滄州市重點中學2026屆高三化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲與乙在溶液中的轉化關系如下圖所示(反應條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-2、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（）A．在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反應CO+H2OHCO+OH-的平衡常數為10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應2CO+H2C2O4=2HCO+C2O3、一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>04、在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)5、下列各物質中，不能由化合反應得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO36、將3.52gSO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為A．6g B．5g C．4g D．3g7、下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．間二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的結構C．等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D．煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物8、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時轉移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質量為45g，則反應方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO49、下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能10、設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB．每1molPt2O+轉化為Pt2O得電子數為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象D．2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為1.0NA11、下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2

溶液產生白色沉淀試樣已氧化變質B向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3

溶液產生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A．A B．B C．C D．D12、以下化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式:CH2CH2 B．乙炔的最簡式:CHC．四氯化碳的電子式 D．丁烯的比例模型13、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導纖維14、下列實驗的現象正確的是()實驗或實驗操作現象A通入氯化鋇溶液出現白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長時間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應后的試管銀鏡不溶A．A B．B C．C D．D15、化學與生活密切相關，下列物質用途對應正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑16、在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液③向水玻璃中滴加鹽酸④向硝酸銀溶液中滴加氨水⑤向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____，B和F的結構簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I.若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質的化學式為_________________19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。21、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol；（2）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時，向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應，10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。①0~10min內，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______；該溫度下，該反應的平衡常數K=__________。②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。A．v正(DME)=v逆(H2)≠0B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．c(CO):c(VAC)=4:1③保持溫度不變，向反應釜中通入氬氣增大壓強，則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。（3）常溫下，將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應生成氨氣，能實現甲與乙之間的相互轉化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸鹽，能實現甲與乙之間的相互轉化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應生成碳酸鹽，能實現甲與乙之間的相互轉化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強，則醋酸根離子與二氧化碳不反應，不能實現甲與乙之間的轉化，故D選；故選D。2、D【詳解】A．在pH=6.37時，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無；pH=10.25時，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子，A錯誤；B．根據反應+H2O+OH-的水解平衡常數表達式K=，按pH=10.25時，c()=c()，則K=c(OH-)==10-3.75，B錯誤；C．在NaHC2O4

溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為?+H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2O?H2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4

溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)，C錯誤；D．草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和，發(fā)生反應：2+H2C2O4=2+，D正確；故答案為：D。3、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行；△H-T△S>0，反應非自發(fā)進行，據此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進行，D項正確；答案選D。4、B【詳解】該氣體的物質的量為，質量為，溶液的體積為，則此溶液的物質的量濃度為，故B正確；故選B。5、D【詳解】A.鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應，故A不符合題意；B.氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C.氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D.硅酸不能通過化合反應制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6、A【詳解】n(SO2)==0.055mol，若完全轉化為Na2SO3，反應產生的固體物質質量是m(Na2SO3)=nM=0.055mol×126g/mol=6.93g；若完全轉化為NaHSO3，則固體質量為m(NaHSO3)=0.055mol×104g/mol=5.72g所以反應產生的固體質量應該介于5.72g和6.93g。根據題干信息可知固體質量為6g，故合理選項是A。7、D【解析】A、聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成，故A錯誤；B、即使苯是單雙鍵交替結構，其間二甲苯也只有一種結構，故B錯誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，故C錯誤；D、煤氣化生成CO、H2，兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機物，故D正確；答案選D?！军c睛】煤的氣化是指將煤轉化為可以燃燒的氣體，比如CO、H2，這是一個化學變化；煤的液化是指將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，這也是一個化學變化。注意與水的液化、氣化相區(qū)別。8、D【解析】A.根據化合價的變化，O元素的化合價由-2→0，化合價升高，被氧化，O2是氧化產物，Cl元素的化合價由+5→+7，化合價升高，被氧化，HClO4是氧化產物，Cl元素的化合價由+5→0，化合價降低，被還原，Cl2是還原產物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故A正確；B.若化學計量數a=8，b=3，化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl2時轉移電子的物質的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應中電子轉移數目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO3不是氯元素對應的最高價含氧酸，故D錯誤。故選D。9、D【詳解】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c睛】根據化學鍵的概念及物質中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。10、D【詳解】A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，CO轉化為CO2時，Pt2O又轉化為Pt2O+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據轉化關系結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉化為Pt2O失電子數目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯誤；D．CO2、N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則2.0gCO2、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數為mol×22×NA=1.0NA，故D正確；故選D。11、B【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質，故A錯誤；B.根據氧化還原反應方程式中氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產生黃綠色氣體氯氣，說明氧化性：Co2O3>C12，故B正確；C.應該先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯誤；D.向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)，故D錯誤；故選B。12、B【詳解】A、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，結構式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵等官能團不能省略，故A錯誤．B、乙炔的分子式C2H2最簡式:CH，故B正確；C、四氯化碳的電子式為，故C錯誤；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相應大小的球，而沒有鍵，故D錯誤．故選：B．13、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內，使組成細菌的蛋白質凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。14、B【詳解】A.

亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不能與氯化鋇反應產生沉淀，故A錯誤；B.向溶液中通入少量氯氣發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鉀和碘單質，再加入四氯化碳充分震蕩、靜置，下層是碘單質的四氯化碳溶液，為紫色，上層是氯化鉀溶液，故B正確；C.向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水，生成氫氧化鈉和氧氣，加入酚酞溶液溶液呈現紅色，但由于過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性，紅色不能長時間保持，故C錯誤；D.稀硝酸具有強氧化性，可以與不活潑金屬銀反應，所以可以用用稀硝酸清洗做完銀鏡反應后的試管，故D錯誤；故選：B。15、B【詳解】A.福爾馬林有毒會引起蛋白質變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應生成可溶性氯化鋇，會引起蛋白質變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯誤；D.明礬是強酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯誤。答案選B。16、C【解析】①先生成氫氧化鋁的沉淀，然后溶于氫氧化鈉溶液變澄清，正確；②由于在滴加過程中堿是過量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，錯誤；③向水玻璃中滴加鹽酸，產生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于過量鹽酸，錯誤；④開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，正確；⑤向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液，硫酸是電解質溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入酸，氫氧化鐵會溶于酸中，正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應得到的F為，F發(fā)生氧化反應生成的G為。據此分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成，根據上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應①為乙酸和發(fā)生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發(fā)生加成反應生成，最后發(fā)生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質。19、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮氣的通入量燒杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液，根據配制步驟確定所需儀器，根據c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計算ClO2的濃度?！驹斀狻浚?）①由于ClO2在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮氣除了可以起到攪拌作用外，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導管液面上升時，應加大氮氣的通入量。（2）①用固體溶質配制一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據c=，若定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，使溶質的物質的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據反應2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L。【點睛】在一個連續(xù)實驗裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個安全瓶的特點是進氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實驗沒有加熱，但很有可能反應會放熱，所以也有必要使用安全瓶。20、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分；（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。【詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。21、1072.70.01mol?L-1?min-110000C不1+10-8-10-6【分析】(1)①根據反應Ⅲ及△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和列式計算；(2)①根據三段式利用反應2CH3OCH3(g)+4C