2026屆江蘇省南通市如皋市化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯3、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K1.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．溫度不變，增加X(jué)的用量，K增大C．若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．整個(gè)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變B．整個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2消耗，同時(shí)就有nmolI2消耗D．容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變5、溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO22NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=kA．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(OC．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=6、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④7、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變8、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧9、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖10、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A．顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色 B．顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象C．無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色 D．無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象11、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH412、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-113、第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、3214、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）15、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－116、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿。回答下列問(wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。19、滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來(lái)的。②配料清單中屬于防腐劑的是______。③小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_____，寫(xiě)出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方式：______。（3）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴(yán)重的是____城市。②導(dǎo)致硫酸型酸雨形成主要?dú)怏w是___，減少燃煤過(guò)程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫(xiě)出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。2、A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的一方移動(dòng)，即向氣體計(jì)量數(shù)之和小的一方移動(dòng)，所以該反應(yīng)增大壓強(qiáng)后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒(méi)關(guān)系，即溫度不變，增加X(jué)的用量，K不變，故B錯(cuò)誤；C.減壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。4、D【分析】對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量；對(duì)于前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)，只改變達(dá)到平衡時(shí)間。【詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中，容器中總質(zhì)量不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，故整個(gè)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量一直不變，A錯(cuò)誤；B.在H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)反應(yīng)中，氣體體積不發(fā)生改變，故壓強(qiáng)一直不變，B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)消耗nmolH2，同時(shí)逆反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生nmolI2。本選項(xiàng)只有正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.到達(dá)平衡前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，但是平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，上述物理量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。5、D【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(O2)【詳解】A項(xiàng)，平衡時(shí)，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)c2(NO)?c(O2)c2(NO2)=59B項(xiàng)，根據(jù)分析可知：平衡時(shí)，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。當(dāng)容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1時(shí)，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C項(xiàng)，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有

c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中

NO

的體積分?jǐn)?shù)小于50%，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算及靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計(jì)算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)巧妙的避開(kāi)一元三次方程而解答問(wèn)題，題目難度較大。6、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。7、B【詳解】A.反應(yīng)物中有固體，在反應(yīng)過(guò)程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolC，只說(shuō)明了正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C.化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的溫度會(huì)有變化，當(dāng)容器中的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B?！军c(diǎn)睛】絕熱容器內(nèi)不與外界進(jìn)行熱交換，可逆反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中一定會(huì)伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。8、A【詳解】對(duì)于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說(shuō)明到達(dá)平衡，①是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選①；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀，③是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，④是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選④；⑤達(dá)到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時(shí)間的變化而變化，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，⑤是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑤；⑥未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積分?jǐn)?shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑥；⑦單位時(shí)間消耗amolA，反映的是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成3amolB，反映的是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑦；⑧平衡時(shí)各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，⑧不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選⑧；故本題選A。9、B【解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。10、D【解析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，故碘水不顯藍(lán)色，無(wú)明顯現(xiàn)象；②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內(nèi)無(wú)葡萄糖，故新制Cu(OH)2加熱無(wú)磚紅色沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象；③淀粉酶屬于蛋白質(zhì)是高分子留在袋內(nèi)，遇濃硝酸變性凝結(jié)顯黃色；答案選C。11、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。12、D【分析】對(duì)于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開(kāi)始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開(kāi)始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】第N能級(jí)為第4層，含有的軌道能級(jí)分別為s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，共有16個(gè)軌道，每一個(gè)軌道可容納2個(gè)電子，可以最多容納32個(gè)電子，D正確；正確選項(xiàng)D。14、B【解析】開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答。15、D【解析】A.弱酸電離過(guò)程要吸收部分熱量；B.氮?dú)夂蜌錃獾牧勘确磻?yīng)前成比例減小過(guò)程，相當(dāng)于減壓過(guò)程，平衡向左移動(dòng)；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過(guò)程，等效于減壓的過(guò)程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。16、A【解析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。19、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，即水通入A的進(jìn)口是b。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)的pH＝8.8，說(shuō)明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0