湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO22、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間3、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44、下列化學實驗基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出5、室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋6、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出7、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO28、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳9、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol10、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag11、某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個實驗。下列推斷正確的是()A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-12、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?113、能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液14、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA16、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤17、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥18、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB319、工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應中失去電子B．SO2在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子20、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤21、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N—ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl22、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應關系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。25、（12分）某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標簽為4.0mol·L-1。（1）這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要____________、_______________。26、（10分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測定】研學小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?，氧化還原反應能否發(fā)生與_________有關。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應開始到平衡，的平均反應速率為_______。②該反應的正反應是______熱反應(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.29、（10分）有下列八種物質(zhì)：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填序號，上同）；氯水中具有漂白性的物質(zhì)是___________（寫化學式）。（2）小蘇打的水溶液能導電的原因是__________________________（用化學用語回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_____________________________。（4）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為_____________________________。（5）用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。2、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。3、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。4、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項A錯誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項B錯誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項C錯誤；D．蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項D正確；答案選D。5、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.某試樣焰色反應呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應通過藍色鈷玻璃觀察是否呈藍色，才能確定是否含有K＋，故A錯誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯誤；D.定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應重新配制，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。8、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質(zhì)的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的安全意識和靈活應變能力。9、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應，所以，x=3，答案為：3。10、B【解析】

A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。11、D【解析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。12、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎公式，、、（標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。13、D【解析】Cu2+與NaOH溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e3+與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，Mg2+與NaOH溶液反應生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與NaOH溶液反應生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，NH4+與NaOH溶液反應加熱反應生成刺激性氣味的氣體，NaOH溶液與Na+無現(xiàn)象，綜上，可以用NaOH溶液把七種溶液一次性鑒別開來，D正確；正確選項D。14、A【解析】由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A15、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個D2O中含10個質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯誤；B.沒有指明溫度與壓強，不能利用22.4L/mol計算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選C。16、C【解析】

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍色沉淀生成，故錯誤；②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。17、D【解析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。18、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數(shù)的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質(zhì)的化學式即可解答。19、B【解析】

反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題。【詳解】A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進行相關的計算。20、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D.21、B【解析】

A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項錯誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項正確；C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對共用電子對，氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項錯誤；D．表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl，D選項錯誤；答案選B。22、C【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO225、5040.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管【解析】（1）2.24L氯氣（STP）的物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依據(jù)方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氫氧化鈉溶液的體積是0.05L，即50mL；（2）①需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其質(zhì)量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以正確的順序為abdcfe；③根據(jù)以上分析可知需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要有250mL容量瓶、膠頭滴管。26、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實驗準確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?