江西省贛中南五校聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子2、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)3、下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐵的冶煉 B．電池放電C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒4、在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．燒堿溶液盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．水玻璃應(yīng)密封保存防止久置在空氣中而變質(zhì)5、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（

）A．向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO28、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y在元素周期表中位置為第三周期第Ⅲ族B．X2W2中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶1C．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液9、下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生10、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉11、化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強(qiáng)酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA13、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部14、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸15、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-16、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）217、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA18、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說(shuō)法一定正確的是A．圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極B．圖一電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2N20、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用21、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O22、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)___________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。24、（12分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_(kāi)________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_(kāi)________________________________________。26、（10分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。（3）打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為_(kāi)_______。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號(hào)）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。28、（14分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。29、（10分）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因________。(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡(jiǎn)述）。(4)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_______；(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯(cuò)誤；B.開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.焚燒或深埋都會(huì)造成污染，故C錯(cuò)誤；D.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】A項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。4、B【解析】A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，為防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選B。5、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、a→c溫度升高，c點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。6、D【詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；B.Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。故選D。7、B【詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯(cuò)誤；B.無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯(cuò)誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。8、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，族序數(shù)為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題。【詳解】根據(jù)分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故C錯(cuò)誤；D、XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。9、B【解析】A.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說(shuō)，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。10、B【解析】A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸，黑火藥爆炸時(shí)其中的KNO3、S與C反應(yīng)生成K2S、CO2和N2，反應(yīng)中N元素和S元素化合價(jià)降低被還原，C元素化合價(jià)升高被氧化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石分解產(chǎn)生氧化鈣與二氧化碳，無(wú)元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒，是碳?xì)浠衔锉谎趸啥趸己退倪^(guò)程，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉，Cu由化合態(tài)變成游離態(tài)是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。11、C【詳解】A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無(wú)關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無(wú)關(guān)，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強(qiáng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。12、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中?1價(jià)的氧原子歧化為?2價(jià)和0價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。13、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會(huì)碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動(dòng)，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。14、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。【詳解】A．Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【詳解】A．Cl2少量時(shí)，只有亞鐵子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過(guò)量問(wèn)題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）=3.9g78g/mol【詳解】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=5.6g56g/mol=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=6.4g64g/mol=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過(guò)量，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，n（Na2O2【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過(guò)量計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。18、D【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以A錯(cuò)誤；B、電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯(cuò)誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故C錯(cuò)誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。19、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無(wú)法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。20、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)形成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。21、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個(gè)數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實(shí)。22、B【詳解】測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過(guò)程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說(shuō)明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒(méi)有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。【詳解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來(lái)越小逐漸變?yōu)橄∠跛幔€可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過(guò)B裝置，B裝置中的無(wú)水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會(huì)污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過(guò)分析可知圖1中缺少儀器的連接順序?yàn)镋DF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因?yàn)樯傻臍怏w只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol。【點(diǎn)睛】本題解答時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗(yàn)NO的方法是通入氧氣，無(wú)色的NO遇氧氣會(huì)變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)NO前應(yīng)先除去NO2。26、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計(jì)算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序?yàn)閏→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml27、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過(guò)濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過(guò)a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸荆荒苤苯优欧诺娇諝庵?，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應(yīng)，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應(yīng)結(jié)束后，b管內(nèi)有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過(guò)濾；少量冷水洗滌。28、在B裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在B裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，F(xiàn)裝置處連接導(dǎo)氣管并將尾端放到水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導(dǎo)氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好等合理即可)洗去Cl2中的HCl氣體、用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2C650~850℃TiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【詳解】(1)檢查裝置氣密性的方法是整個(gè)裝置要形成密閉體系，通過(guò)液柱的升降來(lái)判斷裝置的氣密性；檢查該裝置氣密性的方法是：在B裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在B裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，F(xiàn)裝置處連接導(dǎo)氣管并將尾端放到水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導(dǎo)氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸一段水柱，則氣密性良好等合理即可)；正確答案：在B裝置中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱