2026屆遼寧省兩校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g2、下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+3、下列制備膠體的方法中，可行的是()①將0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩②把幾滴飽和的FeCl3溶液逐滴滴入20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色③把1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③4、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管5、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個(gè)H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO37、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點(diǎn)：H2O>H2S，因?yàn)镠2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se8、下列說(shuō)法正確的是A．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個(gè)現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸9、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物10、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+11、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+12、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－113、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()A． B． C． D．14、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液15、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA17、某無(wú)色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－18、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積19、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br220、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大21、某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋22、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有()①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種 B．4種 C．3種 D．2種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。26、（10分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào))，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_(kāi)__克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線27、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為_(kāi)___________、____________、____________。（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號(hào)）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____（填裝置序號(hào)）進(jìn)行_______和_______操作。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對(duì)象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1，C錯(cuò)誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析回答。【詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫(xiě)成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫(xiě)，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。3、C【解析】

膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求，不是任何物質(zhì)間的反應(yīng)生成物都是膠體?！驹斀狻緽aCl2溶液與H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到膠體；將FeCl3濃溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3膠體；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故選C。4、D【解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯(cuò)誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯(cuò)誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯(cuò)誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。5、D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。6、C【解析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故B.氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)況下，5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定為0.25mol，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.0.5NA個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于n=mM、n=NNA、n=VV7、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。8、A【解析】

根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽(yáng)光穿過(guò)林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。9、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽(yáng)離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。10、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。11、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+。故選C。12、C【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答。【詳解】氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。13、A【解析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻?NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為5：3。答案選A。14、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。15、C【解析】

A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)電離用可逆符號(hào)。注意多元弱酸電離分步書(shū)寫(xiě)。16、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。.17、C【解析】

溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題本題注意題目無(wú)色的要求，解答時(shí)注意常見(jiàn)有顏色的離子判斷。18、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。19、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫(xiě)出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。20、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，需測(cè)量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯(cuò)誤，選D。21、D【解析】

無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。22、C【解析】

①根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故③正確；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因?yàn)闊谏险从腥苜|(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，無(wú)法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】配制過(guò)程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時(shí)放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；（無(wú)影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無(wú)影響）26、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對(duì)于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過(guò)萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)濃度無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高