廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學院番禺附中2026屆化學高三第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化2、根據(jù)如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g3、下列對有關實驗事實的解釋正確的是A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應直接生成了揮發(fā)性的鹽酸4、下列有關二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A．是非極性分子 B．是正四面體型分子C．只有一種結構 D．屬于烴類化合物5、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D．混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精6、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O7、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl39、下列化學用語或模型圖正確的是A．氮氣的結構式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結構示意圖10、下列烴與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷 C．間三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片12、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍色沉淀C．洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液13、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1.6mol/L，下列結論正確的是A．反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80％B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD．15min時，v正=v逆=014、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在1mol·L?1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42?、OH?B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO3?、K+C．在pH=1的溶液中：SO32?、Cl?、NO3?、Na+D．在1mol·L?1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3?16、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol17、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L18、有機物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過加聚反應制得C．個M水解得到個RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物19、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH20、運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成D．地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油21、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O322、下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。24、（12分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。25、（12分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取1．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；②100℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式：________________。26、（10分）碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．27、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________（填序號）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實驗操作的影響因素）．（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________．28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_____。（2）A中含有的官能團的名稱為_____。（3）由B到C的反應類型為_____。（4）C的結構簡式為_____。（5）由D到E的反應方程式為_____。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有_____種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為_____。29、（10分）硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol則X=____________。（2）SO2是一種大氣污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率b．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．混合氣體的密度不變C．c(SO2)=c(SO3)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。2、B【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據(jù)熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。3、B【詳解】A.紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因為發(fā)生了氧化還原反應，說明SO2具有還原性，故A錯誤；B.燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鎂和黑色固體碳，故鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火，故B正確；C.銅與濃硝酸反應劇烈，銅與稀硝酸反應緩慢，所以濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性，氧化性的強弱與得電子的數(shù)目無關，只與得電子的難易有關，故C錯誤；D.氫氣與氯氣反應生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，故D錯誤。故選B。4、C【詳解】A.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結構，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長不同，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結構，C-F、C-Cl鍵長不同，不是正四面體，故B錯誤，C．CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結構，因此結構只有一種，故C正確；D.對二氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯誤；故答案為C。【點睛】甲烷的正四面體型結構為載體，考查學生對知識的遷移和空間想象能力。5、D【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.液態(tài)HCl溶于水能導電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C.金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項錯誤；D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項正確；答案選D。【點睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學生需要理解并謹記。6、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項是B。7、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。8、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應，二氧化硫與少量氨水反應生成（NH4）2SO3，故A錯誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，轉(zhuǎn)化關系正確，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故C錯誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無水AlCl3，應在HCl氣流中加熱，故D錯誤．故選B。9、D【詳解】A.氮氣的結構式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結構示意圖為，D正確。答案選D。10、D【詳解】A．2-甲基丙烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．間三甲苯的結構簡式為，其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯誤；D．2，2-二甲基丙烷的結構簡式為：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故D正確；故選D。11、A【解析】A.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，故A不正確；B.硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以促進碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，故C正確；D.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故D正確。故選A。12、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推帷⒂湍?、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！驹斀狻緼.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍色的沉淀,B項正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項錯誤；D.氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項正確；答案選C。13、A【分析】由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L?！驹斀狻緼．反應達平衡時，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯誤；D.15min時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡時動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選A。14、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。15、B【詳解】A.在1mol·L?1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42?不能共存，故A錯誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl?、NO3?、K+之間不發(fā)生反應，可以共存，故B正確；C.在pH=1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3?具有強氧化性，會和SO32?反應生成SO42?，不能共存，故C錯誤；D.在1mol·L?1的AlCl3溶液中，氯離子會和Ag+不能共存，故D錯誤；正確答案是B。16、B【解析】A、“吸入”CO2時是原電池裝置，鈉箔失電子為負極，選項A錯誤；B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，選項B正確；C、“呼出”CO2時是電解池，陽離子Na+向陰極鈉箔電極移動，選項C錯誤；D、標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，選項D錯誤。答案選B。17、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。18、C【解析】有機物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項為C。19、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯誤；故選D。20、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應，不能設計成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，C正確；D.地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c睛】能設計成原電池的反應，必須是放熱的、并且能自發(fā)進行的氧化還原反應。吸熱反應、非氧化還原反應，都不能設計成原電池。21、D【解析】A項，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解（或易升華）的物質(zhì)與不易分解的物質(zhì)分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯誤；B項，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質(zhì)能與不易分解的物質(zhì)分離，則X物質(zhì)可能是受熱不易分解的固體或難揮發(fā)的液體，故B錯誤；C項，由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質(zhì)能溶解除X外的其它物質(zhì)，所以加入的物質(zhì)可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應，故C錯誤；D項，SiO2能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。點睛：本題考查混合物分離、提純基本方法的選擇與應用，熟悉有關物質(zhì)的性質(zhì)、把握分離的原理、理清實驗方案是解題的關鍵。22、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D二、非選擇題(共84分)23、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。25、4I2＋8OH－=IO1－＋6I－＋4H2O＋IO－使IO1－完全轉(zhuǎn)化成I－NaIO1＋2Fe＋1H2O=NaI＋2Fe(OH)1↓Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋或者加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2OFe2O1【解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中碘酸根離子與IO－離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個，根據(jù)得失電子守恒，生成的I－為6個，參加反應的碘單質(zhì)為4個，則上述過程中，反應的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－。（2）反應加入鐵屑的目的是還原反應中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應的化學方程式為NaIO1＋2Fe＋1H2O===NaI＋2Fe(OH)1↓。（1）由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當加入稀硫酸時，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應，會生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀。（4）①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，反應的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑。②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為1.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:1，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x:16y=7:1，x:y=2:1，所以固體為Fe2O1?？键c：氧化還原反應，鐵元素的轉(zhuǎn)化和檢驗，質(zhì)量守恒等知識。26、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為6g×88%=5.28g?！军c睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，其中氧化還原反應型離子方程式書寫時需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。27、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故F應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以E裝置中應放濃硫酸，而G是吸收反應剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進入E中；堿石灰；（2）裝置A實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，應先加二氧化錳，再從分液漏斗中加入濃鹽酸，再加熱，所以操作順序為ACB，故答案為：ACB；（3）反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化。28、C6H12O6羥基取代反應或酯化反應9【分析】葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A