2026屆江蘇省蘇州市立達(dá)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、含氫原子數(shù)與4.4gCO2

中氧原子數(shù)相同的是：()A．0.4

gH B．0.4gH2 C．2.24LH2

(標(biāo)況下) D．1molH2SO42、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大C．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。取少量該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取少量該溶液加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定沒有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤4、下列熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol5、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的6、下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液7、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ8、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向9、下列說法或表示方法中正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol10、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)11、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．12、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P213、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。14、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸15、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D16、250℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。20、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中21、（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計(jì)），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】4.4gCO2的物質(zhì)的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，由氫原子數(shù)與氧原子數(shù)相同可知，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol?！驹斀狻緼項(xiàng)、0.4gH的物質(zhì)的量為0.4g÷1g/mol=0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.4gH2的物質(zhì)的量為0.4g÷2g/mol=0.2mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)況下2.24LH2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故C正確；D項(xiàng)、1molH2SO4中氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【解析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。3、B【詳解】根據(jù)原溶液中加H2SO4能產(chǎn)生白色沉淀且放出CO2，推斷原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，因此根據(jù)原溶液加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否存在MgCl2，故選B。4、A【解析】試題分析：A項(xiàng)，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)完全發(fā)生時(shí)放出的熱量大于73kJ，該反應(yīng)中的焓變應(yīng)該小于-73kJ/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中甲烷燃燒產(chǎn)物中的水為液態(tài)的時(shí)候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀，會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式5、D【解析】A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。6、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙酸能抑制空氣中細(xì)菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【詳解】A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯(cuò)誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。8、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來共同確定。9、C【詳解】A.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的的能量最多，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥模缘荣|(zhì)量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多，故A錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】根據(jù)溶液混合時(shí)的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D項(xiàng)正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；因同濃度時(shí)，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；結(jié)合電荷守恒關(guān)系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小，依次考慮：化學(xué)反應(yīng)、強(qiáng)電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解（分清主次）、水的電離。11、D【解析】A、2s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。12、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。13、B【詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。14、B【解析】A.AlCl3會(huì)水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯(cuò)誤；D.配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會(huì)引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。16、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須使，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進(jìn)行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計(jì)算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c(diǎn)睛】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。20、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，