山西省六校2026屆化學高二第一學期期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構型必為平面三角形2、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→3、下列說法正確的是∶A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應；B．吸熱反應一定是非自發(fā)進行的；C．自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生；D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行。4、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．35、溶液中的反應：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反應物X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是()A．反應在0至5.0min之間實驗③的反應速率最快B．實驗②的反應最先達到平衡C．與①相比，②可能是增大了壓強D．該反應的正反應是吸熱反應6、短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y7、在體積恒定的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是()A．升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動B．平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大C．當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動D．若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)等于18、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰9、下列有關化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：10、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO411、下列說法中正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性12、對于反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是A．v(A)＝0.9mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－113、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：下列說法不正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應。B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C．在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程。14、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小15、鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說法中，正確的是（）A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變16、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol17、有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同18、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物19、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體20、下列說法中正確的是（）A．凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則反應C(石墨，s)→C(金剛石，s)為吸熱反應C．相同條件下，如果1mol氧原子所具有的能量為E1，1mol氧分子所具有的能量為E2，則2E1=E2D．對于反應：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，當?shù)荣|(zhì)量硫單質(zhì)參與反應時，放出熱量：①＜②21、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變22、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉(zhuǎn)化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。27、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：①該電池放電時正極的電極反應式為_______________________________________；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計算結果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有__________。（2）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__________________________，A是________。（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為__________________________。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數(shù)有關，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。2、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個電極的反應相同，所以B選項是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，則為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C錯誤；

D、電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯誤；

所以B選項是正確的。3、D【詳解】A、放熱反應容易自發(fā)進行，但不是所有的放熱反應都能自發(fā)進行，故A錯誤；B、吸熱反應不易自發(fā)進行，但在一定條件下也可以自發(fā)進行，故B錯誤；C、自發(fā)反應是在一定條件下進行的，故C錯誤；D、吸熱反應△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發(fā)進行，△H-T△S＜0，故D正確；故選D4、B【解析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。5、C【詳解】A．相同時間內(nèi)，濃度變化量越大，化學反應速率越快，相同時間內(nèi)濃度變化量最大的是實驗③，則0～5.0

min實驗③的反應速率最快，故A正確；B．反應達到平衡需要的時間越短，越先達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，最先達到平衡狀態(tài)的是實驗②，故B正確；C．該反應是在溶液中進行的，壓強幾乎不影響反應速率，所以實驗②不可能是改變壓強，可能是加入催化劑，故C錯誤；D．反應達到平衡時間①＞③，則化學反應速率：①＜③，與①相比，③改變的條件應該是升高溫度，升高溫度，平衡時，反應物X的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；故選C。6、C【分析】X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結合元素在周期表的位置可知Y為Si，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍猉為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。7、D【詳解】A．升高溫度，化學反應速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，A錯誤；B．增加反應物B的量，反應物濃度增大，會使化學平衡正向移動，但是該反應的△H不變，B錯誤；C．通入惰性氣體，由于反應容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不移動，C錯誤；D．對于反應A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假設反應容器的溶解為1L，則反應開始時c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化學平衡常數(shù)K===1，D正確；故合理選項是D。8、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。9、C【詳解】A．-CHO為中性原子團，醛基中碳氧之間存在兩對共用電子對，其正確的電子式為：，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故B錯誤；

C．鍵線式中短線表示化學鍵，折點為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故答案為C。10、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】11、C【解析】A.含有非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2為極性分子，也可能是非極性分子，如CH2＝CH2是非極性分子，A不正確；B.CH4分子為非極性分子，但其只含有極性鍵，B不正確；C.由極性鍵形成的雙原子分子，其正負電荷中心不重合，一定為極性分子，C正確；D.同種元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為非極性鍵，不同元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為極性鍵，D不正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的前提，但含極性鍵的分子若電荷分布是對稱的，則鍵產(chǎn)生的極性可以互相抵消，此時，可形成非極性分子；若電荷分布不對稱，則鍵產(chǎn)生的極性沒有互相抵消，此時形成極性分子。12、D【詳解】不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)，A．=0.3mol?L-1?min-1；B．=0.2mol?L-1?min-1；C．=0.25mol?L-1?min-1；D．≈0.33mol?L-1?min-1；因此反應速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故選D。13、D【分析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。【詳解】A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A正確；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤。故選D。14、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關。15、A【詳解】A.原電池中，由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；

B.原電池中，鋅作負極發(fā)生氧化反應，氧化銀作正極發(fā)生還原反應，B項錯誤；

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，C項錯誤；

D.將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，D項錯誤；

答案選A?！军c睛】本原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。題的難點是D選項，電極反應式的書寫遵循氧化還原反應的基本規(guī)律，同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化。16、C【詳解】根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能反應，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！军c睛】熱化學方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計算鍵能時，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。17、D【詳解】A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D18、C【詳解】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。19、C【詳解】A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【點睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。20、B【詳解】A．有的吸熱反應常溫下即可發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，故A錯誤；B．石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石低，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，故B正確；C．2個氧原子形成氧分子會放出能量，所以2個氧原子的能量高于1個氧分子的能量，故C錯誤；D．對同一種物質(zhì)來說，氣態(tài)時的能量高于固態(tài)時的能量，所以等質(zhì)量的單質(zhì)硫燃燒生成二氧化硫時，氣態(tài)硫放出的熱量更多，故D錯誤；故選B。21、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A?？键c：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷22、A【詳解】A、1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；

B、反應前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C、壓強對反應速率的影響是正逆反應都增大，但增大程度不同，故C錯誤；

D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，反應逆向進行，逆向是吸熱反應，所以正向反應是放熱反應，則該反應的△H＜0，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為。【詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。25、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。26、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。27、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的