遼寧省凌源市第三高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式的書寫中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O2、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋4、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過(guò)濾5、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+6、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣17、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲(chǔ)存方法)都正確且有邏輯關(guān)系的是A．鈉有較強(qiáng)的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C．過(guò)氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸見(jiàn)光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中8、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能確定9、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑10、下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵11、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子很小，能透過(guò)半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物13、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱14、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D15、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過(guò)濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)316、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O317、下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是A．氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2有漂白性D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)18、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大19、下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+

→Fe2+D．CO32－→CO220、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸21、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L22、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)___________________，C為_(kāi)_____________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為_(kāi)_______。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)________。25、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。26、（10分）在某次實(shí)驗(yàn)中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)際配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動(dòng)游碼，天平平衡時(shí)實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號(hào)為_(kāi)_________；A．調(diào)整零點(diǎn)B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質(zhì)量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；E．定容時(shí)俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取FeCl3的兩個(gè)方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為_(kāi)___________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。②步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類型是__________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)_________，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為_(kāi)______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。28、（14分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。2、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，D中使水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)3、A【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱?。涣客驳木仁?.1mL；容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液?！驹斀狻颗渲埔欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱取，故B錯(cuò)誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

A.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進(jìn)氣管較長(zhǎng)，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應(yīng)該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾操作時(shí)傾倒液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B。【點(diǎn)睛】處于最高價(jià)的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的微粒具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。6、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。7、A【解析】

A．金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】

設(shè)80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，根據(jù)ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故答案為B。【點(diǎn)睛】考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。9、C【解析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。10、A【解析】

A.非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物；共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價(jià)化合物中一般不含金屬元素，也會(huì)含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會(huì)只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，可能為H，與氯原子形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。12、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。13、B【解析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。16、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁元素化合價(jià)由Al的0價(jià)變化到Al2O3的+3價(jià)，化合價(jià)升高；鐵元素化合價(jià)由Fe2O3的+3價(jià)變化到Fe的0價(jià)，化合價(jià)降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。17、D【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁人猩傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯(cuò)誤；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。18、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。19、A【解析】A．Cl元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．I元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．20、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過(guò)程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。21、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為22、A【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時(shí)可停止加熱，用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來(lái)解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽(yáng)離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽(yáng)離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。25、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；(3)加入過(guò)量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過(guò)濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；(3)加入過(guò)量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因?yàn)樘妓徭V是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過(guò)操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+?！军c(diǎn)睛】考查粗鹽的提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應(yīng)遵循的三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。26、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時(shí)要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動(dòng)游碼，則用天平實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序?yàn)锳DBCE；(4)用NaOH固體準(zhǔn)確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準(zhǔn)確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進(jìn)行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質(zhì)量偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會(huì)沾在紙上，導(dǎo)致配制溶液的NaOH質(zhì)量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，反應(yīng)會(huì)放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質(zhì)減少，最終使配制的溶液濃度偏??；E．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小。綜上所述可知：操作使溶液的濃度偏大的有A、C、E；使溶液的濃度偏小的有B、D、G?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用、操作步驟、誤差分析等。明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法。27、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑的大小，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；②鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②