2026屆江蘇南京市、鹽城市化學(xué)高二上期末調(diào)研試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，A、B、C三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，在相同的時(shí)間段內(nèi)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：容器ABC反應(yīng)速率/

mol·L-1·min-1v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（）A．B>C>A B．A>B>C C．C>A>B D．B>A>C2、10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L.s）若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應(yīng)所需的溫度是()A．30℃ B．40℃C．50℃ D．60℃3、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p54、關(guān)心人類健康是化學(xué)的重要任務(wù)之一。下列說(shuō)法正確的是A．正確合理使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)B．人體需要的微量元素只能來(lái)自各種營(yíng)養(yǎng)保健品C．長(zhǎng)期使用青霉素等各種抗生素有利于人體健康D．蔬菜和水果中富含的維生素可提供人體需要的熱能5、酸堿中和滴定是用來(lái)測(cè)定A．溶液酸堿性 B．溶液pH C．酸或堿的濃度 D．電解質(zhì)電離程度6、某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子，它的分子式是（）A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H187、能夠快速、微量、精確的測(cè)定出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是()A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．紫外光譜法 D．核磁共振氫譜法8、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-110、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．11、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小12、下列物質(zhì)互為同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．異戊烷和正丁烷13、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)14、纖維素被稱為第七營(yíng)養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪15、下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p616、設(shè)C+CO22CO，H1>0反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，H2<0反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為：A．υ1增大，υ2減小 B．同時(shí)減小 C．同時(shí)增大 D．υ1減小，υ2增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機(jī)玻璃的一種路線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)式為_(kāi)_________；B的名稱是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________。C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使溴的CCl4溶液褪色。18、某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。C物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是___________。F→G的反應(yīng)類型的是______________。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號(hào)）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_____mol/L。20、I.中和熱測(cè)定：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_(kāi)________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。21、某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH

如下表所示。陽(yáng)離子Fe3+A13+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:固體C為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________。寫出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、D4、A5、C6、A7、A8、D9、A10、D11、C12、D13、D14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCN甲醇加成消去反應(yīng)cCH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O7CH3COOC(CH3)=CH218、CH2=CH2醛基加聚反應(yīng)19、乙B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2AD0.