遼寧省沈陽市第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物2、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L3、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測(cè)氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA5、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋6、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-8、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④9、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．3.9gNa2O2所含的離子數(shù)為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LCl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NAC．20g氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5NAD．0.2molCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA10、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO311、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③對(duì)30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液12、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧氣的質(zhì)量為16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA13、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)14、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D15、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個(gè)燒杯中金屬沉在液面下B．兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同16、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號(hào)）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))_________。A．藥匙B．膠頭滴管C．500mL容量瓶D．燒杯完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線D．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒20、某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。21、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應(yīng)的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時(shí)應(yīng)在___中進(jìn)行定容。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項(xiàng)正確；B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，膠體中加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，C選項(xiàng)正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項(xiàng)正確；答案選B。2、C【解析】

由反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。3、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。4、B【解析】

A.催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎?，水分解仍需吸熱，A不正確；B.催化劑通過改變反應(yīng)的途徑，從而降低反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率，B正確；C.該反應(yīng)的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。故選B。5、D【解析】A項(xiàng)溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項(xiàng)溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。6、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。7、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應(yīng)，和OH-也沒有反應(yīng)發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和SCN-也能反應(yīng)，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性，能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。8、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。【詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳?xì)怏w以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。9、A【解析】

A.一個(gè)過氧化鈉中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，是0.05mol，含有離子的數(shù)目為0.15NA，A正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯氣沒有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是單原子分子，故20g氖氣中所含分子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，-1價(jià)的氧升高到0價(jià)，又降低到-2價(jià)；0.2mol與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉中有兩個(gè)鈉離子，一個(gè)過氧根離子。10、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。11、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會(huì)分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，可對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③采用蒸餾的方法，對(duì)30%的酒精溶液進(jìn)行蒸餾，可實(shí)現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個(gè)實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。12、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯(cuò)誤；B.1mol氧氣的質(zhì)量為32g，B錯(cuò)誤；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。14、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個(gè)電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。15、B【解析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個(gè)燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯(cuò)誤；B.由于鈉極易和水反應(yīng)，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應(yīng)，所以兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據(jù)選項(xiàng)B中的分析可知兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余，C錯(cuò)誤；D.0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣，則兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于金屬鈉與酸溶液反應(yīng)需要注意：Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。16、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會(huì)生成氯化亞鐵，因?yàn)镕e不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng)，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)，過量的鐵會(huì)與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，據(jù)此計(jì)算；(2)配制過程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流)，用不到藥匙，據(jù)此解答；(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)，則，解得V=10；故答案為：10；(2)據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是玻璃棒和量筒；故答案為：A；玻璃棒；量筒；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加蒸餾水，所以，A操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則蒸餾水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正常現(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；故答案為：B；【點(diǎn)睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器、誤差分析等問題，難