廣東省揭陽(yáng)市普寧華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液2、下列有關(guān)物質(zhì)的組成和分類的說(shuō)法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過(guò)濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物3、稀硝酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物是C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過(guò)程主要為加熱分解5、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/36、小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度7、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣8、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤9、下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子B．金屬元素的陽(yáng)離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)10、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④11、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl12、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物13、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33014、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（）A．無(wú)色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕C．無(wú)色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無(wú)色→淺綠→白色→灰綠→紅褐15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請(qǐng)寫出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為_(kāi)_____________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。20、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第______次檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。第二步：加入過(guò)量的________溶液(填化學(xué)式)，其目的是_____________；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入__________溶液(填化學(xué)式)。21、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。2、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過(guò)濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過(guò)濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯(cuò)誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3、B【解析】

A．N元素的化合價(jià)降低，則濃HNO3是氧化劑，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高之后得到的物質(zhì)，即，故B正確；C．由反應(yīng)可知，4mol還原劑Zn失去電子與2mol氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為+2價(jià)，若，即0.1molZn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】硝酸沒(méi)有都做氧化劑，只有一部分做了氧化劑，分析氧化劑和還原劑時(shí)，需要根據(jù)化合價(jià)的變化，化合價(jià)必須要標(biāo)正確。4、C【解析】

飽和食鹽水中先通入過(guò)量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過(guò)濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。【詳解】A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過(guò)濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過(guò)程主要為加熱分解，故D正確。選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。5、C【解析】

由圖可知，開(kāi)始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應(yīng)消耗鹽酸，，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，開(kāi)始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。7、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來(lái)制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。8、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。9、B【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，只具有還原性，因此金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，故A說(shuō)法正確；B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質(zhì)中Al的價(jià)態(tài)都是＋3價(jià)，故C說(shuō)法正確；D、金屬元素的單質(zhì)只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故D說(shuō)法正確；答案選B。10、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，經(jīng)水潤(rùn)濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來(lái)確定氣體的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過(guò)濾,如果加入適量NaOH溶液，會(huì)增加新雜質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。11、B【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明自身做氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【解析】

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)。13、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。14、D【解析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無(wú)色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】

A．氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書(shū)寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。16、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無(wú)水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色．【解析】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，則D中試劑是無(wú)水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色。20、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2確定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)確定檢測(cè)結(jié)果正確與否。(2)先用稀硝酸檢驗(yàn)CO32－并將其除去，再加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42-，最后用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-。【詳解】(1)三次檢測(cè)結(jié)果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－，則觀察到有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因?yàn)锳g2SO4微溶于水，SO42-和Cl-會(huì)同時(shí)沉淀)，若有白色沉淀生成，則溶液中存在SO42-；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入Ag