湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是（）A．磁性氧化鐵：Fe2O3 B．明礬：KAl(SO4)2·12H2OC．純堿：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO42、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)3、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D4、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑5、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中6、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生7、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:28、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中，正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．原子半徑由大到小的排列順序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素9、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中都是氧化劑C．反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA10、在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是()A．分子總數(shù) B．元素種類 C．各元素化合價(jià) D．原子種類11、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液12、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液13、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④14、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)D．灼燒樸消會(huì)看見黃色的煙15、甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是()A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．萃取16、目前，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3OH中所含的原子總數(shù)為5NAB．18gH2O中所含質(zhì)子總數(shù)為10NAC．22.4LH2中所含的分子總數(shù)為NAD．生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。19、Ⅰ．（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A．萃取B．升華C．分液D．蒸餾E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計(jì)算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時(shí)，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會(huì)造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線21、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，故選A；B.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，故不選B；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D.原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。2、A【解析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為A。3、B【解析】

A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。4、A【解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、由化合價(jià)升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【解析】

A項(xiàng)、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項(xiàng)、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會(huì)將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項(xiàng)、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。6、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，不一定有氧元素參加，比如鐵和氯氣生成氯化鐵的反應(yīng)；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，據(jù)此解答；【詳解】由分析可知，A、B、D的敘述均錯(cuò)誤，C敘述正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在同時(shí)發(fā)生。7、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關(guān)系式成立，故選B。8、D【解析】

短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C?！驹斀狻緼．X有CO、CO2等氧化物，A錯(cuò)誤；B．由于元素的非金屬性：W都要Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，B錯(cuò)誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，C錯(cuò)誤；D．碳元素可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。答案選D。9、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子。【詳解】A．碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說法錯(cuò)誤；B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。10、A【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反應(yīng)中，反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生改變的是元素種類、原子種類；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)保持不變；反應(yīng)前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，故選A。11、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。12、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項(xiàng)的物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子分析是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。14、B【解析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯(cuò)誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會(huì)看見黃色的煙，故D正確；答案：B。15、A【解析】

蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，結(jié)晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據(jù)此解答?！驹斀狻扛视涂膳c水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，與水的沸點(diǎn)（100℃）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。16、B【解析】

A.甲醇中含6個(gè)原子，1mol甲醇中含6NA個(gè)原子，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含10個(gè)中子，則1molH2O中含10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.氫氣所處的狀態(tài)不明確，不能確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應(yīng)中H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)猓籈與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。19、溫度計(jì)伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，因溫度計(jì)是測量餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計(jì)伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個(gè)冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)，因?yàn)檫@樣可能會(huì)搗破濾紙，過濾失敗，故b錯(cuò)誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第II小題的第（2）問，注意碘水的體積為3mL，四氯化碳的體積為1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案為D而不是B。20、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解析】

（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點(diǎn)及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純；（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響。【詳解】（1）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為C；（2）四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75

℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75

℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為D；（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯(cuò)誤