錯誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，但稀有氣體中不存在共價鍵，故D錯誤?！军c睛】化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電有可能是與水發(fā)生了反應(yīng)生成相應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)電離使溶液導(dǎo)電，但該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。8、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應(yīng)的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；

C.反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故C錯誤；D.由化學(xué)方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。9、C【詳解】A．二氧化錳具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉(zhuǎn)化為銅離子，C正確；D．SO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯誤；答案選C。10、B【詳解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．兩溶液等體積混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應(yīng)，也可能略微過量，故C錯誤；D．反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，因為醋酸鈉中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，故D錯誤；故選B。11、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應(yīng)移動，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分數(shù)增大，故選項D正確?？键c：考查勒夏特列原理等知識。12、B【解析】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol，電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正確；故選B。13、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯誤；D選項，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產(chǎn)生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強。14、B【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。15、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為：，故D正確；故答案為B。【點睛】升高溫度，正逆反應(yīng)速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應(yīng)速率瞬間增大，同時濃度也增大。16、A【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反應(yīng)7min時，反應(yīng)達到平衡，依據(jù)起始量和平衡時Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動?！驹斀狻緼項、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y濃度變化為0.04mol/10L=0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B項、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正確；C項、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.016mol/L，反應(yīng)7min時反應(yīng)達到平衡，平衡時Y的濃度為0.010mol/L，則Y的變化濃度為0.006mol/L，則平衡時，X的濃度為0.010mol/L，Z的濃度為0.012mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（0.012mol/L）2/0.010mol/L×0.010mol/L=1.44，C正確；D項、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32

mol氣體X和0.32

mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24mol，故D正確。故選A?！军c睛】本題考化學(xué)平衡移動原理的綜合應(yīng)用，設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，等效平衡的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵點，也是難點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。18、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點睛：該題的難點是合成路線設(shè)計，有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標產(chǎn)物。19、16：15藍色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出，氨氣的擴散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍色，故答案為：16:15；藍色；（2）實驗中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴散速率快，氨氣進入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本題考查實驗方案設(shè)