2026屆甘肅省定西市化學高一上期中質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．28gN2含有的氮原子數目為NAB．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為2NAC．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NAD．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NA2、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實驗時，如果加熱液體時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即補加沸石D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀3、下列溶液的導電能力最強的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液4、在1molNa2SO4中含有Na+的數目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．25、判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質與非電解質：溶液的導電能力大小 D．溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應6、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+7、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO8、一般情況下，下列物質間的轉化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO39、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11、在無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-12、下列有關分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體13、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末14、將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—16、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：________________。20、實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b．轉移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中21、鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關問題：（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應（2）加入原料A時發(fā)生反應的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、氮氣是雙原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標準狀況；D、標準狀況下水是液體?！驹斀狻緼、氮氣是雙原子分子，28gN2含有的氮原子數目為2NA，故A錯誤；B、鉀離子不水解，1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正確；C、不是標準狀況，常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目少于NA，故C錯誤；D、標準狀況下水是液體，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加；D、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故A錯誤；B項、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項、蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加，故C錯誤；D項、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學實驗安全及事故處理，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵。3、C【解析】

溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強?！驹斀狻緼.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導電能力最強。故選C?！军c睛】溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強。所給溶液都為強電解質溶液，電解質完全電離，所以可以根據濃度和化學式計算離子濃度。4、B【解析】

1molNa2SO4中，Na+的物質的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個數為2×6.02×1023個，故選B。5、A【解析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質組成，由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，溶液的導電能力強的不一定是電解質，如SO3的水溶液，溶液的導電能力弱的不一定是非電解質，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c：考查離子反應7、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。8、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)轉化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應可以生成硝酸鈉，能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。9、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小不同，據此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C.根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質微粒的直徑大小有關，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。10、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強電解質，與醋酸是弱電解質，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。11、D【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應等?！驹斀狻緼．HCO3-與OH-反應而不能大量共存，故A項錯誤；B．Cu2＋有顏色，不能大量存在，故B錯誤；C．NH4+與OH-反應生成弱電解質一水合氨和水，故C項錯誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D項正確。答案選D。12、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。13、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規(guī)格的。14、B【解析】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，選項B符合題意。15、C【解析】A項，F(xiàn)e3＋顯黃色；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；D項，含有HCO3－，會與H＋發(fā)生反應而不能大量存在。16、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C?？键c：考查實驗儀器的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線4～4cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質等，只有4個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質的量是3．45mol，則所需質量分數為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點：本題主要是考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗設計【名師點晴】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個配制過程。難點是誤差分析，配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n20、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據c=n/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制