2026屆上海市長寧區(qū)市級名校化學高一上期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－2、下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是A．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀3、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+5、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料6、下列事實與物質所表現(xiàn)出的性質對應關系制取的是A．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，因為二者均有強氧化性B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42－C．硅在自然界中無穩(wěn)定單質存在，因為硅是一種親氧元素D．玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上書寫，字跡變黑，因為濃硫酸具有強烈的吸水性7、關于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質完全相同B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質均為單個的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法8、下列關于化學反應的說法正確的是()A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應9、歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是為A．化學反應分類 B．物質分類C．地殼中元素含量型 D．金屬的化學性質10、下列化學用語表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價：-1B．小蘇打的化學式：Na2CO3C．氯離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-11、“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應的化學方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O212、將盛有氮氣和二氧化氮(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶113、將等質量的下列物質分別投入等質量的足量水中，所得溶液質量分數(shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉14、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸15、下列有關物質及其用途的描述，正確的是①Al2O3(作耐火坩堝)②Na2CO3(治療胃酸過多)③KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O(作供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部16、下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。(1)寫出B物質的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。19、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。20、某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5B若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。2、D【解析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產生丁達爾效應，所以常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關，故D選；故選D?！军c睛】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應、布朗運動、電泳和聚沉等性質。3、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D。【點睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。4、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。5、B【解析】

A項、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項錯誤；B項、鎂鋁合金具有質地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機、汽車等部件，故B項正確；C項、銅是不活潑金屬，其合金性質穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強，故C項錯誤；D項、一般合金的熔點比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點低于單質鐵的熔點，不能用于制造火箭外層材料，故D項錯誤；故選B。6、C【解析】

A.二氧化硫漂白是和有色物質化合生成無色物質，氯氣漂白靠的是強氧化性漂白，故A錯誤；B.SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇進行檢驗，故B錯誤；C.硅在自然界中無穩(wěn)定單質存在，因為硅是一種親氧元素，故C正確；D.用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙上顯示黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查元素化合物知識的綜合理解和運用，側重于物質的檢驗、制備等實驗方案的評價，注意把握相關物質的性質，為解答該類題目的關鍵，有利于學習良好的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等。7、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀的性質，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質不同，A錯誤；B.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液不能產生丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯誤；D.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，分散質粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯誤；故選B?！军c睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達爾效應是膠體特有的性質，可用滲析提純膠體。8、B【解析】A.有單質生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉化，A錯誤；B.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學反應是不是氧化還原反應時一定要利用好其特征，即反應前后有關元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應類型與氧化還原反應關系判斷時學會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉化，另外I2+KI=KI3也不符合。9、A【解析】

A．四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，A正確；B．純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，B錯誤；C．地殼中含量最多的元素是氧元素，C錯誤；D．金屬單質與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。10、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價，所以H的化合價為-1，A正確；B.小蘇打的化學式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結構示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。11、A【解析】

根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。12、C【解析】

設原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。13、A【解析】

等質量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質量水中，根據(jù)質量守恒，Na反應得到氫氧化鈉的質量最大。鈉與水反應會有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質量相等，且大于Na與水反應所得溶液質量，故三者中Na與水反應所得溶液質量分數(shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質的量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成溶液質量相等，所得溶液質量分數(shù)相等，而等質量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當于在等物質的量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應所得溶液質量分數(shù)最大；答案選A?！军c睛】本題考查學生金屬鈉和化合物的性質知識，注意守恒思想的靈活運用，可以根據(jù)將等質量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質的質量大小，并根據(jù)和水的反應情況結合溶液質量來確定溶質的質量分數(shù)或是濃度關系。14、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。15、C【解析】

①Al2O3熔點高，可作耐火坩堝；②Na2CO3堿性比較強，不能治療胃酸過多，治療胃酸過多應該用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離產生的Al3+能水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質，作凈水劑；④NaHCO3水溶液呈弱堿性，可用作食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物在灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色，可作煙花的焰色；⑥Na2O不能產生氧氣，Na2O2能和二氧化碳以及水反應生成氧氣，可作供氧劑；所以正確的是①③④⑤，故選C。16、B【解析】

A．原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為+5，所以選項A錯誤。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強，所以選項B正確。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，所以失電子能力逐漸增強，選項C錯誤。D．原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第三周期的ⅥA族，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣?！军c睛】本題考查無機物的推斷，物質的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應中特殊轉化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。18、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質?！驹斀狻縓單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。19、分液漏斗圓底燒瓶②④E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色藍色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根據(jù)儀器的構造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質具有強氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；氯氣氧化性強于溴，能夠氧化溴離子生成單質溴，溴水呈橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。20、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1l；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；故A錯誤；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質的量隨反應時間變化的關系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質的量隨反應時間變化的關系；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質的量，設被還原的氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為0.25mol；(3)由