2026屆福建省莆田市第七中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．2、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當(dāng)a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸3、下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO34、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②5、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸6、原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生（）反應(yīng)A．氧化氧化 B．還原還原 C．氧化還原 D．還原氧化7、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小8、反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小D．達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變9、為除去混在目標(biāo)產(chǎn)物中的雜質(zhì)，所選試劑及分離方法均正確的是（）選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）水萃取B溴苯（Br2）CCl4萃取C乙烷（乙烯）溴水洗氣D乙炔（H2S）溴水洗氣A．A B．B C．C D．D10、X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%11、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，不會(huì)造成水污染的是A．降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中B．農(nóng)田排水C．冰川融化D．工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放12、在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)13、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)14、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜015、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿16、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。20、根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3?；卮?(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6mol，則N2的反應(yīng)速率為_______________。(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號(hào))。A、混合氣體密度不變B、消耗1molN2同時(shí)消耗2molNOC、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D、2υ正(N2)=υ逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)不正確的是_______（填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題?！驹斀狻坑煞磻?yīng)M+Z→Q（△H＞0）分兩步進(jìn)行①M(fèi)+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M(fèi)+Z→X（△H＜0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象B符合。答案選B。2、D【分析】酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯(cuò)誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個(gè)單位，即5>a>2，故C錯(cuò)誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。．4、B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大?！驹斀狻縫H=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來判斷。5、A【解析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項(xiàng)A選；B．KOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項(xiàng)B不選；C．鹽酸是強(qiáng)酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，選項(xiàng)C不選；D．硫酸是強(qiáng)酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，選項(xiàng)D不選；答案選A。6、A【詳解】原電池放電時(shí),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池工作時(shí),陽極上活性電極失電子或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】原電池和電解池中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，而原電池的正極和電解質(zhì)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【解析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。8、D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n>e+f，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的△H，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，達(dá)到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。9、C【詳解】A.乙醇和乙酸都與水以任意比例互溶，無法用萃取的方法分離提純，故A錯(cuò)誤；B.溴苯和Br2都易溶于CCl4，無法用萃取的方法分離提純，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水可以反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷液體，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除雜，故C正確；D.乙炔與硫化氫都與溴水反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【詳解】反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達(dá)平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。11、C【詳解】A.降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中，可能形成硫酸或硝酸等物質(zhì)，會(huì)造成水污染，故不符合題意；B.農(nóng)田中可能含有農(nóng)藥等有害物質(zhì)，排水會(huì)造成污染，故不符合題意；C.冰川融化是冰熔化成水不會(huì)造成水污染，故符合題意；D.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放可能造成水污染，故不符合題意。故選C。12、A【解析】由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行的，這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。13、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。14、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；圖2中T1先拐，說明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。15、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。16、B【分析】根據(jù)溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷轉(zhuǎn)化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)類型．【詳解】由溴乙烷制取乙二醇，先發(fā)生消去反應(yīng)：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)，先設(shè)計(jì)出轉(zhuǎn)化的流程，再進(jìn)行反應(yīng)類型的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、7