2026屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過(guò)濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間2、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+3、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-6、下列各組的兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)7、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．8、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．9、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O11、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘12、下列物質(zhì)的分類合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O313、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個(gè) B．1.204×1023個(gè) C．0.1個(gè) D．0.2個(gè)14、工業(yè)上常用氨氣來(lái)檢測(cè)輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?5、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O16、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：17、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是()(1)堿(2)含氧酸鹽(3)鈉鹽(4)碳酸鹽A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)18、使溶液中的Al3＋完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO219、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時(shí)，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量20、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出21、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒(méi)有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味22、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識(shí)B．取用任何試劑時(shí)，沒(méi)用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時(shí)需加水液封二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）24、（12分）I．常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。25、（12分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測(cè)，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測(cè)現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。26、（10分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項(xiàng)字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_____________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除浸取原液中的雜質(zhì)D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_____________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。28、（14分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過(guò)量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。2、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。3、A【解析】

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯(cuò)誤；B．國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，故C正確；D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故D正確；故選A。4、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。5、B【解析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。6、C【解析】

A.Na與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)C正確；D.BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。【詳解】A．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。8、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。9、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A10、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。12、C【解析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C.鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。13、B【解析】

1個(gè)Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。14、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。15、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。16、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。17、A【解析】

運(yùn)用交叉分類法分析?！驹斀狻縉a2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽(yáng)離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳酸鹽。它不屬于堿，答案選A。18、A【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)酸強(qiáng)堿，只能是弱酸弱堿?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，選項(xiàng)A符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．NaOH能溶解氫氧化鋁，產(chǎn)生的Al(OH)3容易溶解，選項(xiàng)C不符合；D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。19、B【解析】

分析溶液配制過(guò)程中所產(chǎn)生的誤差時(shí)，可采用以下公式進(jìn)行分析c==。【詳解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時(shí)，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過(guò)程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。20、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯(cuò)誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；21、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫為無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。22、B【解析】

A．濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B．取用的試劑沒(méi)有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．Na和煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時(shí)在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。24、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。25、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)、-2價(jià)，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說(shuō)明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說(shuō)明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說(shuō)明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，26、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過(guò)濾碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過(guò)量的Ba2+離子、用鹽酸除去過(guò)量OH—離子和CO32—離子；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質(zhì)，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機(jī)溶液，可通過(guò)蒸餾得到純碘，或者向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！驹斀狻竣?、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)過(guò)量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過(guò)量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過(guò)量，反滴氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或用指示劑檢驗(yàn)溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內(nèi)，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘。A項(xiàng)、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時(shí)稀硫酸的用量，故A正確；B項(xiàng)、碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項(xiàng)、步驟Y主要是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，操作名稱為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱為過(guò)濾，故答案為：萃??；過(guò)濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時(shí)會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故答案為：碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質(zhì)的性質(zhì)，掌握試劑的添加順序以及過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵。27、CDABHG除去氯氣中的HCl雜質(zhì)除去氯氣中的水蒸氣把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2生成MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2生成；（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉漂白時(shí)生成HClO?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色，把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2生成，故答案為把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。28、樹狀分類法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一種NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法，無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為H2S、HNO