河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲存方便C．清潔能源，無污染 D．天然氣的主要成分2、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO43、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。1列說法不正確的是A．原子半徑大?。篫>W>X>YB．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)4、反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓 B．?dāng)U大體積減壓 C．增加E的濃度 D．降溫5、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．25℃時，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大6、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A．加快石油等化石燃料的開采和使用B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸8、下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個中子的氧原子可表示為：O9、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)10、下列表示正確的是()A．二氧化硅晶體的分子式：SiO2 B．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的比例模型： D．氨基的電子式：11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O12、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．的溶液中B．的溶液中：C．漂白粉溶液中：D．由水電離出的的溶液中：13、溫度為t℃時，在10mL1.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是A．b點，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．a(chǎn)點，水的電離程度最大C．x=1.0D．c點時，c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-114、已知：下列說法正確的是A．的燃燒熱B．C．D．同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多15、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]16、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA．全對B．全錯C．③④⑤D．③④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。19、實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是_________。21、綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1試回答下列問題：①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達(dá)到平衡，請在圖中畫出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線。______________（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是_____（填序號）。A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項A錯誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項B錯誤；C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項D錯誤。答案選C。2、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點由分子間作用力決定，而戊烷沸點大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應(yīng)的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。3、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。4、D【分析】要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，平衡要逆向進(jìn)行；【詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動，即逆向移動，但反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，B項錯誤；C.增加E的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，C項錯誤；D.降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。5、D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，A錯誤；B．25℃時，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯誤；C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。6、A【解析】A.化石燃料是不可再生能源,加快開采和使用,會造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A；B.提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B；C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選C；D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選D；本題答案為A。7、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。8、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯誤；C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B。【點睛】解答本題時必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語的書寫，如離子化合物與共價化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。9、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項C錯誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。10、B【詳解】A.SiO2為二氧化硅的化學(xué)式,二氧化硅晶體為原子晶體,不存在SiO2分子，故A錯誤；B.氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為，故C錯誤；D.氮原子最外層5個電子，與兩個氫原子形成兩對共用電子對，氨基的電子式：，故D錯誤；答案選B?！军c睛】化學(xué)用語中，注意比例模型中原子的大小。11、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。12、A【詳解】A．的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯誤；C．漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存，故C錯誤；D．酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存，故D錯誤；答案選A。【點睛】由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點，由于常溫下，中性溶液的，當(dāng)，說明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯堿性。13、D【解析】A、b點時溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯誤；B、a點是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯誤；C、如果x=1.0，則c點二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說明氨水過量，因此x＞1，C錯誤；D、c點時溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。14、D【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，故A錯誤；B.①；②根據(jù)蓋斯定律①×－②×得，故B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀熱生成，所以，故C錯誤；D.1g氫氣燃燒放熱=142.9KJ，1g燃燒放熱22.69KJ，所以放出的熱量多，故D正確；故答案選D。15、A【詳解】A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)，故A正確；B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D錯誤；故選A；【點睛】解答本題需要掌握兩個方面的知識;混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。16、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學(xué)式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯點為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題19、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；②a對比試驗iv和v，