湖南省常德市淮陽(yáng)中學(xué)等校聯(lián)考2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰(shuí)？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯2、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)C．2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大3、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性4、下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B．Na2CO3,NaOH

均能與鹽酸反應(yīng)C．Na、Na2O2在空氣中不穩(wěn)定 D．Na2CO3與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O25、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④6、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy7、維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、9、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H810、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH11、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d12、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B．電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C．電極B附近的c(NO3-)增大D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22.4LO213、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝114、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH15、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④16、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后17、為延長(zhǎng)艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法18、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對(duì)二次電池進(jìn)行充電②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測(cè)定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④19、25℃時(shí)，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B20、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol·L-1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯21、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．饅頭 B．豆腐 C．西紅柿 D．豆油22、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。24、（12分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為________。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。28、（14分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.29、（10分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】平衡移動(dòng)原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。2、C【解析】平衡常數(shù)K=時(shí)，反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=，則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)

的平衡常數(shù)K1=K2，故C正確；D．K只與溫度有關(guān)，則恒容、恒溫下充入CO，K值不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的含義，把握反應(yīng)與K以及化學(xué)計(jì)量數(shù)與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。3、C【解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時(shí)c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。4、D【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都有氯化鈉和水；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)；D.Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故A正確；B、碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物有氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故B正確；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)，均不穩(wěn)定，故C正確；D、Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；⑤加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。6、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。7、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀察時(shí)要仔細(xì)。8、A【解析】pH＝12的溶液呈堿性；水電離c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性；使石蕊變紅的溶液呈酸性；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵?！驹斀狻縫H＝12的溶液呈堿性，堿性條件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反應(yīng)，能大量共存，故選A；水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO32－SO32－不能存在，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不選C；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不選D。9、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，據(jù)此進(jìn)行分析即可。【詳解】A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可能是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了烯烴的性質(zhì)，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，本題難度不大。10、D【解析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。11、A【詳解】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導(dǎo)電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時(shí)還生成了NaOH，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。12、B【解析】A.電解質(zhì)溶液中是通過陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硝酸根離子向A電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯(cuò)誤。故選B。13、A【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯(cuò)誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯(cuò)誤；故選A。14、C【詳解】A為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)；B為乙醇的鹵代反應(yīng)；C為鹵代烴的消去反應(yīng)；D為酯的水解反應(yīng)。A、B、D均屬于取代反應(yīng)。故選C。15、D【解析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；②增大N2的濃度時(shí)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動(dòng)，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動(dòng)，故說法不正確，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。16、A【解析】A、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根據(jù)溶液顯中性，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正確；B、原來只有醋酸鈉，則c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入鹽酸后溶液顯中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），兩式聯(lián)立，去掉鈉離子濃度，則有c(Cl—）=c(CH3COOH），B錯(cuò)誤；C、在碳酸銨中銨根離子水解，碳酸根離子也水解，二者相互促進(jìn)，水解程度大，在硫酸亞鐵銨中，銨根離子水解和亞鐵離子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的銨根離子濃度①＜②＜③，C錯(cuò)誤；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸鈉溶液中存在次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液的陽(yáng)離子都是鈉離子和氫離子，因?yàn)殁c離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，所以次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數(shù)小，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：在溶液中存在物料守恒和電荷守恒以及質(zhì)子守恒，根據(jù)具體的溶液進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等，需要結(jié)合電解質(zhì)溶液的電離以及水解靈活應(yīng)用。17、B【解析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負(fù)極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；答案：B。18、A【詳解】①對(duì)二次電池進(jìn)行充電時(shí)，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽(yáng)極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測(cè)定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會(huì)使熱量損失變大，實(shí)驗(yàn)誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。19、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻克嬖陔婋x平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計(jì)算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對(duì)水的電離的影響。20、C【詳解】A．反應(yīng)速率不能用純液體、固體來表示，故A選項(xiàng)不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B選項(xiàng)不正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故C選項(xiàng)正確；D．有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，故D選項(xiàng)不正確；答案選C。21、B【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來源判斷?！驹斀狻緼.饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故A錯(cuò)誤；B.豆腐中主要含有蛋白質(zhì)，故B正確；

C.西紅柿中主要含有維生素，故C錯(cuò)誤；

D.豆油中主要含有油脂，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中，試題難度不大。22、D【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡(jiǎn)式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?！驹斀狻?1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時(shí)，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判