福建省福州市福州師范大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯2、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D3、有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr4、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－15、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）?，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．反應(yīng)從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D．第15min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%6、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C．c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段8、下列說法錯誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E29、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代10、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O211、下列描述中正確的是A．CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化12、某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL,其中NH3的體積是0.1VL。下列說法正確的是A．原混合氣體的體積為1.2VLB．反應(yīng)達(dá)平衡時N2消耗掉0.2VLC．原混合氣體的體積為1.1VLD．反應(yīng)達(dá)平衡時H2消耗掉0.5VL13、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ14、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥15、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移16、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗：（實(shí)驗內(nèi)容及記錄）實(shí)驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗方案，并填寫表中空白。實(shí)驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應(yīng)該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根據(jù)題意完成下列填空:（1）該反應(yīng)的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填編號)。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．正逆反應(yīng)速率一定加快C．平衡移動過程為：正反應(yīng)速率先增大后減小D．平衡移動過程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時，下列成立的是_______(填編號)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。2、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。3、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。4、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。5、B【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0～5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大，說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以正反應(yīng)速率在逐漸減小，A錯誤；B、5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，則A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始濃度（mol/L）2.550反應(yīng)變化的濃度（mol/L）1.252.52.5平衡時的濃度（mol/L）1.252.52.5B的轉(zhuǎn)化率α==50%，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它物理量都無關(guān)，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數(shù)不變，C錯誤；D、根據(jù)圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分?jǐn)?shù)和第10min時的一樣，在第10min時，A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始物質(zhì)的量（mol）51000反應(yīng)變化的物質(zhì)的量（mol）2.5552.5平衡時的物質(zhì)的量（mol）2.5552.5因此B的體積分?jǐn)?shù)==33.3%，D錯誤。答案選B。6、B【詳解】A選項，前10s內(nèi)，故A錯誤；B選項，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項，X、Y加入量之比不等于計量系數(shù)之比，因此平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯誤；D選項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】X、Y加入量之比等于計量系數(shù)之比，平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。7、B【分析】由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。【詳解】A.a到c時反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，起始時反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯點(diǎn)。8、D【詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故答案為D。9、B【分析】根據(jù)溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷轉(zhuǎn)化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)類型．【詳解】由溴乙烷制取乙二醇，先發(fā)生消去反應(yīng)：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)，先設(shè)計出轉(zhuǎn)化的流程，再進(jìn)行反應(yīng)類型的判斷。10、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。11、B【詳解】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。12、C【解析】根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始氮?dú)獾捏w積為xL、氫氣為yL，根據(jù)反應(yīng)利用三段式進(jìn)行計算并解答?！驹斀狻吭O(shè)起始氮?dú)獾捏w積為xL、氫氣為yL，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0轉(zhuǎn)化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合氣體的體積為1.1VL，A錯誤；B.反應(yīng)達(dá)平衡時N2消耗掉0.05VL，B錯誤；C.原混合氣體的體積為1.1VL，C正確；D.反應(yīng)達(dá)平衡時H2消耗掉0.15VL，D錯誤。答案選C。13、A【詳解】A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯誤；答案選A。14、A【分析】由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等【詳解】①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，不符合△H=△H1+△H2，故③錯誤；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正確；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯誤；故選：A。15、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯點(diǎn)是陰、陽離子移動方向判斷。16、B【解析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對比實(shí)驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實(shí)驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗1作對比實(shí)驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnS