山西省呂梁市泰化中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對分子質(zhì)量為26，使混合氣通過足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯2、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液3、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化4、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L5、下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：，其可能具有的性質(zhì)是：()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能7、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H38、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行9、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價電子軌道表示式： D．HClO的電子式：11、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷12、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)13、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．14、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量16、對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。20、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；21、CH3COOH、HClO、H2CO3是中學(xué)化學(xué)常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質(zhì)的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c睛】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵。2、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應(yīng)速率,Fe和H2SO4反應(yīng)又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應(yīng)速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當(dāng)HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C。考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對本題進行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。4、C【詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。5、B【分析】取代反應(yīng)是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合氯原子，另一個碳原子結(jié)合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，所以B選項是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故答案選B。6、A【解析】由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)。故A正確。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機反應(yīng)類型的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答。7、A【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。8、C【解析】試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強增大，平衡向著逆向移動，則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍，A錯誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，B錯誤；C．正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，將體積增大為原來的2倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，D錯誤；答案選C?？键c：考查化學(xué)平衡的影響因素9、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，根據(jù)平衡移動原理進行分析?！驹斀狻肯蚱胶饣旌衔镏性俅纬淙隢2，氮氣濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮氣濃度增大的方向移動，故在平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。10、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；B．Fe是26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價電子排布式為2s22p2，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對，而氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，HClO的電子式為，故D錯誤。答案選：B。11、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。12、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤。13、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。14、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。15、C【詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D正確。故選C。16、A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行壓強發(fā)生變化，若反應(yīng)容器中壓強不變則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故②選；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量始終不變，只有當(dāng)反應(yīng)達平衡，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③不選；④反應(yīng)物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容條件下，反應(yīng)混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c睛】當(dāng)探究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測量反應(yīng)速率。20、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差。【詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴